四川省南充高级中学2020届高三化学1月检测考试试题

四川南充高中2020年3月和1月考试综合科学试卷第一卷(选择题126分)多项选择题：这个题目有13个题目，每个题目有6分。在每个项目中给出的四个选项中，只有一个符合主题的要求。7.以下叙述错误是()过程的自发性只能用来判断过程的方向，并且不确定过程是否一定会发生。生物过程的发生率每日空气污染报告中空气污染指数的主要项目包括可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮C.金属冶炼过程主要是利用金属矿物中的金属离子失去电子，变成简单的金属物质发生氧化还原反应糖和油是人体重要的基本营养素和重要的能量来源。8.让NA代表Avogadro常量的值。以下陈述是正确的()A.向含有Fe2的溶液中加入适量的氯，当1摩尔Fe2被氧化时，反应中转移的电子数为3NA40克氧化铜和硫化铜的混合物中所含的铜原子数不等于0.5纳在含0.1毫氨水的溶液中，阳离子的数量略少于0.2NAD.D.C3H8分子中的两个氢原子分别被1 - NH2和1-oh取代，1摩尔该有机物质中包含的公共电子对的数目为13NA9.在周期表中，相关的短周期元素如下图所示，其中Y元素在地壳中的含量最高。以下判断是正确的XYZMr上午的氧化物水合物都是强酸b .在漂白液中加入盐酸，生成r的单质C.气态氢化物稳定性：XYD.对应最高价氧化物的水合物酸度：ZM10.青蒿素是一种有效且速效的抗疟药物，也是中国传统医药给世界的礼物。涂有友因在发现和研究青蒿素方面的杰出贡献而获得2020年诺贝尔医学奖。青蒿素的分子结构如下图所示。以下陈述是正确的青蒿素可以与热氢氧化钠溶液反应青蒿素的分子式是C15H21O5青蒿素分子结构只含有极性键青蒿素能分别淡化酸性高锰酸钾溶液和溴四氯化碳溶液11.以下关于实验一至四的陈述是正确的A.实验一：当逐滴加入盐酸时，试管中立即产生大量气泡实验二：通过实验现象可以比较氯、碳和硅的非金属性质。实验三：该装置可用于从饱和盐水中制备氯化钠晶体实验四：在酸性高锰酸钾溶液中出现气泡，溶液的颜色会逐渐变浅甚至褪色12.磷酸硼可以通过电解氢氧化钠溶液来制备。其工作原理如图所示。以下陈述是错误的()A.室m中的电极反应公式为：2h2o-4e-=O24hb.n: a% 3c (hso3-)D.在d点获得的溶液中：c (na) c (so32-) c (hso3-)26.(13分)课外活动组学生调查了银氨溶液温度对丙醛银镜反应速率的影响。实验操作步骤总结如下：1.准备实验药物；2.准备实验仪器；3.制备银氨溶液；4.研究了银氨溶液温度对丙醛银镜反应速率的影响。请回答以下问题：(1)丙醛银镜反应的化学方程式为：(2)银镜反应选择的加热方法为(填写以下设备编号)。(3)该兴趣小组的学生探讨了银氨溶液温度对丙醛银镜反应速率的影响。参照下表，在实验前填写实验记录表，充分体现实验方案(只列出要记录的物理量和单位，不需要填写实验数据):实验变量实验序列号银氨溶液量/毫升12(4)实验结束后，清洗附着在试管内壁的银镜的方法如下：(5)在你看来，为了探索丙醛进行银镜反应的最佳条件，除了确定银镜出现的时间外，还需要一、氧化物fe2o 3:高纯铁红由工业粗三氯化铁(含钙、锰、铜等杂质离子)制成。)。实验室常用萃取剂X(甲基异丁基酮)萃取制备高纯铁红的主要实验步骤如下：已知：盐酸(浓缩)三氯化铁。试着回答以下问题：(1)用萃取剂X萃取，在该步骤中： Ca2、Mn2、Cu2等杂质离子主要处于_ _ _ _ _ _(充满“水”或“有机”)相。(2)如果实验中共用萃取剂x150毫升，萃取率最高的方法是_ _ _ _ _ _ _ _(用字母填写)。A.一次提取，150毫升b。两次提取，每次75毫升C.提取3次，每次50毫升(2)用高纯水反萃取，萃取水相中铁的存在形式为_ _ _ _ _ _ _ _(化学式已写)；剥离发生的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)得到的草酸铁沉淀需要用冰水洗涤。其目的是洗掉吸附在沉淀物表面的杂质离子，其目的是洗掉吸附在沉淀物表面的杂质离子。(4)产品中铁含量的测定需要酸溶解并还原成Fe2，然后在酸性条件下用标准K2Cr2O7溶液滴定。众所周知，铬的还原产物是Cr3，这个滴定反应的离子方程式是这样写的。二。含氧酸盐-铁酸铜(CuFe2O4)是一种很有前途的热化学分解水制氢材料。在制氢过程中可以回收四氧化三铜。在热化学循环分解水产生氢气的过程中，铁酸铜(CuFe2O4)需要煅烧成氧空位(CuFe2O4-A)。氧空位值(A)越大，活性越高，产氢越容易。(5)根据以上提示，写出常温下氧空位体与水反应制氢的化学方程式。(6)课外小组在N2气氛中充分煅烧铁酸铜样品，得到质量为原质量96.6%的氧空位体，然后氧空位值(A)=_ _ _ _ _ _ _。(结果保留两位小数)28.(15分)(1)一个科学研究小组研究了在其他条件不变的情况下，起始氢物质的量(用n(H2)表示)的变化N2(g)3H 2(g)2NH3(g)H0反应的效应可表示为以下定律(在图中，t代表温度，n代表物质的量):(1)比较甲、乙、丙三种平衡态，反应物N2的最高转化率为_ _ _ _ _ _ _；(2)如果容器的体积是1L，n=3摩尔，当反应达到平衡时，H2的转化率是60%，H2与N2的比例是31，那么在开始时加入到系统中的N2的量是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _摩尔，并且在此条件下(T2)，反应的平衡常数K=。(3)图像中T2与T1的关系为_ _ T1(填写“上”、“下”、“等于”、“不确定”)。(2) N2O5是一种新型硝化剂。在一定温度下可以发生以下反应：N2O5 (g) 4NO2 (g) O2 (g) H 0在T1温度下，N2O5被引入封闭容器。一些实验数据如下表所示：时间/秒050010001500c(N2O 5)/molL-15点3.522.502.50(1)其他条件达到平衡后保持不变。如果容器的体积被压缩到原始体积，那么c(N2O5)(填入“大于”、“小于”、“等于”和“不确定”)为5.00摩尔-1(2) N2O5在500 s内的分解速率为：(N2O5在.T1温度平衡时的转化率为：(3)由H2、O2和熔盐Na2CO3组成的燃料电池(如图所示，其中Y是CO2)用于电解。写出在石墨二号电极上反应的电极反应公式。电解槽中产生N2O5的电极反应如下。(2)试题：共45分。请从两个物理问题、两个化学问题和两个生物问题中选择一个，并用2B铅笔在答题纸上的问题后打黑方框。请注意，标题的标题编号必须与绘制的标题相同。在答题卡的答案选择区的指定位置回答问题。如果你做得更多，每个科目将根据第一个问题评分。35.(15分)化学选修3:材料结构和性质太阳能电池的发展已经进入第三代。第三代是铜铟镓硒CIGS复合薄膜太阳能电池和薄膜硅太阳能电池。完成下列空白处：(1)亚铜离子基态的电子排列公式为：(2)硒是第四周期的元素，相邻的元素是砷和溴，那么这三种元素的第一电离能I1从大到小(用元素符号表示)。从原子结构的角度来解释它。(3)与镓元素在同一主族中的硼元素存在缺电子(价电子数小于价层轨道数)。其化合物可与分子或孤对离子生成加合物，如BF3可与NH3反应生成BF3NH3。BF3NH3中硼原子的杂化轨道类型为，氮原子的杂化轨道类型为，硼和氮之间形成一个键(4)单晶硅的结构与金刚石相似。如果金刚石晶体中一半的碳原子被硅原子取代，并且相同的原子没有键合，则获得如图所示的碳化硅(碳化硅)结构。金刚砂晶体属于(晶体填充型)。在碳化硅结构中，每个碳原子周围最接近的碳原子数是。36.(15分)化学选修课5:有机化学基础2020年，中国成功开发出一类具有自主知识产权的治疗急性缺血性中风的新型化学药物丁苯酞，标志着中国在脑血管疾病治疗药物研究领域达到国际先进水平。丁苯酞(J)的一种合成路线如下：A(C7H8)B(C7H7Br)Br2铁C(C7H5BrO)O2二氧化锰D(C4H8)HBrE(C4H9Br)镁，乙醚FH2OGC(CH3)3哦英国铁路公司1)镁，乙醚2)二氧化碳H某些情况J(C12H14O2)已知： r-br毫克醚RMgBr1)R1R2uuuuuuuuuuuu。O2)H2O二氧化碳RCOOH氢碳氢R1R2(2)E的核磁共振氢谱只有一组峰；碳能产生银镜反应；J是除苯环外还有一个五元环的酯。回答以下问题：(1)b的化学名称是从a到b的反应类型是。(2)D的结构式是D分子中最多有个原子共面。(3)由氢生成J的化学方程式是(表示反应条件)。(4)六氯四氢氧化镁溴与二氧化碳反应生成X，X异构体：可发生水解反应；会发生银镜反应；(3)能与氯化铁溶液反应显色。满足上述条件x的异构体是常见的物种(不考虑顺式-反式异构和中学范围以外的手性异构)，并写出核磁共振氢谱中具有五个吸收峰的异构体的结构式。(5)参考主题中的信息和知识，写下由甲醛和化合物A合成2-苯乙醇CH2CH2OH()路线流程图(其他试剂可选)。(合成路线流程图的表达方法如下：)高三化学答案一、选择题标题号78910111213回答CDBADDA二。未选择的主题26，(13分)(1)ch3ch 2co 2ag(NH3)2 OHC h3ch 2 coonh 42ag3n h3h2o(2分)(在反应条件下，如果没有修整或有错误或泄漏，扣1分；降水符号漏项不扣分)(2)乙(1分)(3)(6)(无论顺序如何，每个空格扣2分，未写的单位扣1分。单位也可以使用毫升，钾，硫等。)实验变量实验序列号丙醛的量/滴温度/银镜出现的时间/分钟12(4)先用稀硝酸溶解，然后用水洗涤。(2分) (稀硝酸为2分)(5)亮度(2分)(或亮度、外观、效果等)，合理的可以给分)27、(15分)(1)水(1分)；C(2分