2020高考化学一轮复习解题技巧 离子反应解题指导素材

离子反应解题指导高中化学离子反应解题指导 一、离子反应、离子方程式基本知识 1.离子反应：凡有离子参加或生成的反应叫离子反应。 2.离子方程式的意义：表示了反应的实质，代表了同一类型的离子反应。 例1.离子方程式 H+OH-=H2O能表示的化学反应是（ ） （A）所有酸与所有碱溶液的反应 （B）所有强酸与强碱溶液的反应 （C）一定是酸与碱之间进行的反应 （D）以上说法都不对 3.离子反应的发生条件 若为非氧化还原反应（复分解反应）：生成难电离物质（弱电解质）或难溶物或挥发性物质（气体）；若为氧化还原反应：取决于参加反应物质氧化性还原性强弱（参阅氧化还原反应） 二、离子方程式的书写及正误判断（高考热点） 1.拆写是否正确：在离子方程式中只能把强酸、强碱、易溶盐这些强电解质拆写成离子形式（须记住溶解性表中常见的难溶和易溶物质）。此外，微溶的强电解质若在生成物中且沉淀下来应写其化学式；在反应物中若处于溶液状态应写成离子形式，若处于混浊或固态时，应写其化学式。如澄清石灰水（或叙述为Ca(OH)2溶液）写成Ca2+2OH-，Ca(OH)2悬浊液、消石灰（或石灰乳）应写成Ca(OH)2；酸式盐中只有HSO4-可拆写为H+和SO42-，而HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42- 不能拆；浓硫酸写成分子式，浓盐酸、浓硝酸拆开成离子形式。；铵盐与强碱在水中反应，若加热或在浓溶液中，产物应写作NH3+H2O，不加热则写作NH3H2O。离子反应不一定都能用离子方程式表示，如实验室制NH3等。 总的来说，某物质在离子方程式中该写成离子形式还是化学式（或分子式），关键是看该物质在反应体系中主要以何种形式存在。 2.是否符合“三个守恒”：即原子个数守恒、电荷总数守恒、氧化还原反应得失电子守恒。 3.是否符合反应实际情况：如盐类的单一离子的水解程度一般很小，为可逆反应，反应方程式应采用可逆符号；多元弱酸的阴离子水解方程式应分步写等。 4.与反应物的量的多少有关的反应是否表达准确。若未给出反应物间量的关系，则各种程度的反应方程式均认为正确。如FeBr2溶液中通入少量Cl2应写作2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，若Cl2过量，则应写作2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-，若未说明反应物间量的关系，则二者均可。 例2.（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_。 （2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_ 。 例3.下列离子方程式中错误的是（ ） （A）Ba(OH)2溶液中滴入足量H2SO4：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O （B）Ba(OH)2溶液中滴入少量H2SO4：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O （C）Ba(OH)2溶液中滴入足量NaHSO4溶液：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O （D）Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O 5.双水解反应的离子方程式在书写时，可先写出参加反应的离子和水解的最终产物，再使反应前后电荷总量守恒，最后用H2O来调整H、O两种元素的原子个数守恒。 例4.分别写出Al2(SO4)3溶液与Na2S、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2溶液反应的离子方程式。 例5.下列离子方程式正确的是（ ） （A）向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2+CO2+H2O=CaCO2+2H+ （B）次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO （C）NaHSO3的水解：HSO3-+H2O=可逆=H3O+SO32- （D）Na2CO3的水解：CO32-+2H2O=可逆=H2CO3+2OH- （E）澄清石灰水跟盐酸反应：H+OH-=H2O 例6.下列离子方程式正确的是（ ） （A）漂白粉溶液中通入过量SO2：ClO-+H2O+SO2=HSO3-+HClO （B）FeSO4溶液中加入H2O2溶液：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O （C）用氨水吸收少量SO2：NH3H2O+SO2=NH4+HSO3- （D）硝酸铁溶液中加入过量氨水：Fe3+3NH3?H2O=Fe(OH)3+3NH4+ 例7. 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其反应的化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。当在醋酸铅溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是（ ） （A）(CH3COO)2Pb+H2S=PbS+2CH3COOH （B）Pb2+H2S=PbS+2H+ （C）Pb2+2CH3COO-+H2S=PbS+2CH3COOH （D）Pb2+2CH3COO-+2H+S2-=PbS+2CH3COOH离子方程式书写练习： （1）氯气溶于水 （2）实验室制取氯气 （3）用烧碱溶液吸收多余的氯气 （4）漂白粉溶液在空气中久置变质 （5）铜片加入浓硝酸中 （6）钠与水反应 （7）过氧化钠与水反应 （8）电解饱和食盐水 （9）实验室制备氢氧化铁胶体 （10）乙醛的银镜反应 （11）向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳 （12）硫氰化钾溶液与氯化铁溶液反应 （13）实验室制备氢氧化铝 （14）醋酸与氨水混合 （15）氨气通入稀硫酸中 （16）醋酸铵溶液与NaOH溶液混合 （17）碳酸钙加入醋酸溶液中 （18）硫化钠溶液显碱性 （19）向碳酸氢镁溶液中加入足量澄清石灰水 （20）碳酸氢钙溶液中滴入少量NaOH溶液 （21）碳酸氢钙溶液中滴入过量NaOH溶液 （22）氢氧化钡溶液与足量碳酸氢钠溶液反应 （23）氢氧化钡溶液与少量碳酸氢钠溶液反应 （24）过量硫化氢与NaOH溶液反