安徽省定远重点中学2020届高三化学上学期期中试题

20202020年度高三前学期期中考试化学问题姓名：座位号：本试卷分为第I卷和第ii卷，共100分钟，试验时间为90分钟。 请回答试卷。第I卷(选择题共计48分)一、选题(共16小题，每小题3分，共48分)。 每个小问题给出的4个选项中只有1个满足问题的要求。 中所述情节，对概念设计中的量体体积进行分析1、化学与生产和生活、军事、科研产品密切相关，以下说法不正确()a .家庭用的“84”消毒液和清洁卫生间不能同时使用。 否则会发生中毒事故b .牙膏中添加Na2PO3F、NaF可以预防龋齿，氟离子浓度相等时，预防龋齿的作用相同c .侯氏制碱法工艺主要应用物质熔融沸点差异d .检查用加了浓盐酸的玻璃棒输送氨气的配管是否有气体泄漏2 .以下说法正确的是()在加入了Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，用喷嘴观察红褐色的气体，得出HNO3分解为NO2的结论b .在实验室检测氨气的方法是将湿蓝色石蕊试纸靠近瓶口或口，观察试纸是否变红c .灼热的铂线与NH3、O2混合气接触，铂线继续保持赤热，说明氨的氧化反应是放热反应d .浓硝酸具有强氧化性，常温下与Fe发生剧烈反应3 .用图像装置测定水中氢、氧的质量比的方法是分别测定通过氢前后的玻璃管的质量差和u字管的质量差，实验测定m (h )m (o ) 18。 在导致这个结果的原因分析中，肯定有以下这样的错误a.、装置之间干燥装置不足b.iii装置后缺乏干燥装置c.装置中玻璃管内有水凝结D. CuO全部未被还原4 .二氧化氯(ClO2)是一种易溶于黄绿色水的气体，常用于饮用水的消毒。 实验室按照以下顺序制备了二氧化氯。下一个说法是正确的a .电解时反应离子方程式为NH 3Cl-2H2 NCl3b .溶液x中大量存在的阴离子为Cl-、OH-用饱和盐水去除ClO2中NH3d .用明矾去除饮用水中残留的NaClO25 .某兴趣组探索SO2气体还原Fe3，他们使用的药品和装置如下图所示。 以下说法不合理()a.I的还原性比SO2弱的现象表明b中的蓝色溶液褪色b .装置c的作用是吸收SO2废气，防止空气污染为了验证c.a中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸氧化的BaCl2溶液，产生了白色沉淀为了验证d.a中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫红色消失6 .根据元素周期表和元素周期表，判断以下记述不正确的是()a .气态氢化物稳定性： H2ONH3SiH4b .氢元素可以与其他元素形成共价键化合物或离子化合物c .图样实验可以证明元素的非金属性： ClCSid .以中文“”(o )命名的第118号元素在周期表中位于第7周期0族7 .科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检测出化学式为N4H4(SO4)2的物质，该物质的结晶中含有SO和N4H44的离子，N4H44遇到碱性溶液时生成N4分子。 以下说法是正确的()A.14N、N4和N2互为同位素B. N4H4(SO4)2的电离方程为N4H4(SO4)2N4H44 2 SOC. N4H4(SO4)2不能与草木灰、K3PO4等化学肥料混合施用D. N4H4(SO4)2只包含共价键，不包含离子键8 .在含有0.1 mol febr 2、0.1 mol Fei 2的1 L溶液中，在该溶液中通入一定量的氯气，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色时，以下结论的评价与实验事实符合()A. B. C. D. 9 .某同学按以下方法粗略测定青花瓷瓶的容积，将32.76 g NaCl晶体放入500 mL烧杯中，加入200 mL蒸馏水，将溶液(包括洗涤液)移至该瓶中直至NaCl完全溶解，用蒸馏水稀释直至容器完全充满。 从其中取出100 mL溶液，该溶液正好与0.100moll-1的AgNO3溶液100 mL完全反应。 以下说法是正确的()a .这个青花瓷瓶的容积约为5.6 Lb .在常温下，这种青花瓷瓶几乎可以容纳56kg的h2oc .常温常压下，该青花瓷瓶可容纳N2 70gd .标准情况下充满HCl气体，充满水的溶液物质的量浓度为0.022 molL-110 .如图所示的装置，试管b中有水，气球a中有干燥的Na2O2颗粒，u字管中注入了淡红色的水，气球用橡胶带绑在试验管口上，实验时气球a的Na2O2落入试管b的水中，以下所述的现象是正确的()。A. U形管内红水褪色b .试管内溶液变红c .气球a大幅膨胀的D. U字管的水位不变已知酸性高锰酸钾溶液能够氧化FeSO4，化学方程为2 k MnO4 10 feso48h2so4=k2so42mnso45Fe2(so4)38h2o，将一定量的硫酸氧化高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后，得到的溶液以下说法错误的是()a .图中AB段主要为高锰酸钾与碘化钾溶液的反应b .图中BC段发生的反应为2 f e 32 Fe2 I 2从c.oc段的数据可知，开始添加高锰酸钾的物质的量为0.25 mol从d.oc段数据可知，开始添加的硫酸亚铁的物质的量为1 mol12 .下表从实验操作和现象得出的结论是正确的()13 .铝是一种非常重要的金属，可以发生一系列反应制成物质下一个说法错误的是()a .反应又称铝热反应，可用于野外焊接轨道b .反应、均有氢生成，产生等量氢时转移的电子数相等c .为了制备常用反应Al(OH)3，向A12(SO4)3溶液中滴加足够量的NaOH溶液d .工业上使用反应制造铝时，经常加入冰晶石降低氧化铝的熔融温度14 .强化玻璃俗称普通玻璃的化身，是用一定的物理方法处理普通玻璃的产物。 钢玻璃一般不会发生自爆现象，但钢玻璃中含有硫化镍结核的话可能会发生自爆现象。 下面的说法错误的是()a .制作钢化玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英b .强化玻璃是一种新型无机非金属材料c .制备钢化玻璃的主要反应均为非氧化还原反应d .碳钢中加入镍等合金元素，可以制造不锈钢和各种特殊钢15.N2O俗称“笑气”，用作吸入性麻醉剂。 以下反应产生N2O3CO 2NO23CO2 N2O。 下一个N2O的说法是正确的()a .在上述反应中每生成n2o1mol，就消耗co1.5molb .等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数C. N2O只有氧化性，没有还原性D. N2O很快与人血红蛋白结合成瘾16 .从海带中提取碘单体，成熟的工艺流程如下： 关于下一个海水制碘，不正确的是()a .实验室用蒸盘烤海带，用玻璃棒搅拌当向含有b.I-滤液中加入稀硫酸和过氧化氢水时，碘发生氧化反应c .在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液就会变蓝d .向碘水中加入CCl4，得到I2的CCl4溶液，将该操作作为“萃取”第II卷(选择题共计52分)二、非择题(共4小题，共52分钟)17.(14分钟) H2S和SO2严重危害环境和人体健康，工业上以多种方式减少这些有害气体的排放，回答以下各种方法的问题。.H2S的去除方法1 :生物脱H2S原理：H2S Fe2(SO4)3=S 2FeSO4 H2SO44feso4 o2 2h2so42fe2(so4)3 2h2o(1)当硫杆菌存在时，FeSO4的氧化速度是无菌时的5105倍，该菌的作用是._ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)从图1和图2可以看出，使用硫杆菌的最佳条件是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _反应温度过高时，反应速度下降的原因是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。方法2 :在一定条件下用H2O2氧化H2S(3)氧化产物随着参与反应的n(H2O2)/n(H2S )的变化而不同。 n(H2O2)/n(H2S)=4时，氧化物分子式为_。.SO2的去除方法1 (双碱法) :用NaOH吸收SO2，用CaO再生NaOHNaOH溶液Na2SO3溶液(4)编写工艺的离子方程式。.CaO从在水中Cao (s ) h2o (l )=ca (oh )2(s ) ca2(AQ )2oh-(AQ )平衡移动的观点出发，简要叙述过程NaOH再生的原理.方法2 :用氨水去除SO2(已知25 、NH3H2O的Kb=1.810-5、H2SO3的Ka1=1.310-2、Ka2=6.210-8 )。 如果氨水浓度为2.0 molL-1，则溶液中的c(oh-)为_moll-1。 在该氨水中流动SO2，当c(OH-)下降到1.010-7摩尔- 1时，溶液中的c(so)/c(hso)=_。18. (12分钟)铝是一种广泛使用的金属。 以铝土矿(主要成分为Al2O3，包括SiO2、Fe2O3等杂质)为原料制造铝的工艺如下所述注： SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。(1)用“碱溶解”生成偏铝酸钠的离子方程式是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)在“滤液I”中得到的滤液中加入NaHCO3溶液、溶液的pH_ (填充“增大”、“不变”或“减少”)。(3)“电解I”是电解熔融Al2O3，在电解中作为阳极的石墨容易消耗的是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)“电解”是Na2CO3溶液的电解，原理如图所示。 阳极的电极反应式为_，阴极产生的物质a的化学式为_ _ _ _ _。(5)铝粉可以在1万下与N2反应制备AlN。 在铝粉中添加少量的NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制造。 其主要原因是.19. (10分)为了验证卤素单体的氧化性的相对强弱，某组使用下图所示的装置进行了实验(省略把持装置，验证了气密性)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.b和c的溶液变黄时，夹紧弹簧夹。iii.b的溶液由黄色变为茶色时，关闭活塞a。iv.(1)A产生黄绿色气体，其电子式为：(2)验证氯气氧化性强于碘的实验现象。(3)B中溶液反应的离子方程式为。(4)为了验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象。(5)过程iii实验的目的是：(6)氯、溴、碘单体氧化性逐渐减少的原因：同主族元素从上向下，获得电子的能力逐渐减少。20. (16分钟)某种无色溶液中含有k、Cl-、OH-、SO、SO，为了检查溶液中含有的阴离子，盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和苯酚酞试验液有限。 其中省略了检查oh的实验方法，检查其他阴离子的过程如下图所示。(1)图中试剂溶质的化学式分别为_、_、_、_、_。(2)图中现象a、b、c表示检测出的离子分别为a_，b_，c_。(3)向白色沉淀a中加入试剂反应的离子方程式是： _