广东省揭阳市普通高中学校2020届高三化学1月月考试题08

2020年，高中学生的高考将于1月8日举行化学考试。相对原子质量：氢-1、氧-16、碳-12、氮-14、铝-27、硫-32、氯-35.5、铁-56、铜-63.5、钡-137。第一卷(选择题74题)一、多项选择题(该题包括8项，每项3分，共24分。每个项目只有一个选项。1.“垃圾是一种错位的资源”，应该分类回收。废塑料袋、医院废物输液管、废轮胎等可归为一类并回收利用。他们属于()(a)糖类(b)有机物(c)氧化物(d)盐类2.下面的分析是不科学的()(一)“滴水穿石”主要是由于二氧化碳溶解的雨水和碳酸钙之间的长期相互作用产生可溶性钙(碳酸氢盐)2长时间滴加含氢氧化钠溶液的瓶子不容易打开，因为氢氧化钠和瓶子中的二氧化碳之间的反应导致瓶子中的气体减少并形成“负压”(三)严格来说，“通风柜”是一项不负责任的反污染措施，因为实验产生的有害气体并没有被转化或吸收。(d)“雨后彩虹”和“海市蜃楼”都是自然和光学现象，也与胶体知识有关。3.以下对能量转换的理解是不正确的()当电解水产生氢气和氧气时，电能转化为化学能(b)煤燃烧时，化学能主要转化为热能在绿色植物的光合作用过程中，太阳能转化为化学能白炽灯工作时，所有电能都转化为光能。4.有机反应有以下几种类型：消除反应，水解反应，加成聚合反应，加成反应，还原反应，氧化反应。已知以丙醛为原料，用CH2Cl2-CH2Cl2 H2 OCH2 OH-CH2OH 2盐酸盐制备1，2-丙二醇，所需反应类型为()(甲)5.为了进一步提高合成氨的生产效率，科学研究中最有价值的是()。(a)寻找新的H2资源，(b)开发新的耐高温高压合成塔(c)开发低温下活性较高的催化剂(d)开发高温下活性较高的催化剂6.10个葡萄糖分子通过缩合反应连接而成的链状化合物的化学式为()(A)C60H 102 O51(B)C60H 112 O51(C)C60H 120 O60(D)C60H 100 O527.建筑用钢在出厂前应经过发蓝处理，在其表面生成一层四氧化三铁。其目的是()(a)增加钢的硬度，(b)增强钢的耐腐蚀性(c)美化钢，(d)增加钢的韧性8.四氯乙烯对环境有害。干洗衣物用干洗剂的主要成分是四氯乙烯。家用不粘锅内侧涂层材料的主要成分是聚四氟乙烯。以下关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的陈述是正确的()它们都是纯物质(b)它们能使酸性高锰酸钾溶液变色(c)它们的分子都不含氢原子(d)它们都只能通过加成反应从乙烯中获得第二，选择题(这个问题包括10个项目，每个项目有5分，共50分。每个项目有1或2个选项。如果正确答案只包括一个选项，当做出多个选择时，标题将为0。如果正确答案包括两个选项，只有一个选项被选中，正确的选项得2分，两个选项都被选中，正确的选项得5分。然而，如果只有一个选择不正确，分数将是0。)9.将少量氢氧化钠固体，或少量浓盐酸或几滴酸性高锰酸钾溶液加入到分别含有下列颗粒的溶液中。(溶液的体积变化可以忽略不计)，这降低了溶液中相应离子或分子的浓度的是()(一)10.在含有二氟化铁和二氟化铁的混合溶液中，引入过量的氯气，然后将溶液加热、蒸发和燃烧，最后留下()二氯化铁，三氯化铁，I2，Br2，铁(OH)3，Fe2O3，氧化铁.(甲)I2(丙)(丁)11.在有机合成中，有一个如右边所示的装置来制备一些干燥的纯气体。设备中包含的药物是正确的()(a)a中的浓硫酸和b中的浓盐酸(乙)甲含有浓盐酸，乙含有浓硫酸(三)甲装满浓氢氧化钠溶液，乙装满浓氨水(四)甲装满浓氨水，乙装满浓氢氧化钠溶液12.能正确代表下列反应的离子方程式是()将硫酸氢钠溶液加入碳酸氢钠溶液中：CO32-H=CO2H2O(b)将硫化氢气体引入醋酸铅溶液：Pb2 H2S=Pb2 2h(c)向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2 2hc O3-2OH-=CaCO3CO32-2H2O(d)向磷酸二氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：2H2PO4- 4OH- 3Ba2=Ba3(PO4)2 4H2O13.a、b、c和d是四个短周期元素。a，b，d有相同的周期，c，d有相同的主族。a的原子结构图是：由b和c形成的化合物的电子类型是：下面比较中正确的是()原子的氧化半径最高价氧化物的熔点和最高价含氧酸的酸性cda14.在稀氨水溶液中，有以下平衡体系：NH3H2O 4OH-，当溶液的酸碱度增加时，c(NH4)将()(a)可增加或减少(b)增加(c)减少(d)无变化15.在一定温度下，下列可逆反应发生在容积恒定的密闭容器中：H2O、H2、二氧化碳、H0当反应达到平衡时，容器中的所有物质都被测量为n摩尔。为了使H2的均衡浓度加倍，在其他条件保持不变的情况下，可以采取以下措施()。(a)升高温度(b)加入催化剂(c)加入n摩尔钴和n摩尔水(D)加入2n摩尔二氧化碳和2n摩尔氢16.如果设备发生以下反应：铜2H=铜H2关于设备的相关陈述不正确()(a)装置必须是原电池(b)装置必须是电解池(c)金属铜是电解池的阳极(d)电解质溶液可以是硝酸溶液17.将足够的浓度和体积相同的稀硫酸放入托盘秤的两个托盘中，分别加入0.1摩尔两种金属。在反应之后，只有当0.2个大网格被拉入天平后，天平才能恢复。这两种金属是()(a)镁和铝(b)铁和铝(c)镁和钠(d)铁和铜18.电解84.7毫升，质量分数为16%的氢氧化钠溶液(密度1.18克厘米-3)，经过一段时间后，电解液中溶质的质量分数为19.5%(用石墨作电极)，这是因为()(a)溶质增加3.5g(B)1摩尔水被电解(c)在阳极产生2gh2)在阳极产生16gO2第二卷(非多项选择题76分)3.填空(本主题包括2个项目，共20分)19.(8分)表示使用以下仪器(清洗干净)或用品时的第一次操作：(1)石蕊试纸(测试气体):_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)容量瓶：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)酸式滴定管：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)气瓶收集(氯化氢气体收集)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。20.(12分)某校调查小组的学生想研究氧化铜能否在氯酸钾的热分解反应中起到催化剂的作用，并设计了以下对比实验和操作步骤：(1)取任意两份氯酸钾，分别放入两个试管中，将准确称量的n g氧化铜粉加入一份中。(2)在相同条件下同时加热两份氯酸钾，将释放的气体引入水中，观察释放气体的速度。(3)停止加热和冷却，将混合有氧化铜的反应混合物溶解在水中，仔细过滤，洗涤并干燥过滤后的固体物质。(4)观察过滤的固体物质的状态和颜色。(5)将过滤后固体物质与碳粉混合，在密闭容器中加热，将反应产生的气体引入清水中，观察实验现象。(1)从以上对实验步骤的描述中，可以发现操作方案仍存在一些缺陷。请指出并改进它们：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(2)有人已改用另一种方法来代替上述操作(5)。请从下图中选择一个仪器，并将其连接到一组实验设备中。该套实验装置的连接顺序为_ _ _ _ _ _、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、_ _ _ _、_ _ _ _(气流方向从左至右)。(本主题包括2个项目，共20分)21.(6分)已知0.1摩尔-1亚硫酸氢钠溶液中的颗粒浓度的顺序为：钠硫酸-硫酸-硫酸。然后：(1)然后H _ _ _ OH-(在溶液中填入、=)，简要说明原因(用离子方程式表示)_ _ _ _ _。(2)向NH4HSO3溶液中滴加少量含酚酞的氢氧化钠溶液，观察到的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；写了回复的离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。22.(14分)下图显示了常见物质之间的反应关系，有些产品已被省略。在常温下，x是固体，b是液体，其余是气体。x受热分解，产生等量的a、b和c。根据图中的关系：(1)推断化学式：X _ _ _ _ _ _ _ _；A _ _ _ _ _ _ _ _B _ _ _ _ _ _ _ _D_ .(2)写下反应的化学方程式。(3)离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，写了甲的反应。(4)治疗心绞痛的药物三硝酸甘油酯在人体体液中的酶的作用下，缓慢氧化并自发释放出D分子，同时产生二氧化碳和水，并写出反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(本主题包括2项，20分)23.(10分)溴系阻燃剂是目前世界上最大的有机阻燃剂。其主要品种之一，八溴醚，广泛用于聚烯烃聚合物产品，如聚乙烯和聚丙烯，以达到阻燃效果。八溴醚的合成路线如下：(1)请写下a、b和c的结构式：a _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、b _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、c _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)步骤(1)中的反应属于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写反应类型)。(3)步骤2中反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。24.(10分)目前工业上生产乙醛有两种方法：(1)乙炔水合；(2)乙烯氧化。以下两个表格提供了关于原料、反应条件、原料的平衡转化率、产率等的信息。在生产过程中：表1:原料、反应条件、平衡转化率和日产量乙炔水合乙烯氧化原料乙炔、水乙烯、空气反应条件硫酸汞、100125氯化钯-氯化铜，100125平衡转化率乙炔平衡转化率约为90%乙烯的平衡转化率约为80%日产量2.5吨(在某些设备条件下)3.6吨(在相同设备条件下)表2:原材料来源的生产流程原材料生产过程乙炔乙烯石油裂解气根据以上两个表格，回答以下问题：(1)写出以下化学方程式：A.乙炔水合产生的乙醛_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。B.乙烯氧化产生的乙醛_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)从两表分析可知，乙烯氧化法在现代工业中已逐渐取代乙炔水合法(从环境、原料来源、产量和产量、能耗等方面来看)。)，并分析了可能的原因：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)从化学反应速率的角度来看，在相同的条件下，两种制备乙醛的方法中哪一种更快？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(4)如果上述两种方法的反应条件均增加“100atm”，原料的平衡转化率为_ _ _ _ _ _(填充量增加、减少并保持不变)；在实际生产中不使用它的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)如果乙烯从石油中裂解(平均化学式为CnHm和m2n六个。(本主题包括2个项目，共16分)25.(6分)0.1升有机蒸汽和Al02在一定条件下会燃烧，产生0.3升水蒸气、0.1升CO2和0。1LCO(在相同条件下测量气体体积)。(1)A的最大值为_ _ _ _ _ _ _ _，有机物的结构式为_ _ _ _ _ _ _ _。(2)当有机物为乙二醇时，A值为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。26.(10分钟)