北京市师范大学实验中学丰台学校2020届高三化学上学期期中试题（含解析）（通用）

北京市师范大学实验中学丰台学校2020期高三化学上学期中问题(包括解析)可用的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cu 64 Cl 35.5一、选题(每小题一个正确答案，共计14小题，每小题3分，共计42分)1 .景泰青的制作技术是北京市的地方传统技术，其制作技术流程主要那个过程中包含化学变化的是()a .裁剪b .拉丝c .青烧d .磨光【回答】c【分析】【详细】a .铜板裁断后焊接到轮胎上，物质的形状改变，没有生成新的物质，是物理变化，因此a错误b .铜线有图案，附着在胎体上，物质的形状改变没有生成新的物质，是物理上的变化，所以b错了c .青烧技术也称为点青技术，将箱子全部装满釉料后，在炉温约800度的高炉中烧制。 釉料从砂粒状固体溶解到液体中，发生复杂的化学变化，过程中产生新物质，因此c是正确的d产品磨光，用火镀金，但过程中不会生成新物质，是物理变化，因此d是错误的答案是c。2 .以下有关物质用途不正确的是：a .液氨成为冷库制冷剂b .食盐可作为食品防腐剂c .过氧化钠成为潜艇的供氧剂d .硅可用于制造光纤【回答】d【分析】【详细】a .液氨的气化可以吸收大量的热量，降低环境温度，制冷剂，因此a是正确的b .食盐腌制食品，食盐进入食品内，形成液体浓度差、细菌难以生长的环境，作为防腐剂，食盐有咸味，故食盐作为调味剂，作为食品防腐剂，b是正确的c .过氧化钠与水蒸气、二氧化碳反应生成氧气，过氧化钠成为潜艇的供氧剂，因此c是正确的d .硅是良好的半导体，可用于光电池或芯片等，由于在光纤的制造中使用二氧化硅，因此d错误答案是d。3 .最新版的元素周期表全部满足，联合国于2020年定为国际化学元素周期表年。 释迦(Nh )是113号主族元素，其原子核外最外层的电子数为3 .以下的说法不对()A. Nh金属性比AlB. Nh强的是第7周期第13族元素C. Nh原子半径比该主族元素的原子D. Nh小，但在该化合状态下主要为3价【回答】c【分析】【详细】a .该主族由于金属性从上向下变强，Nh金属性比Al强，因此a是正确的由于B.Nh是第七周期第iiia族元素，因此b是正确c .电子层的数量越多半径越大，因此Nh的原子半径比同族元素原子大，因此c错误d .由于最外层有3个电子，Nh在其化合状态中主要为3价，因此d是正确的答案是c。4.NaOHCHl=NaCH2o中的相关微粒用化学术语表示，其中正确的是()a .中子数为8的o原子：B. HCl的电子式：C. Cl-结构图：D. H2O结构式：【回答】d【分析】【详细解】a .中子数为8的o原子、质量数=质子数中子数=8 8=16、中子数为8的o原子：因此a是错误的B.HCl为共有化合物，h原子与Cl原子之间以一对共有电子对结合，因此HCl的电子式中，b错误c .氯原子得到一个电子形成氯离子，Cl-离子的结构形象是：所以c是错误的d .水的电子式为：将共有电子换成短线的是结构式： H-O-H，因此d是正确的答案是d。【滴眼】解决这样的问题需要注意的地方是：写电子式时需要特别注意的地方是，阴离子和多核阳离子都加入“ )来记载电荷，写共有化合物电子式时不使用“ ”，也写不结合的价电子。 写结构式、结构式时，首先要明确原子间的键序(例如HClO应该是HOCl，而不是h-cl-o )，其次写结构式时，应该写碳-碳双键、碳-碳三键。 比例模型、球棒模型可以表现原子的相对大小和分子的空间结构。5 .右图是元素周期表的一部分，判断以下关系正确的是a .原子半径： YYWb .氢化物沸点： W X Yc .氢化物稳定性： R Y Xd .单纯阴离子的还原性： Y R Z【回答】d【分析】问题分析： a项由周期表中各元素的位置决定原子半径大小的顺序： YWX； 由于b项不能确定w、x、y，因此不能比较其氢化物沸点的c项元素的非金属性： XY，因此氢化物的稳定性XY； 由于是d项非金属性Z R Y，因此是其单纯的阴离子的还原性Y R Z试验点：元素周期表和元素周期表。6 .将na作为阿伏伽德罗常数的值。 以下说法是正确的()A. 1 mol甲醇分子中含有的共价键数为4NAB. 2.4 g镁在充足的氧气下燃烧，转移电子数为0.1NAc .在标准情况下，5.6 L的二氧化碳气体中所含的氧原子数为0.5NAD. 1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中所含的CH3COO-数为0.5NA【回答】c【分析】a .甲醇分子中含有3个碳氢键、1个碳氧键、1个氧氢键，因此甲醇1mol中含有5mol共价键，共价键的数量为5NA，因此a是错误的B.2.4g镁物质的量为0.1mol，在足够的氧气下燃烧，转移的电子数为0.2NA，因此b是错误的c .在标准情况下，5.6L的二氧化碳气体中所含的氧原子数为2NA=0.5NA，因此c是正确的在D.CH3COO-溶液中发生水解反应时，1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的数量不足0.5NA，因此b错误答案是c。【点眼】一方面很好地解决这样的问题的关键是，一方面要仔细审查问题，注意重要的语言，熟悉常见的“陷阱”，另一方面要以把各种量转换成物质的量为中心进行计算。 特别注意气体摩尔体积、阿伏伽德罗定律的适用范围和使用条件。 关于气体摩尔体积的使用注意事项：气体摩尔体积适用的对象为气体，标准为下水道、CCl4、HF等为液体，SO3为固体温度和压力为0、101kPa，必须明确表示仅靠体积无法求出物质的量22.4L/mol为标准状态7 .化学反应中，反应物的使用量、浓度和反应条件的不同可能会影响生成物。 以下反应产物不受上述因素影响的是()a .铜与硝酸的反应b .钠与氧的反应c .氢与氯的反应d .氯化铝与氢氧化钠的溶液的反应【回答】c【分析】a .硝酸溶液浓度与铜反应生成物不同，稀硝酸和铜反应生成一氧化氮，浓硝酸和铜反应生成二氧化氮，因此a错误b .钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，放置在空气中生成氧化钠，生成物与反应条件有关，因此b错误c .氢气和氯气发生反应生成氯化氢，与反应物的用量、浓度和反应条件无关，c是正确的d .如果NaOH不足，则生成氢氧化铝，如果NaOH足够，则生成偏铝酸钠，因此d错误答案是c。8 .下列离子方程正确的是：a .钠与冷水反应： Na 2H2O=Na 2OH- H2b .向ALC L3溶液中加入过量的浓氨水： al33nh3h2o=al(oh)3 3nh4c .苏打治疗胃酸过多： CO32- 2H=H2O CO2用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板： Fe3 Cu=Fe2 Cu2【回答】b【分析】问题分析： a、钠与冷水反应生成氢氧化钠与氢，即2Na 2H2O=2Na 2OH- H2、a误差b、AlCl3溶液中加入过量浓氨水生成氢氧化铝与氯化铵，al33nh3h2o=al(oh)3 3nh4 b用正确的c、苏打治疗胃酸过多，离子方程式用HCO3- H=H2O CO2、c错误的d、FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，离子方程式用2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2、d错误，答案选择了b。考点：检查离子方程正误判断9 .酸性条件下，在含铬排水中加入FeSO4，有害的Cr2O72-转化为Cr3，然后加入消石灰调整溶液的pH，使Cr3转化为Cr(OH)3沉淀，可以从废水中除去。 下一个说法正确的是()A. FeSO4在反应中起氧化剂的作用b .随着反应的进行，该废水的pH值减少c .该反应转移到0.6mol e-时，0.2 mol Cr2O72-被还原d .去除废水中含铬元素的离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应【回答】d【分析】问题分析： a，FeSO4可以将有害的Cr2O72-转化为Cr3，即Cr元素的价数下降，铁元素的价数上升，即FeSO4是还原剂，错误的b，在此过程中发生的反应为6Fe2 Cr2O72- 14H=6Fe3 2Cr3 7H2O， 随着反应进行，该废水的pH值变大，成为错误的c、Cr2O72-中的Cr的价数为6价，转化为Cr3，即Cr元素的价数为3价，即1molCr得到3mol电子，因此，转化为0.6mole-时，0.1molCr2O72-返回除去废水中铬元素离子的过程包括氧化还原反应6Fe2 Cr2O72- 14H=6Fe3 2Cr3 7H2O和Cr3 3OH-=Cr(OH)3(双分解反应)，是正确的.试验点：研究氧化还原反应10 .在如下去噪过程中，所选择的试剂和方法不正确的是a .在NaHCO3固体中充分加热NaHCO3:固体混合物B. FeCl2溶液中加入FeCl3:过剩的铁粉进行过滤c .在Al2O3固体中加入Al2O3:充分量的盐酸，过滤D. FeCl3溶液中混入了FeCl2:足够量的Cl2【回答】c【分析】问题分析： A.NaHCO3容易受热分解，生成Na2CO3固体、水和二氧化碳，因此能够通过充分加热固体混合物的方法去除混入Na2CO3固体中的NaHCO3，a是正确的b .铁粉与FeCl3反应生成FeCl2， 除去FeCl2溶液中混入FeCl3的方法是，加入过剩的铁粉进行过滤，b正确的C.Fe2O3和Al2O3都是碱性氧化物，可溶于盐酸，因此，如果加入充分的盐酸，可以得到混入Fe2O3固体中的Al2O3， 不能通过过滤除去c错误的D.Cl2可以将FeCl2氧化为FeCl3，因此通过足够量的Cl2，可以除去混入溶液中的FeCl2。 所以答案c。试验点：检查物质的精制。11.so2在不同的溶液中流动实验现象，得出的结论不正确是因为实验现象结论a.a含有HCl、bacl2FeCl 3溶液产生白色沉淀SO2具有还原性乙组联赛H2S溶液产生黄色沉淀SO2具有氧化性c.c酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2具有漂白性d.dNa2SiO3溶液产生凝胶状沉淀酸性：H2SO3 H2SiO3A. AB. BC. CD. D【回答】c【分析】a、混合溶液中的SO2被FeCl3氧化生成so42，与BaCl2反应生成白色沉淀，显示SO2的还原性，a是正确的b、SO2和H2S在溶液中反应，SO2 2H2S=3S 2H2O表示SO2氧化性，b是正确的c、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，这是SO2在酸性溶液中还原KMnO4生成Mn2，体现SO2的还原性，c错误d、SO2和Na2SiO3溶液产生凝胶状沉淀，由强酸生成弱酸，可以得出酸性： H2SO3H2SiO3、d是正确的结论。答案选择了c12 .能用给定试剂和图示装置取出对应气体的是(夹持器略)a.a乙组联赛c.cd.dx中的试剂稀硝酸浓盐酸浓硫酸浓氨水y中的试剂CuMnO2CuCaO气体否Cl2SO2NH3气体A. AB. BC. CD. D【回答】a【分析】A.Cu与稀硝酸反应生成NO，NO不溶于水，图中的装置可以调制NO收集，因此a是正确的b .浓盐酸和二氧化锰的反应需要加热，图中酒精灯不足，氯气无法通过排水法收集，因此b错误C.Cu与浓硫酸反应需要加热，图中酒精灯不足，二氧化硫无法通过排水法收集，因此c错误d .氨气容易溶于水，无法用排水法收集，因此d错误答案是a。13.Fe和Mg与H2SO4反应实验记录如下实验现象Fe表面产生许多无色气泡Fe表面产生少量气泡时迅速停止Mg表面迅速产生大量气泡Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡关于上述实验不合理的是()a.中产生气体的原因是fe 2h=fe2h2b .取出ii中的铁棒，放入CuSO4溶液中，立即析出明亮的红色固体c.的现象表明Mg没有被浓H2SO4钝化D. 的现象表明Mg的金属性比Fe强【回答】b【分析】问题分析： a、铁与稀硫酸反应生成H2，铁表面产生大量无色气泡，合理、错误的b、铁与浓硫酸发生钝化反应，在铁表面形成致密的氧化薄膜，阻碍反应的进行，因此即使放入硫酸铜溶液中也不会立即析出明亮的红色固体， 不合理准确的c .实验现象表明，镁表面迅速产生大量气泡，镁与浓硫酸发生钝化反应，合理、错误，d .根据一次电池的工作原理，正极产生气泡，因此铁为正极，镁为负极，活性金属为负极，即镁的考点：查阅实验方案设计评价等知识。14 .众所周知： i.4KI O2 2H2O4KOH 2I2、ii.3i2o6oh-h444444气动气动气动气动气动气动气动气动气动气动气动气动气动气动气动气动气动气动气动气动气动气动气动气动气动气动气动气动气动气动气动气动气动气动气动气动气动气动气动气动气动气动气动气动气动气动气动气动气动气动气动气动气动气动气动气动气动气动气动气动气动气动气动气动气动气以下分析合理()A. 说明久置的KI固体中不含有I2B. 中溶