江苏省响水中学2020届高考化学二轮复习 专题 物质结构与性质

物质结构与性质 一、原子核外电子排布考点点击考查1-36号元素的原子和离子的基态核外电子排布、外围电子排布式（价电子排布式）、轨道表示式及由核外电子排布对元素进行推断。1（1）（2020江苏卷）Cr3基态核外电子排布式为_；（2）（2020海南卷）钒在元素周期表中的位置为 ，其价层电子排布图为 ；（3）（2020福建卷）基态Ni原子的电子排布式为_，该元素位于元素周期表的第_族；（4）（2020全国I卷）基态Fe原子有_个未成对电子，Fe3+的电子排布式为_；（5）（2020上海卷）氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是_。备考提示熟悉背诵1-36号元素，重点是第四周期的金属原子或金属阳离子，区分核外电子排布式、外围电子排布式、轨道表示式（电子排布图）表示方式的不同，特别要关注Cu、Cr核外电子排布的特殊性，同时注意电子排布式“原子实”的简写。二.主族元素第一电离、电负性周期性变化规律考点点击主族元素之间的第一电离、电负性的大小比较2（1）（2020全国卷） A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题，四种元素中电负性最大的是 (填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为_。（2）（2020福建卷）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为_。备考提示A、A元素最外层电子处于全充满和半充满的状态，第一电离能比相邻族的要大，同一周期从左到右，元素的第一电离从小到大的顺序是：AAAAAA A，同一主族从上到下，元素的第一电离能逐渐减小。同一周期从左到右，元素的电负性逐渐增大（0族元素除外）三、 杂化轨道与空间构型考点点击杂化轨道类型的判断、空间构型的判断、等电子体的书写与利用等电子原理书写电子式、结构式、判断空间构型3（1）（2020山东卷）OF2分子构型为_，其中氧原子的杂化方式为_。（2）（2020全国卷）C（磷元素）和D（氯元素）反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。化合物D2A（Cl2O）的立体构型为 。（3）（2020全国卷）CS2分子中，共价键的类型有 ，C原子的杂化轨道类型是 ，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。（4）（2020江苏卷）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_；与H2O互为等电子体的一种阳离子为_(填化学式)。（5）（2020海南卷）V2O5常用作SO2 转化为SO3的催化剂。SO2 分子中S原子价层电子对数是 对，分子的立体构型为 ；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为 ；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为 ；备考提示1.原子的杂化轨道数=键+孤对电子对数=（中心原子的价电子数+每个配位原子提供的价电子数配位原子个数) 2；2.等电子体是指原子数目和价电子（主族元素即为最外层电子）总数都相等的分子或离子间的互称四、化学键与物质的性质考点点击键和键的数目判断、配位键与配合物、极性分子与非极性分子范德华力与氢键对物质性质的影响4(1)（2020江苏）1molCH3COOH分子中含有键的数目为_。H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_。(2)（2020福建）Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,1mol Ni(CO)4中含有_mol键。(3)（2020海南卷）下列物质的结构或性质与氢键无关的是A乙醚的沸点 B乙醇在水中的溶解度C氢化镁的晶格能 DDNA的双螺旋结构备考提示1.按两原子间成键的数目分为单键(单键、配位键全是键)、双键(一个是键，另一个是键)、三键(一个是键，另两个是键)。2.由极性键构成的非极性分子在结构上要高度对称，如直线形、平面正三角形，正四面体这样才能使正负电荷的中心重合，物理性质上相似相溶。3.氢键是当氢原子与电负性大（N、O、F）的原子以共价键结合时产生的特殊分子间作用力，使物质的熔沸点升高，溶解性变大。五、 晶体类型与晶胞的计算考点点击原子晶体、金属晶体、离子晶体类型及性质、晶胞的计算确定化学式5(1)（2020全国卷）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于 晶体。(2)（2020全国卷）单质A（O2）有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)，原因是 ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。（已知A:O, B:Na）(3)(2020全国卷)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示： 石墨烯晶体 金刚石晶体在石墨烯晶体中，每个C原子连接 个六元环，每个六元环占有 个C原子。在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接 个六元环，六元环中最多有 个C原子在同一平面。(4)（2020海南卷） 钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为 、 。 (5)（2020江苏）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如右图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为 。备考提示1.正四面体晶胞计算：顶点贡献1/8、棱边1/4、面心1/2、体心1；正六面体晶胞计算顶点贡献1/6、侧棱边1/3、其它棱边1/4、面心1/2、体心1。另外写化学式时一般写最简整数比。2.金刚石、晶体硅、晶体二氧化硅、碳化硅、硼等属于原子晶体。熔沸点低的单质和化合物一般为分子晶体；熔沸点较高的化合物一般为离子晶体；熔沸点很高的一般为原子晶体。3.正四面体晶胞计算：顶点贡献1/8、棱边1/4、面心1/2、体心1；正六面体晶胞计算顶点贡献1/6、侧棱边1/3、其它棱边1/4、面心1/2、体心1。另外写化学式时一般写最简整数比。参考答案:1.（1） 1s22s22p63s23p63d3或Ar3d3 （2）第四周期第B族，（3）Ar3d84s2 （4）4、Ar3d5（5）2.(1)O、1s22s22p63s23p3 （2）HCO3.(1)V形、sp3 （2）三角锥形、sp3 、V形 （3） 、 ，sp，CO2或N2O或COS、SCN-（4）