山西省河津二中2020届高三化学上学期10月月考试题

河津第二中学，2020级，高三，10月化学考试考试时间是100分中的90分。可能的相对原子质量：h1c 12n 14 o 16 na 23mg 24 al 27 k39 Mn 55 cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题(3*20=60)1.化学与生活和社会发展密切相关。以下陈述是正确的二氧化硫可广泛用于食品增白一旦抓到黄花蒿，用水浸泡2升，压榨取汁。青蒿素的提取属于化学变化碳酸钡可用于胃肠x射线照相术D.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动造成的环境污染2.以下颜色变化与氧化还原反应无关A.将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B.Na2S溶液滴入氯化银悬浊液中，沉淀物由白色逐渐变为黑色将H2C2O4溶液滴加到酸性高锰酸钾溶液中，使溶液的紫色褪色D.将热铜线插入稀硝酸中，产生无色气体，然后变成红棕色。3.下列离子方程式的反应是正确的A.用乙酸除垢：2h CaCO3=Ca2 CO2=H2O将过氧化氢2fe2 H2O2=2fe3 O2 2h加入酸性氯化亚铁溶液中C.将过量的CO2引入碳酸氢钠溶液：2alo2-CO2 3h2o=2al (oh) 3co32-(d)电解饱和盐水得到苛性钠和氯：2cl-2h2o 2 2和Cl2 2和2oh-4.以下陈述是正确的A.将三氯化铁饱和溶液滴加到浓氨水中，可以制备三氯化铁胶体B.从100毫升5摩尔-1硫酸溶液中取出10毫升，得到的硫酸盐量为0.05摩尔C.氯化钾和SO3溶解在水中可以导电，所以氯化钾和SO3都是电解质葡萄糖和蛋白质属于大分子化合物5.让NA为avogadro常量的值。以下陈述是正确的A.0.1升0.5毫升/升CH3COOH溶液含有0.05纳氢离子。B.硼0.2摩尔硫酸氢钠晶体中所含的阳离子数为0.4NAC.22.4l升(标准条件)氩含有18NA质子D.在标准条件下，4.48升四氯化碳含有0.8纳的共价键。将6.500毫升2摩尔-1三氯化铁溶液和500毫升2摩尔-1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制备a和b分散体系。测量后，分散体系中分散体的粒径在1100 nm之间，b分散体系中分散体的粒径在10 9 10 7m之间.以下对甲、乙分散系统的判断是合理的A.蒸发燃烧三氯化铁溶液和明矾溶液，得到相应的固体盐B.将过量的氢氧化钠溶液分别滴加到a和b中，出现“先聚集沉淀，再溶解”的现象c .将过量的氢碘酸分别滴加到a和b中，最后分别得到深棕色溶液和无色溶液在一个黑暗的房间里，一束明亮的光线被用来照亮a和b，并且发现a有丁格效应，而b没有丁格效应。7.7点以后。SO2气体与足量的Fe2(SO4)3溶液完全反应，然后加入K2Cr2O7溶液，产生以下两个化学反应：SO2+2Fe3 + 2H2O=SO42-+2Fe2 + 4H+；Cr2O 72-+6Fe2 + 14H+=2Cr 3 + 6Fe3 + 7H2O。以下陈述不正确A.氧化：so42-Fe3 cr2o72-C.对于每0.2摩尔参与反应的K2Cr2O7，转移的电子数为1.2NAD.如果13.44升SO2(标准条件)参与反应，最终将消耗0.4摩尔K2Cr2O7。8.以下实验操作可以达到的实验目的是()A、加热使I2升华，从铁粉中除去I2b、电解熔融氯化铝制备铝单质c、加入足够的氨水，充分振荡过滤，去除硫酸铜溶液中的硫酸铝杂质D、将饱和三氯化铁溶液逐滴加入沸水中，煮沸至液体呈红棕色，制得铁(羟基)3胶体9.氟羟酸是一种相对较新的氧化剂，具有很强的适用性。它可以通过将氮气稀释的氟气缓慢通过细冰来制备：F2 H2OHOF HF。水在该反应中的作用与水在以下反应中的作用相同()A.氟与水反应生成氧气。钠与水反应生成氢气C.氯与水反应生成次氯酸。过氧化钠与水反应生成氧气10.下列涉及化学知识表述的相关文件不正确()“曾庆覆铁，铁如铜”表明中国古代已经掌握了“湿法冶金”技术。B.在脱色过程中发生了化学变化，“墙塌了，糖被压下，土壤被移走，糖变白了”“朱砂燃烧成汞，然后积聚成朱砂”是指简单物质和化合物之间的相互变化D.氧化钙是“烧煤饼烧牡蛎壳成灰(牡蛎壳是牡蛎壳)”中灰分的主要成分11.以下杂质去除方案是错误的()选择纯化物质不纯杂质去除试剂杂质去除方法A.文书主任(g)二氧化碳(克)氢氧化钠溶液，浓H2SO4洗涤气体B.NH4Cl(aq)Fe3 (aq)氢氧化钠溶液过滤器C.Cl2(g)氯化氢(克)饱和盐水，浓H2SO4洗涤气体D.碳酸钠碳酸氢钠-烧伤12.海水开发利用的一些过程如图所示。以下陈述是错误的()A.将氯气引入卤水中提取溴粗盐可以通过除杂和重结晶等方法提纯。在工业生产中，氢氧化钠常被用作沉淀剂D.溴富集通常使用空气和水蒸气来吹出元素溴，然后使用SO2来还原和吸收它。13.NA代表雅芳伽德雷欧常数的值。以下陈述是正确的()A.60 g丙醇中共价键的总数为10NAB.在1升0.1摩尔碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子和碳酸根离子的总数为0.1纳钠在空气中燃烧产生各种氧化物。当23克钠完全燃烧时，转移的电子数为1NA。D.235克原子核相互之间发生裂变反应：铀中子反应堆铀10n产生的中子净数量为10NA14.一位同学用以下实验来探索金属铝和铜盐溶液之间的反应：以下陈述是正确的()从实验1可以得出结论，金属铝的活性比金属铜弱溶液中不同的阴离子种类是实验1和实验2中不同现象的原因C.实验二中红色物质的离子方程式：铝铜铝铜从上述实验可以推断，用砂纸抛光的铝板分别与盐酸和硫酸反应，c(H)为0.2 mol/L，后者更严重15.用4种溶液进行实验。在下表中，“解决方案”和“操作和现象”之间的对应关系是错误的()选择解决办法操作和现象A.氢氧化钙溶液当引入CO2时，溶液变得混浊；当CO2连续过量引入时，浊度消失；当加入足够的氢氧化钠溶液时，溶液再次变浑浊B.卤化钠溶液当引入CO2时，溶液变得浑浊，CO2被连续引入过量，浊度消失。C.Ca(ClO)2解决方案引入CO2，溶液变浑浊，然后加入品红溶液，红色褪色D.氯化钙溶液当引入CO2时，溶液没有明显变化，然后引入氨气，溶液变浑浊。16.向含有1摩尔盐酸和1摩尔硫酸镁的混合溶液中加入1摩尔-1摩尔钡(羟基)2溶液，产生沉淀的物质(N)的量与加入的钡(羟基)2溶液的体积(V)之间的关系图是正确的()17.通过将CO2气体引入氢氧化钠溶液中获得溶液M。溶液M的组成随着引入的CO2的量而变化。如果向溶液M中滴加盐酸，生成气体的体积V(CO2)和盐酸的体积V(HCl)之间的关系如图所示。那么下面的分析和判断是不正确的(不包括CO2溶解) ()A.如果OB=0，溶液形成过程中反应的离子方程式为OH- CO2HCO3-如果OB=BC，溶液m是Na2CO3溶液如果溴溴，溶液m中的阴离子是碳酸根和碳酸氢根D.如果3OB=BC，溶液m中的c(碳酸氢钠)=2c(碳酸氢钠)18.下列离子方程式书写不正确()A.当n (oh-): n (al3)=7: 2时，三氯化铝溶液与苛性钠溶液反应，2 L37oh-al(oh)3alo2-2h2oB.过量CO2，CO32- CO2 H2O2HCO3-C.当n (cucl2): n (NaHS)=1: 2时，CuCl2溶液与nahs溶液反应，cu2hs-库欣2sD.铁与稀硝酸反应。当n(Fe)n(HNO3)=12时，3fe2o 3-8h3fe2o 34h2o19.下面关于物质的应用的陈述对应于正确的几个性质()(1)由于铝离子水解产生的氢氧化铝胶体具有很强的氧化性能，明矾可用于净水(2)氯化铁溶液可用于制造印刷电路板，因为它能氧化元素铜(3)浓硫酸可以用作干燥剂，因为它会脱水光纤因其导电性可用作通讯材料氧化镁和氧化铝熔点高，可制成耐高温材料。碳酸氢钠能与碱反应，因此在食品工业中用作糕点的发酵剂。铝制餐具不应用于烹饪或长期储存酸性、碱性或咸味食品a2 b . 3 c . 4d . 520.2 SO2(g)O2(g)2SO 3(g)反应过程中的能量变化如图所示(图中E1代表无催化剂的正反应活化能，E2代表无催化剂的反反应活化能)。以下陈述不正确()这个反应的反义词应该是吸热反应。提高温度可以增加活化分子的百分比b在500和101千帕下，将1摩尔so2 (g)和0.5摩尔o2 (g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，热化学方程为2s O2(g)O2(g)2s O3(g)h=-2a kJ mol-lC.在这个反应中，反应物的总键能小于产物的键能。dh=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热第二卷非选择题(40分)21.(14分)甲醇是一种可再生能源，具有广阔的发展和应用前景。甲醇：CO2(g) 3H(g)CH3OH(g) H2O(g)通常在工业上通过以下反应合成。在容积为2L的密闭容器中，填充2摩尔CO2和9摩尔H2，测量CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间的变化，如图：所示。1.这个反应的平衡常数K的表达式是。在2.0 10分钟内，平均反应速率V(H2O)=H2的转化率为。3.在下面的描述中，可以解释反应已经达到化学平衡状态(用字母填写)。A.容器中CO2、H2、CH3OH和H2O(g)的浓度比为1: 33336 1:1正：伏(H2)反=1: 3C.平衡常数k保持不变D.混合气体的平均相对分子质量保持不变4.在室温和压力：下已知2CH 3OH(l)3O 2(g)=2CO 2(g)4H2O(l)H1=-1452.8千焦摩尔2CO(g)O2(g)=2CO 2(g)H=-566.0 kjmol-1写出甲醇不完全燃烧产生一氧化碳和液态水的热化学方程式：5.中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面取得了新的突破，组装了自呼吸电池和主动电池组。甲醇燃料电池的工作原理如下图：所示(1)当电池工作时，在c口与人交流的物质是。(2)电池负极的电极反应式为。22.(12分)在不同的温度下，将1.0摩尔ch4和2.4摩尔H2O(g H2O(g)引入体积为10升的恒定体积的密闭容器中，进行如下反应：CH4(g) H2O(g)一氧化碳(g) 3H2(g)。系统中H2O (g)的体积百分比随时间的变化如下图：所示(1)对应的平衡常数K1K2为T1T2(用 或=填充，下同)。(2)在温度T2下，在封闭容器中反应达到平衡后，只有容器的体积增加。当反应再次达到平衡时，H2O(g)的体积百分比充满“增加”、“减少”或“不变”。(3)在T1温度下，如果已知反应在6分钟内达到平衡，则H2O(g)的体积百分比为40%。然后(CH4)=从反应开始到平衡，在此温度下上述反应的平衡常数K=(保持小数点后两位)。(4)科学家使用氮化镓来形成如图所示的人工光合作用系统。利用该装置，CO2和H2O成功地合成了CH4。铜电极表面的电极反应公