备考2020高考化学第一轮复习第3章金属及其化合物第4节用途广泛的金属材料学案必修1202007253251

第四节用途广泛的金属材料开发利用金属矿物一、合金及常见金属材料1 .金属的通性(1)金属具有共同物理性质的有， 大部分金属单体呈现颜色，但铜、金、铯等少数金属有特殊的颜色。 常温下金属多为固体，但是为液体。(2)不同金属的密度差较大，其中密度最低的金属为(0.534 gcm-3 )，常见金属中密度最高的为铂(Pt，通称铂，21.45 gcm-3 )。 金属的熔融、沸点的差异也很大，其熔点比水的沸点(100)低，但熔点最高的是3 410 。 金属中硬度最大的是铬(Cr )。(3)冶金工业中，将铁、铬、锰称为黑色金属，其他金属称为有色金属的有色金属的范围内，单体密度以4.5 gcm-3为界，分为重金属和轻金属。 根据地壳中的含量，将金属分为常见金属和稀有金属等。(4)金属的化学性质：金属原子的最外层的电子数一般少于4个(但iva、va、via族金属元素原子的最外层的电子数为4个以上)，在化学反应中容易出现电子，显示出强的性质。 其主要表现为易与o 2、Cl2、Br2等非金属反应部分可与H2O反应多与酸反应一般与盐溶液反应。2 .合金概念。性质特征：合金的物理性质；各成分金属。 化学性质和各成分的金属。具有金属的特性，是(混合、纯粹的)。合金的硬度：一般比其各成分的金属多数合金的熔点：一般比其各成分的金属。二、金属矿物的开发利用1 .金属存在于自然界中的形态：除了金、铂等极少数金属之外，大部分金属都存在于自然界中。 在这些金属化合物中，金属元素均显示正、负价数。2 .金属冶炼的本质：金属化合物中金属离子的过程，mninne=m .3 .金属冶炼的一般程序： (杂项除外)(包括精制)4 .金属冶炼的方法：由于金属的化学活性不同，需要采用不同的冶炼方法。k、Ca、Na、Mg、Al等活性金属、用法。Mg : Al。冶金、Mg等多种金属是氯化物，冶金是Al2O3。 原因是什么？Zn、Fe、Cu等中等程度的活性金属，使用方法、还原剂多为CO、Al、c、H2等。H2还原WO3。Al还原Cr2O3(铝热反应)。CO还原Fe2O3。Hg、Ag等惰性金属，用法。HgOHg :Ag2OAg。pt、Au等极惰性的金属、用法。5 .铝热反应知识(一)原理。 (活性金属氧化物)。(2)实验装置：如图所示。氯酸钾的作用镁棒的作用。(3)实验现象镁棒氧化铁粉末与铝粉发生剧烈反应，纸漏斗。将熔融物冷却后，去除外层炉渣后，掉落的是。(4)铝热反应的应用在这种反应中发热，铝在高温下还原金属，是常用的这种原理的金属，例如铬、锰等。该反应原理可应用于生产。法则的总结一、常见金属的主要化学性质总结：金属活动顺序表K Ca NaMg Al ZnFe Sn Pb(h )Cu Hg AgPt Au性情变化法则元素的金属性、单体还原性。阳离子是获得电子的能力，阳离子是氧化性的。与水反应条件物没有反应生成生成非氧化性酸性酸反应反应反应逐渐进行氧化性酸反应溶于水和强碱反应只有锌是与强碱反应释放H2的特殊两性金属。盐溶液反应促进水解和氧气反应常温快速反应常温生成加热反应氧化反应氧化反应氧化物的性质水和能生成氧化物(h除外)溶于水与水反应，碱的强弱具有稳定性碱、分解一切都是碱，热稳定性慢慢地，慢慢地。冶炼方法法(到Al )法(至Cu )法律法律二、判断金属活动性的规则(1)金属与水或酸的反应越激烈，该金属越活泼。(2)与金属对应的最高价氧化物水合物的碱性强弱、碱性越强，该金属越有活性。(3)一种金属可以被另一种金属盐溶液取代，其活性高于另一种金属。(4)使用稀硫酸或盐酸作为电解质溶液，在两金属能够构成一次电池的情况下，通常成为负极的金属比成为正极的金属活性更高。 (溶液特殊时也有例外)(5)在电解过程中，一般先得到与电子的金属阳离子对应的金属单体的活性比，再得到与电子的金属阳离子对应的金属单体的活性比。第四节用途广泛的金属材料开发利用金属矿物参考答案【基础执行】一、合金及常见金属材料1 .金属的通性(1)金属光泽、导电性、传热性、延展性银汞(2)锂_钠、钾、铷、铯、钨(4)失去还原2.一种以上金属或具有金属与非金属融合的金属特性的物质同样的混合比较低二、金属矿物的开发利用1 .化合物正2 .电子被还原生成金属单质3 .富集冶炼精炼4.电解熔融化合物MgCl2(熔融) Mg Cl2 2 Al2O3(熔融)4Al 3O2热还原wo3h2w3h2o Cr2o 32 al2o3Fe2o3co2Fe3co2co 2热分解2go2hgo22ag2o4gaGo2物理财富5.(1)在高温下铝将金属氧化物中金属还原成铝后(2)供氧，与镁一起通过高温燃烧产生高温(3)强烈燃烧，发出耀眼的光的下部被烧，熔融物落入沙铁中(4)冶炼熔点高的野外焊接【规则的总结】一、常见金属的主要化学性质总结：金属活动顺序表K Ca NaMg Al ZnFe Sn Pb(h )Cu Hg AgPt Au性情变化法则逐渐变弱，由强变弱。从困难到容易，从弱到强。与水反应条件物冷水沸水高温水蒸气没有反应碱和氢氧化物和H2非氧化性酸性酸反应激烈的变松没有反应氧化性酸反应反应不出H2反应不释放H2王水和强碱反应只有铝和锌与强碱反应释放H2，这是特殊的两性金属。盐