宿迁青华中学2020届高三化学第四次质量检测试卷 人教版

宿迁青华中学2020届高三化学第四次质量检测试卷试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分150分，考试时间120分钟。可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Na23，Mg24，Al27，Fe56 ，I127第I卷（选择题，共64分）一、选择题：（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每题只有一个选项符合题意） 1. 某元素的原子最外层有2个电子，该元素是（ ） A. 金属元素B. IIA族元素 C. 稀有气体元素D. 无法确定 2. 下列实验操作中错误的是（ ） A. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B. 检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180，再倒过来，看是否漏水 C. 为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施 D. 使用pH试纸测量溶液的酸碱性时，先把pH试纸用蒸馏水湿润后，再测量 3. 设为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A. 标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为 B. 18g水中含有的电子数为 C. 46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为D. 在1 L 2 mol/L的醋酸钠溶液中含有的醋酸根离子数为4、已知NH3难溶于CCl4，如图所示，下列装置中，不宜于NH3气体尾气吸收的是（ ）5. 航天技术上使用一种氢氧燃料电池，它具有高能轻便、不污染环境等优点，该电池总反应方程为：，该电池的正极反应可表示为（ ） A. B. C. D. 6. 下列离子方程式不正确的是（ ） A. 向溶液中滴入少量NaOH溶液 B. 等体积、等物质的量浓度的和溶液混合 C. 向溶液中通入过量 D. 向100 mL 1 的溶液中通入（标况下）7. 青霉素试验针用它的稀释液（200国际单位青霉素/mL），现有1小瓶20万国际单位青霉素，1.0 mL注射器（分刻度0.1 mL），注射用水和几个干净小瓶。现取1.0 mL注射用水滴注入第一瓶内溶解青霉素。吸取0.1 mL溶液在第2瓶中用水稀释成1.0 mL。再吸取0.1 mL在第3瓶中稀释成1.0 mL，又在第几个小瓶中稀释后青霉素浓度为200国际单位/mL：（ ） A. 3B. 4C. 5D. 68. 下图表示反应A（气）B（气）nC（气）；H0在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是（ ） A. 若其它条件相同，a比b的温度高 B. a表示有催化剂，b表示无催化剂 C. 若，其它条件相同，a比b的压强大D. 反应由逆反应开始二、选择题：（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每题有一个或两个选项符合题意。只有一个选项的，多选不给分；有两个选项的，选对一个给2分，选错一个该题不给分） 9. 在抢救大出血的危重病人时，常需静脉点滴输予0.9%的氯化钠溶液（俗称“生理盐水”）是由于人体血液的“矿化度”（即无机盐的相对含量）为0.9%。另有研究表明，30亿年前地表原始海水的矿化度即为0.9%。对此，下列猜测或评论中，不足取的是（ ） A. 人类祖先可能是从原始海洋中逐渐进化到陆地上的 B. 人体血液和原始海水之间存在着某些尚未被认识的关系 C. 人体血液可能带有原始海水的某些印痕 D. 人体血液和原始海水的矿化度均为0.9%纯属巧合 10. 为验证人体呼出气体中含有的不是来自空气，而是人体代谢作用产生的。某学校学生课外活动小组设计了如下图所示装置，你认为该装置应选用的试剂是（ ） A. B. C. 稀 D. 11. 下列各组离子，在指定环境中能大量共存的是（ ） A. 在的溶液中， B. 在的溶液中， C. 在的溶液中， D. 在的溶液中， 12. 下列各组有机化合物中，不论两者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成的水的质量和消耗氧气的质量不变的是（ ） A. B. C. D. 13. 已知溶液分别与溶液、溶液的反应情况如下： （1） 主要： 次要： （2） 主要： 次要： 下列几种物质溶解度大小比较中，正确的是（ ） A. B. C. D. 14. 已知反应能完全进行，则下列推断中，正确的是（ ） A. 溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO B. 溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO C. 既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液 D. 水溶液的导电性强，因此一定是离子化合物15.已知：向KMnO4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸变蓝下列判断正确的是( )A上述实验证明氧化性：MnO4 Cl2 Fe3+ I2 B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性16.常温下，pH=9的CH3COONa 溶液由水电离出来的C（OH-）为a， pH=9的 NH3H2O溶液由水电离出来的C（OH-）为b，下列a和b的关系正确的是 （ ）Aa=b Ba=104b Cb=10-4a Da=10-4b第II卷（选择题 共86分）三、（本题包括2小题，共16分）17（6分）下列有关实验的叙述，不正确的是（填序号）（少一个扣一分，多一个倒扣一分，扣完为止) A E G 。 （A）配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶。 （B）用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质。 （C）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离。 （D）用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液。 （E）用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管 。 （F）配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止。 （G）配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。（H）在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀。 （J）用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠。 18. （10分）为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生和气体，某校研究活动小组的几位同学设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。请回答下列问题。 （1）实验前欲检查反应装置A的气密性，可以采取的操作是_。 （2）此实验成功的关键在于控制反应气体的速度不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是_（用操作编号填写）。 向实验装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热； 待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b； 打开止水夹a和c，关闭止水夹b； （3）实验时，装置C中的现象为_。 （4）当D中产生_（多选不得分）现象时，可以说明E中澄清石灰水变浑的是，而不是； A. 进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变 B. 脱脂棉上蓝色均变浅 C. 脱脂棉上蓝色褪去 则装置D的作用为_。四、（本题包括3小题，共32分）19（10分）2000年美国科学杂志报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由4个氧原子构成的分子，专家认为它液化后的能量密度比普通氧分子高得多。分子的结构如下图所示，是平面型分子，键角为120。四个氧原子以一个O原子为中心，与另外三个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供三个电子，周围三个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键四个O原子均等地享有这6个电子，请回答： （1）固体属于_晶体（填“原子”、“离子”、“分子”、“金属”） （2）与氧气的关系是_，它们之间的转化是否为氧化还原反应_（填是或否）。 （3）具有强氧化性，能将氧化为，试配平：（提示：在相同温度和压强下，反应前后气体体积不变） 在该反应中，当生成1 mol ，转移电子的物质的量为_ mol。20（10分）下图是部分元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及部分反应物或生成物已略去）；已知：C、D、F均为单质，其中C、D在常温、常压下是气体；反应是化工生产中的重要反应，生成物E具有漂白性；J、K均为不溶于水的沉淀，其中J为红褐色。请回答下列问题：（1）A的电子式：_；（2）反应的离子方程式是_；（3）反应的化学方程式是_；（4）实验室由H制备少量K的方法：是用胶头滴管吸取B溶液，将滴管尖端插入盛有新制H溶液试管底部，慢慢挤出B溶液即可，观察到的现象为：_；（5）当有1.12L（标准状况）D生成时，反应中转移的电子数为_NA；21.(12分) A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子焰色反应时火焰呈黄色。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL 2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构最外层电子数是次外层电子数的三倍。根据上述条件，回答：（1）C元素在元素周期表中的位置是 ，它的最高价氧化物的化学式为 。（2）C与B元素形成化合物的晶体类型是_。（3）A与D形成稳定化合物的电子式为_，判断该化合物在空气是否变质的简易方法是 。（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为 。 五、（本题包括1小题，共10分）22（10分）有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别同主族；A、E分别都能与D按原子个数比11或2l形成化合物；B、C分别都能与D按原子个数比11或12形成化合物。写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水化学式 、 。右图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示 ，与每个“构成粒子”相邻的粒子呈 空间构型。E与D按原子个数比11形成的化合物与水反应的离子方程式为。人们通常把拆开l mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热(H)，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：化学键FDFFBBFBCDDD键能/kJmol1460176347.7347745497.3下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序(用a、b、c表示)： aF与B形成的化合物 bB与D形成的稳定化合物 cF的单质试估算F单质晶体的燃烧热： 。六、（本题包括1小题，共10分）23（10分）塑料是日常生活中常用的合成高分子材料，常用塑料F、G均可由某烃经下列反应得到：（1）写出高分子化合物G的结构简式：_；（2）写出反应的化学方程式：_；（3）写出反应化学方程式：_；（4）PBT（）是一种最重要的工程塑料之一。已知：、请设计方案以CH2=CHCH=CH2、为原料合成PBT；请用反应流程图表示，并注明反应条件。示例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为CH3CH2OHCH2CH2CH2CH2合成PBT的反应流程图为_七、（本题包括2小题，共18分）24（8分）碘盐是日常生活中必不可少的调味品，我国强制推广食用加碘盐。根据GB5461国家食用盐标准，碘元素含量为2050mg/kg为合格。质量监督部门为检测某品牌加碘 盐是否合格，进行了如下实验：称取250g 某品牌加碘盐样品，在酸性条件下用足量KI溶液将其中IO3全部转化成I2，生成的I2再用0.010mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，滴定到终点时用去12mL。有关反应如下：IO3-5I-6 H3I23H2OI22S2O32-2IS4O62-（1）用硫代硫酸钠溶液滴定I2时，应用_作指示剂，滴定到终点的现象是_；（2）试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品（写出具体的计算过程）。25. （10分） 和都可以合成甲醇： CO、和可通过下列反应制备： I. II. 反应I的产物合成甲醇时过量，反应II的产物合成甲醇时不足。为了充分利用原料可将两个反应的产物混合使用。 （1）反应I和反应II的产物气体混合的最佳比例（用同温同压下气体体积比表示）； （2）若反应II的CO由反应I提供，试通过计算说明，两个反应的产物气体无论怎样混合，都达不到最佳比例的要求。参考答案12345678910111213141516DDCBBDBADAACBDDACABC17.A E G 18.（1）关闭分液漏斗的活塞。打开止水夹a和b，关闭止水夹c，用手捂热（或微热）圆底烧瓶A，若C中有气泡冒出，且移开手掌后，C管内有水上升，则证明A装置的气密性良好（其它合理答案均给分） （2） （3）品红溶液褪色（4）A；除去并检验已被除净19（1）分子 （2）互为同素异形体；否 （3）1；4；4；4；2；1；420（10分）（1）（2分） （2）2Cl- +2H2O Cl2+ H2+2OH- （2分）（3）Fe + 2FeCl3 3FeCl2（2分） （4）开始析出一种白色的絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 （2分） （5）0.1NA（或6.021022）（2分） 21（8分）（1）第3周期A （1分）