河北省行唐县第一中学2020届高三化学11月周练试题（无答案）新人教版

行唐县第一中学2020届高三11月周练化学试题 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 1分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是 根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液 根据是否含碳元素将化合物分为有机化合物和无机化合物 根据是否有新物质生成将物质变化分为物理变化和化学变化 根据原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 根据在水中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 A B C D2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gB在熔融状态下，lmol NaHSO4完全电离出的阳离子数为2NAC5.6 g铁粉在2.24L(标准状况)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAD78g Na2O2固体与H2O完全反应转移的电子数为NA3. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B向稀硫酸加入NaOH溶液至中性H+OH-=H2O向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性H+OH-=H2OC向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O向氯化铝溶液中加入足量氨水Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 2H2O +4NH4+D向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2CO2 + OH- = HCO3-向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2SO2 + OH- = HSO3-4、下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的为（ ）向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4，向石灰水中通入CO2至过量，CaCl2溶液中通入CO2至过量A B C D 5下列离子方程式中正确的是 A小苏打溶液中滴加足量石灰水：2HCO3Ca22OHCaCO3CO322H2OB向NH4Al(SO4) 2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42-反应完全：2Ba2+4OH-+Al3+2SO42-=2BaSO4+AlO2-+2H2OC次氯酸钠溶液中通入SO2气体：2ClOSO2H2O2HClOSO32D硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe22HH2O22Fe32H2O6在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl626M 关于该反应的说法中正确的组合是（ ） 氧化剂是H3AsO3； 还原性：ClAs； 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol； M为OH-A只有 B C D7. 水热法制备直径为11OOnm的颗粒Y(化合物)，反应原理为：下列说法中不正确的是A. a=4 B. 中硫元素被氧化C. 将Y均匀分散到水中可制得胶体 D. Y物质中铁元素的化合价均为+3价8有100 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2)0.2 molL1，c(Cl)1.3 molL1，欲使Mg2完全转化为Mg(OH)2沉淀，且与Al3恰好分离，至少需要2 molL1的NaOH溶液的体积为A80 mL B100 mL C120 mL D140 mL9一定质量的铁和铜的混合物,与一定浓度的硝酸反应后容器中没有固体剩余,生成标准状况下2.24LNO和4.48LNO2(不考虑N2O4的存在)的混合气体,则参加反应的HNO3的物质的量是A0.5 mol B0.8 mol C1.0 mol D1.6 mol10. 已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X(要求甲和X能互换)不可能是( )A.C和O2 B.SiO2 和NaOH溶液 C.Cl2和Fe D.AlCl3溶液和NaOH溶液11氰酸HCNO可消除汽车尾气中的二氧化氮，有关反应的化学方程式为：8HCNO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O,下列叙述中正确的是 A氮气是还原产物，二氧化碳是氧化产物 BHCNO中碳元素被氧化 C1molHCNO参加反应失去3mol电子 D氧化产物与还原产物物质量比为1:112. 在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于 （ ）A0.08mol/L B0.008mol/L C0.007mol/L D.0.075mol/L13下列说法中正确的是（ ）碱性氧化物都属于金属氧化物； 酸性氧化物都是非金属氧化物；盐酸和氢硫酸均既有氧化性又有还原性化学反应实质就是旧化学键断裂新化学键形成的过程。A.都正确 B. C. D.14.下列除去杂质的方法中正确的是( )A除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤15某溶液中含有下列六种离子，HCO3-SO32-Na+CO32-NH4+NO3-，向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 A B C D只有16.（10分） A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，所得的溶液只有E溶液有颜色。取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少。组成这五种物质的离子有（各物质所含的离子均不相同）阳离子Na+ Mg2+ AI3+ Ba2+ Fe3+阴离子OH Cl HCO3取它们的水溶液进行实验，结果如下：A溶液分别其他四种溶液反应，均有沉淀；B溶液分别与其四种溶液反应，也有沉淀；只是当B溶液加入到D溶液中时，先有沉淀继续加入B溶液时，沉淀会消失。则A ；B ；C ；D ；E 。18某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体(FeC2O4nH2O)分解的实验探究。经过小组讨论，他们设计了如下装置进行实验(夹持装置未画出)：烧瓶A中盛有饱和NH4Cl和饱和NaNO2的混合液(常用于实验室制N2)，干燥管B、G中装有碱石灰，试管D、F、I中盛有澄清石灰水。(1)连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是_(填操作名称)。(2)实验时先打开活塞a，并加热烧瓶A一段时间，其目的是_ _；然后停止加热，关闭活塞a，实验结束前，还要打开活塞a，加热烧瓶A一段时间，其目的是_。(3)试管D中出现浑浊，证明产物中有_存在，证明分解产物中存在CO的现象是_，要证明分解时产生的另一种气态产物的存在应该如何改进装置_；将充分反应后的固体残余物投入经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明固体产物为_。(4)取7.2 g样品进行实验，测得硬质玻璃管C中残余固体2.88 g，硬质玻璃管H中固体质量减轻0.64 g，则草酸亚铁晶体(FeC2O4nH2O)分解的化学方程式为_ _行唐一中十一月周练化学答题纸 姓名 班级 考号 16每空2分A B