河南省新野县2020届高三化学上学期第五次周考试题

2020学年高三上期第五次周考化 学 试 题第卷 （选择题 共48分）一、选择题（每题3分，16小题，满分48分）1下列各项中的事实能用同一原理解释的是（ ）A明矾和氯水都用于自来水的处理 B干冰和碘化银都可用于人工降雨C向Fe(OH)3胶体和NaAlO2溶液中逐滴加盐酸，先出现沉淀，然后溶解D铁器和铝制容器都可以用来运输浓硫酸2常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）A由水电离的c(OH)=10-12molL1的溶液中：Br、CO32、K+、SO32B含有大量AlO2的溶液中：K+、Al3+、Br、SO42C和Al反应放出氢气的溶液：Na+、Cl、NH4+、NO3D使pH试纸变深蓝色的溶液中：Cl、K+、Mg2+、SO423在给定条件下，下列画线物质在化学反应中能被完全消耗的是（ ）A用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气B标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18 molL-1硫酸中C向100 mL 4 molL-1硝酸中加入56 g 铁D在5107 Pa、500 和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨4下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（ ）A该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为： 2Fe2+ClO-+2H+ = Cl-+2Fe3+H2OD向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.021023个5用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）XYZA铜 ds区元素过渡元素B明矾盐化合物C胶体分散系混合物D氧化钠金属氧化物碱性氧化物6有Fe2+、NO3、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（ ） A氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8B每1molNO3发生氧化反应，转移8mol e-C该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化D若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+e=Fe3+7下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y) 与加入试剂的量(X)之间的关系正确的是（ ）A向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡 B向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量8甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是（ ）A若甲为焦炭，则丁可能是O2 B若甲为AlCl3，则丁可能是NaOHC若甲为Fe，则丁可能是氯气 D若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO29将可逆反应：2NO22NO+O2在固定容积的密闭容器中进行,达到平衡的标志是（ ）单位时间内消耗n mol O2的同时,生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时,消耗2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D.10X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图下列说法正确的是（） A五种元素中，原子半径最大的是WBY与Z形成的化合物都可以和盐酸反应CY的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强DZ与Q形成的化合物水溶液一定显酸性11已知高能锂电池的总反应式为：2Li+FeS Fe+Li2SLiPF6SO（ CH3）2为电解质，用该电池为电源进行如下图的电解实验，电解一段时间测得甲池产生标准状况下H2 4.48L下列有关叙述不正确的是（）A从隔膜中通过的离子数目为0.4 NAB若电解过程体积变化忽略不计，则电解后甲池中溶液浓度为4 mol/LCA电极为阳极D电源正极反应式为：FeS+2Li+2e Fe+Li2S12下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是（ ）选项操作和现象结 论 A向盛有2mL 0.1mol/L AgNO3溶液的试管中，先滴几滴0.1mol/L KCl溶液，再滴加0.1mol/L KI溶液。试管中先出现白色沉淀，后出现淡黄色沉淀Ksp（AgCl） pH(CH3COONa)弱酸的酸性：HClO CH3COOH13根据下列框图分析,下列说法正确的是（ ）AE2+的氧化性比M2+的氧化性强B在反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀C反应的离子方程式可表示为: E3+ +3SCNE(SCN)3D在反应中只能用浓硫酸，既表现了酸性、又表现了氧化性14设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ）A一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA B256g S8分子中含S-S键为7NA个 C由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO数目为NA个D1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个15某同学按下图所示的装置进行试验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO42从右向左移动。下列分析错误的是（ ）A金属活动性A强于BBB的电极反应：B2e-=B2+CX电极上有H2产生，发生还原反应D反应初期，x电极周围出现白色沉淀，不久沉淀溶解16某混合溶液中，一定含有Cl、Br、I，可能含有的离子如下表所示。可能大量含有的阳离子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+可能大量含有的阴离子CO32、AlO2、NO3为探究其成分，进行了以下实验：探究一：取10mL该混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如下图所示。探究二：取1L该混合溶液，向该溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示。Cl2的体积(标准状况)5.6L11.2L22.4Ln(Cl)2.5mol3.0mol4.0moln(Br)3.0mol2.8mol1.8moln(I)X mol00下列说法中错误的是（ ）AX=0.3 B溶液中n(Cl)： n(Br)：n(I)=10：15：4C加入的氢氧化钠溶液的浓度为1.45molL1 D溶液中大量存在的离子共有六种第卷（非选择题 共52分）二、填空题（本题共4小题，满分52分）17(12分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景请回答下列与甲醇有关的问题 （1）甲醇分子是_分子(填“极性”或“非极性”) （2）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H=86.6KJ/mol，在T时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H2，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5达到平衡时，CO的转化率为_下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有_ A2v(H2)=v(CH3OH) BCO的消耗速率等于CH3OH的生成速率 C容器内的压强保持不变 D混合气体的密度保持不变 E混合气体的颜色保持不变 F混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化（3）已知在常温常压下： 2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H=akJmol1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=bklmol1 H2O(g)=H2O(1) H=ckJmol1 则CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1) H=_kJmol1（4）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电 该电池负极的电极反应式为_ 若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液离子Cu2+H+ClSO42c/molL10.5220.5 电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)阳极上收集到氧气的质量为_18. (10分)高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝：根据上述流程图填空：（1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+请写出在除去Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式 。（2）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是 （3）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）母液不能蒸干的原因是 （4）“分离”操作的名称是 （填字母代号） A蒸馏 B分液 C过滤（5）铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）212H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是 ，离子浓度最小的离子是 19（15分）（I）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X(g) + Y(g) 2Z(g) ,已知将2molX和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为pmol。回答下列问题：（1）若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图1），则该反应的H 0; 熵变S_ _0 ( 填：“ ，= ”)。该反应在 （填高温或低温）条件下能自发进行。（2）该反应的v-t图像如图2中左图所示。若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图像如图2中右图所示。以下说法正确的是 a1a2 b1t2 右图中阴影部分面积更大两图中阴影部分面积相等（3）若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T1、T2时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图3所示。下列说法正确的是 。AA、C两点的反应速率：AC BA、C两点的气体密度：ACCB、C两点的气体的平均相对分子质量：BC D由状态B到状态A，可以用加热的方法（II）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g) pC(g) ,在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表压强p/Pa210551051106c(A)/molL-10.080.200.44（1）当压强从2105 Pa增加到5105 Pa时，平衡 移动（填：向左，向右，不） （2）维持压强为2105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB,当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是 mol。（3）其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。2105 Pa时，A的转化率随时间变化如图4，请在图4中补充画出压强分别为5105 Pa 和1106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图4上画出曲线并标出相应压强）。20（15分）高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+ KClO3+ 6KOH 3K2MnO4+ KCl+3H2O ；K2MnO4歧化：3K2MnO4+ 2CO22KMnO4+ MnO2+2K2CO3 。已知K2MnO4溶液显绿色。请回答下列问题：（1）MnO2熔融氧化应放在 中加热（填仪器编号）。 烧杯瓷坩埚蒸发皿钨坩埚（2）在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒。 为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊。当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A， 打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中。待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞 ，打开旋塞 ，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中。然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应。通入CO2后，用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，观察到 证明歧化反应已发生。（3）将三颈烧瓶中所得产物进行过滤，将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩，自然冷却结晶，过滤，得到针状的高锰酸钾晶体。本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是_。（4）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为：2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O现称取制得的高锰酸钾产品7.245g，配成500mL溶液，用滴定管量取25.00 mL待测液，用0.1000 molL1草酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为50.00mL（不考虑杂质的反应），则高锰酸钾产品的纯度为 （保留3位有效数字，已知M(KMnO4)=158gmol1）。若量取待测液的滴定管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则最终测定结果将 。（填“偏大”、“偏小”、“不变”）2020学年高三上期第五次周考化 学 答 案1. D 2.A 3.C 4.D 5.D 6.B 7.C 8.C 9.D 10.B 11.C 12.C 13.B 14. B 15.B 16.C17(12分）（1）极性（2分） （2）60%（2分） CF（2分） （3）(ba4c)/2（2分） （4）CH3OH6e8OHCO326H2O（2分） 3.2g（2分）18.（10分）(1）2Fe2+H2O2+4NH3H2O=2Fe（OH）3+4NH4+ （2）抑制（防止）Al3+水解 （3）减少可溶性杂质的析出及Al3+水解 （4）C （5）SO42 OH19. （共15分）（ I ）（1分），（1分），低温（1分） （3分） B D（2分）