福建省尤溪县2020届高三化学上学期期中考试试题（无答案）新人教版

文公中学2020上学期期中考试高三化学试题（时间90分钟，满分100分）可能用到的原子量：C=12 O=16 S=32 Cl=35.5 N=14 Na=23 Mg=24 Cu=64 Fe=56一、选择题(本大题共20小题，每题2.5分，共0分。每题只有一项是符合题目要求的。)1用氯气跟单质化合不能制取的物质是( )AFeCl2 BKCl C FeCl3 DCuCl22海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D利用潮汐发电是将化学能转化为电能3下列实验操作中，溶液里无固体析出的是（ ）AMgCl2溶液中加入Na的小颗粒B饱和Ca(OH)2溶液中加入Na的小颗粒CCuSO4溶液中加入Na的小颗粒D水中加入Na的小颗粒4下列事实能用同一原理解释的是()ACl2与Fe、Cu反应均生成高价氯化物 BNH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体CSO2、Cl2均能使品红溶液褪色 DClO与Fe2、H均不能大量共存5下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是A有Fe3大量存在的溶液中：Na、Cl、K、SCNB滴加酚酞试液显红色的溶液中：NH、Al3、SO、NOC常温下pH1的溶液中：Na、K、Cl、SOD有OH大量存在的无色透明溶液中：Na、K、Cl、CO6重金属离子有毒。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是（ ） A Cu2+和SO42- B Cu2+和Cl- C K+和SO42- D Ag+和NO3-7交警常用装有重铬酸钾(K2Cr2O7)的仪器，检测司机是否是酒后驾车。其原理是红色的重铬酸钾遇酒精后生成蓝绿色物质(Cr3)。下列说法正确的是()A该变化为非氧化还原反应 B重铬酸钾中铬元素的化合价为3价C该反应的氧化剂为酒精 D重铬酸钾在反应中为氧化剂8设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A. 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA B.1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数为0.1NAC.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NAD.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA9对某酸性溶液(可能含有Br，SO、H2SO3、NH)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是()ABr BSO CH2SO3 DNH10下列实验操作正确的是()编号实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应D检验溶液中含有Fe2+ 向待测液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液显血红色，说明溶液中含有Fe2+。11.下列制备气体的实验设计中错误的是()选项ABCD药品NH4Cl与Ca(OH)2石灰石和稀盐酸稀硝酸和铜片KMnO4与浓盐酸装置12氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是A“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素C“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡D“两水”放置时间较久后都会发生氧化还原反应13室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触(如图)，容器内的压强由大到小的顺序是()编号气体MH2SH2NH3NO气体NSO2Cl2HClO2A. BC D14从海水中提取金属镁的生产步骤有：浓缩结晶加熟石灰加盐酸过滤熔融电解，正确的生产顺序是()A BC D15下列实验设计能够达到目的的是()编号实验目的实验设计A除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和Na2CO3溶液B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硝酸C证明钠的金属活动性比铝强向AlCl3溶液中投入钠粒D证明H2CO3酸性比H2SiO3强将CO2通入Na2SiO3溶液中16.将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量的Y溶液中，产生沉淀的量与加入X的物质的量的关系如下图所示，则符合图中情况的一组物质是 （）。ABCDXCO2HClNH3NaOHYCa(OH) 2Na【Al(OH) 4】AlCl3MgCl217.将等物质的量的镁和铝混合，取四份等质量的混合物分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A、3mol/L 的盐酸 B、4mol/L 的硝酸C、8mol/L 的氢氧化钠 D、18mol/L 的硫酸18.实验室需要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，适宜用的试剂是 （ ） A.氢氧化钠溶液 B.二氧化碳 C.氨水 D.盐酸19.下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶存放的是 （）A.氢氧化钠溶液.盐酸氢氟酸碳酸钠溶液20.下列说法正确的是（）粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应水晶项链和餐座桌上的瓷盘都是硅酸盐制品甲烷比硅的气态氧化物稳定单质硅常用作半导体材料和光导纤维二填空题：（27分）21.（8分）由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图的转化关系，已知C为密度最小的气体，甲是电解质。写出下列物质的化学式：若A是金属单质，则A _乙_丁_甲_若A是非金属单质，则A _乙_丁_甲_22（8分）根据下图所示的A、B、C、D、E 五种物质的相互转化关系，按如下关系填写相应的物质和有关反应的化学方程式：（1）当A是气体单质时，B是_，C是_，由D 生成E的反应的化学方程式是_。（2）当A是固体单质时，A是_， D是_，由E 生成C的反应的化学方程式是_23（8分）某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。（Cr2O3是催化剂）（1）写出实验室制用NH4Cl 制备NH3的化学方程式_， (2)加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。化学方程式为_。(3) 装置3中装入浓H2SO4 ，作用是 _ 在装置4中可观察到_现象。 24(8分)下图是一种用于显示事物异同点的信息处理方法。图1中两个圆分别代表碳酸钠和碳酸氢钠的有关信息，两圆重叠区域表示它们的共同特点(相似点)，重叠区域以外的部分表示它们独有的特征(不同点)。请你在图下的空格内填写适当内容。(每处只要求填一点)(1)_；(2)_；(3)_；(4)_；。25(8分)福建有广阔的海岸线，建设海峡西岸经济区，海水的综合利用大有可为。海水中溴含量约为65 mgL1，从海水中提取溴的工业流程如下：(1) 步骤通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的_。A氧化性 B还原性C挥发性 D腐蚀性(2)以上流程中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数： (3)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：_。(4)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是_。A乙醇 B四氯化碳C烧碱溶液 D苯26(10分)室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，H固体是红褐色沉淀。在合适的条件下它们可按下面的关系进行反应，又知E溶液是无色的，请回答：(1)写出化学式：E H (2) 反应的化学方程式为：_。(3)反应的离子方程式为：_。(4)反应的离子方程式为：_。（5）简述检验溶液D中阳离子的操作方法：_ .（请将答案填到答案卷中）班级 座号 姓名 考试座位号 密封线密封线密封线密封线文公中学2020上学期期中考试高三化学试题二、填空题部分21（分）A _乙