福建省安溪蓝溪中学2020届高三化学上学期期中试题2（无答案）

高三上学期期中考试化学试题一、选择题（单选）每题2分1下列说法正确的是A在加热、甲醛、饱和（NH4）2SO4溶液、X射线作用下，蛋白质都会发生变性B氨基酸、蛋白质、油脂都含有C、H、O、N四种元素C生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物D乙烯、聚乙烯、苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色2.下列叙述正确的是()A.金属与盐溶液的反应都是置换反应 B.阴离子都只有还原性C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D.固体物质中可能存在分子,也可能不存在分子3.下列叙述中正确的是()A.除去FeCl2溶液中少量的FeBr2,加入适量氯水B.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入SO2,产生沉淀C.将Cl2通入淀粉KI溶液中,溶液变蓝D.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入KNO3固体,铜粉仍不溶解4.聚合硫酸铁又称聚铁,其化学式为Fe2(OH)n(SO4)3-0.5mx,其中n、m、x之间的关系是()A.n=x(3-0.5m) B.m=n+2xC.m=n-6,m、n均与x无关 D.n=m,m、n均与x无关5.化学变化不能实现的是( )一种核素变成另一种核素一种离子变成另一种离子一种分子变成另一种分子一种单质变成另一种单质一个质子变成一个中子一种同素异形体变成另一种同素异形体混合物变成纯净物有毒、有污染的物质转化成无毒、无污染的物质金属元素变成非金属元素共价化合物转化成离子化合物A. B. C. D.6在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O2固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是（）A.Na+ B.Al3+ C.Fe3+ D.Fe2+ 7A是一种常见单质，B、C为常见化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列判断正确的是AX元素可能为Al BX元素一定为金属元素C反应和一定互为可逆反应 D反应和一定为氧化还原反应8滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是AFe3、Al3、Cl、SO42 BK、Na、SO32、SO42CAg、Ca2、NH4、NO3 DNa、Ba2、CO32、SO429下列过程中，没有明显现象变化的是（ ）A向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体BSO3通入BaCl2溶液中C向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 D向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸10不用试剂只用试管和滴管不能鉴别下列无色溶液的是()A碳酸钠溶液和稀硫酸 B氯化铝溶液和氢氧化钠溶液C四羟基合铝酸钠溶液和稀盐酸 D氯化钡溶液和碳酸钠溶液11、在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是A.用50mL8molL-1浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气B.标准状况下，将1g铝片投入20mL18.4molL-1的硫酸中C.向100mL3molL-1的稀硝酸中加入5.6g铁D.在5107Pa、500和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨12用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为2NAB在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl总数为3NAC在熔融状态下，1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NAD将0.1 mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1 NA13. 用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其离子方程式为（未配平）：MnO4+C2O42+H+ CO2+Mn2+。关于此反应的叙述正确的是A该反应右边方框内的产物是OH B配平该反应后，H+的化学计量数是8C该反应中氧化产物是CO2 D该反应电子转移总数是5e 14.现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g,向其中加入2 molL-1的硫酸溶液50 mL,恰好完全反应。若将a g该混合物在足量H2中加热,使其充分反应,冷却后剩余固体质量为()A.1.6a g B.(a-1.6)g C.(a-3.2)g D.1.6 g15某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（ ）原溶液中的Br一定被氧化；通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化 A B C D17、某强碱性溶液中含有的离子是：K+、NH4+、A13+、AlO2、CO32、SiO32、Cl中的某几种，现进行如下实验：取少量的溶液用足量硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；另取一定量原溶液，逐滴加人盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。另取一定量的原溶液中加人5 mL0. 2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加人足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g。下列说法中正确的是A.该溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32、Cl B.该溶液中一定含有A13+、CO32、ClC. Cl可能含有 D. 该溶液中一定含有AlO2、CO32、Cl18、传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。一种新型的消毒剂高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物。在以上变化过程中不可能涉及的变化有 A . 电离 B. 水解 C. 置换反应 D. 氧化还原反应非选择题（64分）19（8分）中学化学常见物质A在一定条件下发生如下反应：A+BE+F+H2O（未配平）（1）若A为小苏打，F为气体。该反应的离子方程式为 。（2）若A为紫红色金属单质，气体F是由两种位于同一主族的短周期元素组成。则E的化学式为_。 （3）若A是磁铁矿的主要成分，B是盐酸。写出反应的化学方程式为 。（4）若A为气体单质，F的碱性溶液吸收废气中SO2的离子方程式为 。20（14分）蛇纹石因其花纹似蛇皮而得名，某地蛇纹石大约含MgO38%，另外除了含SiO2外，还含有CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物，由蛇纹石矿制备MgO的工艺流程如下。（已知碱式碳酸镁：Mg2(OH)2CO3（1）写出酸浸过程中的一个离子方程式 若在实验室进行酸浸过程，必需的仪器有烧杯、 。（2）沉淀I的成分是 （写化学式）。写出它的一个用途 。（3）沉淀II的成分是CaCO3、 。（4）从滤液中能回收的物质有NaHCO3 、 。（5）写出碱式碳酸镁700 煅烧产生氧化镁的化学方程式 。21（14分）某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。已知： 1.0 molL-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1，请回答： （1）装置A中反应的化学方程式是 。 （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是 。 （3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是 ，说明SO2具有 性。 （4）分析B中产生白色沉淀的原因： 观点1：SO2与Fe3+反应； 观点2：在酸性条件下SO2与NO3反应； 观点3： _；若观点1正确，装置B中反应的离子方程式是 。 只需将装置B中的 Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，即可证明观点2是否正确，应选择的试剂是（填序号） 。a0.1 molL-1稀硝酸 b1.5 molL-1 Fe(NO3)2溶液c6.0 molL-1 NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液22(14分)纳米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。 （1）工业上二氧化钛的制备是：资料卡片物质熔点沸点SiCl470 57.6 TiCl425 136.5 将干燥后的金红石（主要成分TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应，制得混有SiCl4杂质的TiCl4。 将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4。在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2xH2O。TiO2xH2O高温分解得到TiO2。分离TiCl4与SiCl4所采取的操作名称是 。 中反应的化学方程式是 。 如在实验室完成，应将TiO2xH2O放在 （填仪器编号）中加热。（2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2，其过程大致如下： aO22O bO+H2O2OH（羟基） cOH+OHH2O2 b反应过程破坏的化学键是 。 H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的 （填“氧化性”或“还原性”）。（3）某研究小组用下列装置模拟“生态马路”部分原理。（夹持装置已略去） 如缓慢通入22.4 L（已折算成标准状况）CO气体，结果NaOH溶液增重11 g，则CO的转化率为 。 当CO气体全部通入后，还要再通一会儿空气，其目的是 。23(14分)铁合金中常含有碳，铁、碳材料在日常生活、工业生产和科学研究中具有极其重要的用途。回答以下问题：（1）铁元素基态原子核外未成对电子数有 个。（2）足球烯（C60）熔沸点较低，硬度较小，易溶于苯、酒精等有机溶剂，不导电。C60的晶体类型是 。（3）低温条件下合成金刚石的反应如下：4Na + 3CO 2 C + 2Na2CO3上述反应中