甘肃省兰州三十一中2020年高考化学模拟（五）试题

甘肃省兰州三十一中2020年高考模拟（五）化学试题 本卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。共300分，考试时间150分钟。考试结束后将本试卷和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 P:31 Si:28 S:32 Cl:35.5 Br:80 I:127 Na:23 Mg:24 Al:27 Cu:64 Ag:108第卷（选择题 共126分）注意事项：1答题前，考生在答题纸上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效。3第卷共21题，每小题6分，共126 分。 7联合国气候变化大会于2020年12月召开，焦点议题之一是发展“低碳经济，节能减排”，减少温室气体排放。你认为下列做法中，不能有效减少空气中CO2含量的是 ( )A开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源B使用节能产品，推广节能环保汽车C植树造林，增加森林植被面积D用脱硫处理的煤代替原煤作燃料8已知具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是 ( ) A气态氢化物的稳定性：DC B原子序数：badc C最高价氧化物对应水化物的碱性：BA D四种元素一定属于短周期元素9下列根据反应原理设计的应用，不正确的是 ( ) A 热的纯碱溶液清洗油污 B 明矾净水 C用TiCl4制备TiO2 D配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠10已知：2CO (g) + O2 (g) =2CO2 (g)；H1 =566 kJmol-1 Na2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(g)+O2(g)；H2=226 kJmol-1 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( ) ACO的燃烧热为283kJB2Na2O2(s)+2CO2(s)2Na2CO3(g)+2O2(g)； H3452kJmol-1 C下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系DCO(g)与Na2O2 (s)反应放出509kJ热量时，电子转移数约为602102311下列有关电化学的示意图正确的是( )12常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是( ) A将10 mL该溶液稀释至100 mL后， pH小于3 B向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和 C该溶液中盐酸电离出的c (H)与水电离出的c (H)之比为1010 ：l D该溶液中由水电离出的c(H)水c (OH)水1101413苹果酸的结构简式为苹果酸可能发生的反应是( )与NaOH溶液反应与石蕊试液作用变红与金属钠反应放出气体一定条件下与乙酸酯化一定条件下与乙醇酯化A B C D 第卷（非选择题，共174分）注意事项：1答题前，考生在答题纸上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。2第卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题纸上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。3第卷共13题，共174 分。三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题。考生根据要求做答。）（一）必考题（11题，共129分） 26（15分）某学习兴趣小组探究氨气的制取实验：(1)甲同学拟用下列实验方法制备氨气，其中合理的是（填序号，下同）。 A将氯化铵固体加热分解高考资源网 B将浓氨水滴入氢氧化钠固体中 C将氢氧化钠固体加入浓氨水中 D将氯化铵稀溶液滴入氢氧化钠固体中 (2)根据上述正确的原理，该同学欲用下列常见的实验室制气装置制取氨气，适宜的装置是。(3)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据，下列性质与收集方法无关的是。密度颜色溶解性热稳定性与氧气反应 (4)下图是甲同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是，集气的原理是。27（14分）已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，试推断回答下列问题：（1）D元素原子的结构示意图为 。（2）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为 （用元素符号表示）（3）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为 。（4）A与D元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈 （“酸”、“碱”或“中”）性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为 （用具体离子符号表示）。 （5）实验室中，应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是 （用化学方程式表示）。28（14分）300时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)；H=Q，2 min末达到平衡，生成08 mol D。 (1)300时，该反应的平衡常数表达式为：K=。已知K300”或“”)。 (2)在2 min末时，B的平衡浓度为，D的平均反应速率为。 (3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率(填“增大”减小”或 “不变”)，原因是。 (4)如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时若加入C、D各mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B mol。 36化学选修2化学与技术（15分）现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：2ZnS +3O22ZnO+2SO2； 鼓风炉中：2C +O22CO ZnO+COZn + CO2从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2 图1酸度对铟浸出率的影响 图2液固比对铟浸出率的影响当酸度为196时，其物质的量浓度为 。从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：_、_。湿法炼锌的主要工艺流程为：从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气 。除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀，写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式 。酸浸出液还含有Cd2+，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧K化钠溶液分离，已知Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式_、_。37化学选修3物质结构与性质（15分）2020年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）。目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、lnGaN（氮化铟镓）为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如右图。试回答：镓的基态原子的电子排布式是 。砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为 ，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为 。N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是 。 （用氢化物分子式表示）砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700时制得。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为 。比较二者的第一电离能：As_Ga（填“”或“=”）。下列说法正确的是 （填字母）。A砷化镓晶胞结构与NaCl相同BGaP与GaAs互为等电子体C电负性：AsGa D砷化镓晶体中含有配位键38化学选修5有机化学基础（15分）阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬。下图是阿明洛芬的一条合成路线。反应为取代反应，该步反应物Me2SO4中的“Me”表示 。E中的官能团有： （写名称）。写出反应类型： 。写出F的结构简式 。反应可以看成是两步反应的总反应，第一步是氰基（CN）的完全水解反应生成羧基（COOH）， 请写出第二步反应的化学方程式 。化合物是合成某些药物的中间体。试设计合理方案由化合物合成。【提示】合成过程中无机试剂任选；在400摄氏度金属氧化物条件下能发生脱羰基反应；CH2=CH-CH=CH2与溴水的加成以1，4-加成为主；合成反应流程图表示方法示例如下： 答案及其解析： 6【答案】B【解析】本题综合考查生物必修三中有关群落和生态系统的内容，解答本题时特别应该注意把握植物群落中的类胡萝卜素和叶绿素的比率（黄一绿比率），叶绿素含量高，植物的光合作用程度应该比较大，说明植物生长比较旺盛，而类胡萝卜素含量高，往往预示着植物已接近衰老，其呼吸作用的程度就大于光合作用的程度了。有机物积累逐渐增多，黄一绿比率应该是有降低趋向。农作物栽培时选择a点比b点更适宜，因为a点叶绿素含量高，有利于植物的光合作用。在作物收获季节，类胡萝卜素含量高，群落的PR值可能在b点。7【答案】D【解析】煤脱硫只能减少SO2的排放，减少酸雨，化石燃料的燃烧还是会增加大气中的CO2含量。8【答案】B【解析】因为它们具有相同的电子层结构，即核外电子总数相同，所以原子序数的关系：badc，故B项正确；C、D同周期，则非金属性CD，故气体氢化物的稳定性CD，A项错；同理A、B在同一周期，则金属性AB，则最高价氧化物对应水化物的碱性AB，C项错误；四种元素不一定均为短周期元素，D项错误。综上，故选B。9【答案】D【解析】A项，加热使平衡向右移动，溶液碱性增强，有利于除油污；D项，根据平衡移动，向溶液中加入氢氧化钠，平衡向氯化亚锡的水解方向进行，所以必须加入盐酸。10【答案】B 【解析】A错，燃烧热的单位是kJmol-1。由盖斯定律及CO2 (s)CO2 (g)；H 0可知中B项正确。C项未标注物质的系数。D中当反应放出509kJ热量时，参加反应的CO 为1mol,电子转移数约为2 6021023。K11【答案】D【解析】A项，Zn应作负极，错。B项，Zn应放在ZnSO4中，Cu应放在CuSO4中，图示装置不会构成原电池，而是在左烧杯中直接发生化学反应，错。C项，电解精炼铜，应将粗铜作阳极，精铜做阴极，错。D项，电解饱和食盐水，在阴极产生H2，阳极产生Cl2，正确。12【答案】C【解析】因为HCl是强酸，故pH=2的盐酸稀释10倍后，溶液的pH3，A错误；NH3H2O是弱电解质，故与等体积氨水混合后，氨水过量，混合溶液显碱性，B错误；在常温下，由水电离出的c (H)c (OH)11012 molL1，故D不对，而C正确。13【答案】C【解析】本题考查有机物官能团的性质，属于较易题。从苹果酸的结构简式可知官能团为OH和COOH，其中COOH可与NaOH溶液发生中和反应、使石蕊试液变红、在一定条件下与乙醇酯化，OH可在一定条件下与乙酸酯化、与金属钠反应生成氢气。 26【答案】 (1)B (3分) (2)C (3分) (3) (3分) (4)d；(3分)利用氨气密度小于空气，采用短管进氨气，长管出空气，即可收集氨气。（3分）【解析】 (1)加热氯化铵产生氯化氢和氨气，遇冷又转化为氯化铵固体，不能制取氨气；用浓氨水与氢氧化钠固体混合制氨气时，将氨水滴入氢氧化钠固体中更方便操作，而且节约氨水的用量；氨气极易溶于水，若用稀溶液制取，产量较少。(2)根据所给试剂看，不需要加热条件。(3)收集气体可采用排空气法(密度、气体不能被氧气氧化等)，也可采用排水法(不易溶于水)，与其他性质无关。(4)氨气极易溶于水，采用向下排空气法收集。27【答案】（1）(2分) (2)NAlNa(2分)(3) Al2O3 + 2OH- =2AlO2- + H2O (2分)(4)酸(2分) c (OH)c(H)c(NH4+)(2分)(2)08 mo1L1(2分) 02 mo1L1min1(2分)(3)不变(2分) 反应前后气体的物质的量不变，压强对平衡无影响(2分)(4) 43 (2分)【解析】 (1)若温度越高，K越大，则说明升温，平衡正向移动，即正反应为吸热反应，H0。(2)生成08 mol D，则反应掉04 mol B，剩余16 mol B，c(B)=16 mol2 L08 mo1L1。，由化学计量数知，D的反应速率应为B的2倍，故 (D)2(B)20.1mo1L1min102 mo1L1min1。(3)该反应为反应前后气体的物质的量不变，加压平衡不移动，故A的转化率不变。(4)将C、D折算成A、B，则相当于加入2 mol A和23 mol B，容器体积固定，若浓度相同，则说明起始时物质的量相等，故B还应加入2 mol23 mol43 mol。 36【答案】2 molL1（3分） 180（2分） 61（2分）将烟道气净化，用于生产硫酸等（2分）2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2O（2分）Cd2+ + 2OH=Cd(OH)2（2分），Zn2+4OH=ZnO22+2H2O高考资源网KS5U.COM或Zn2+4OH= Zn(OH)42（2分）【解析】根据酸度的定义可知“酸度为196”表示每升硫酸中含196gH2SO4，故其物质的量浓度为2 molL1。根据闪锌矿焙烧的化学方程式可知烟气中含有大量的SO2气体，如果直接排出会污染环境，因此宜将烟道气净化后用于生产硫酸。37【答案】l s2