物质结构 元素周期律高三化学第一轮总复习之四 人教版

物质结构 元素周期律高三化学第一轮总复习之四本试卷分第卷，第卷，第卷46分，第卷54分，满分100分。第卷（选择题，共46分。）一、选择题（本小题包括8个小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。）1“1998中国十大科技成果”之一是合成一维纳米氮化镓，已知镓是第三主族元素，则氮化镓的化学式可能是（ ）AGa3N2 BGa2N3 CGaN DGa3N2下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是（ ）A金属间发生的转换反应 B1mol金属单质在反应中失去电子的多少 C金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 D金属元素的单质与水或酸置换出氢的难易3已知下列元素的原子半径：原子NSOSi半径/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是（ ）A0.8010-10m B1.1010-10m C1.2010-10m D 0.7010-10m457号元素（La）是一种活动性比铁强的金属，La的氧化物化学式是La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，La的氯化物、硝酸盐均溶于水。下列各组物质不能直接反应得到LaCl3的是（ ）ALa2O3+HCl BLa+Cl2 CLa(OH)3+HCl DLa(NO3)3+HCl 5下表是X、Y、Z三种元素的氢化物的某些性质元素熔点/沸点/与水反应导电性（纯液体）X183162不反应不导电Y10219放热反应，形成酸性溶液不导是电Z680/剧烈反应，生成H2，并形成碱性溶液导电若X，Y，Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是（ ）AX，Y，Z BZ，X，Y CY，X，Z DZ，Y，X6X，Y，Z和R分别代表四种元素。如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同（a，b，c，d为元素原子序数），则下列关系正确的是（ ）A.ac=mn B. ab=nm C. cd=n+m D. bd=n+m7.有A1和A2两种元素。已知A2原子中L层电子数是M层电子数的，而A1原子中M层电子数是A2原子M层电子数的，则A1与A2分别是（）A.Cl，F B.Fe，Cl C.Br，Al D.Al，Br 8. 镓（Ga）在元素周期表中位于第四周期A族，下列关于镓的一说法错误的是（）A镓的最高价氧化物的水化物既能与酸反应，又能与碱反应 B氯化镓的水溶液呈酸性 C镓的单质不与碱反应 D镓可形成GaO2离子二、多选题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个或两个选项符合题意，若正确答案中包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题为0分。）9张青莲是我国著名的化学家。1991年，他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。这是原子量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。已知In的原子结构如图所示，则下列关于In的说法不正确的是（ ）AIn为长周期元素 BIn为过渡元素CIn容易导电导热 DIn在反应中容易失电子10 下列各种关系比较正确的是( )A.微粒半径：K+Na+Mg2+Ba2+ FOSS2-B.密度:LiNaKNaKRb SiO2NaClNaD. 热稳定性：SnH4GeH4SiH4CH4 H2ONH3PH3SiH411镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”位置关系，它们的性质相似，如它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物。以下对锂的性质叙述，正确的是（ ）ALi2SO4难溶于水 BLi遇浓硫酸不产生“钝化”现象 CLiOH是易溶于水，受热不分解的强碱 DLi2CO3受热分解，生成Li2O和CO212.电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4。下列判断中不正确的是（ ）A阴离子的半径：XYZB单质的氧化性：XYZ C元素的非金属性：XYZD气态氢化物的稳定性：XYZ13运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）A铍的氧化物的水化物可能具有两性 B硫酸锶是难溶于水的白色固体C砹为有色固体，Hat不稳定，AgAt感光性很强，不溶于水也不溶于稀酸D硒化氢是无色、有毒、比H2S稳定的气体14. 已知钍（Th）原子可蜕变为另一元素的原子，并释放一个粒子，ThY+，关于Y元素的下列说法正确的是（ ）AY的最高价氢氧化物为两性 BY的硫酸盐难溶于水CY的碳酸盐易溶于水 DY不存在气态氢化物15第三周期元素R，它的原子核最外层上达到饱和所需要电子数小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍，则关于R的正确说法是（ ）A常温下，能稳定存在的R的高价氧化物都能与烧碱溶液反应 BR 的最高价氧化物对应的水化物是强酸CR和R 的氧化物的熔点和硬度都很高 DR能形成稳定的气态氢化物16石油中常含有少量硫醇，因而产生难闻气味。硫醇是巯基（SH）与链烃基相连的含硫化合物，其性质与醇类有相似之处。但是，由于巯基的存在，也导致硫醇有一些醇类所没有的性质，如硫醇能跟NaOH溶液反应生成盐，硫醇在空气中能被氧化等，根据信息，判断下列关于硫醇性质的比较，正确的是（ ）A沸点：C2H5SHC3H7OH B还原性：C2H5SHC2H5OH C水溶性：C2H5SHC2H5OH D酸性：C2H5SHC2H5OH17不久前，科学家将Zn和Pb两原子核聚合，放出一定数目的中子，得到112号新元素的原子，该原子的质量数为267。下列说法正确的是（ ）A112号元素位于第8周期第族B该元素无放射性C该元素是“两性”金属元素D上述两原子核聚合时释放出7个中子18短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是（ ）A原子半径AB H2OHF；第二周期SiH4PH3 。(2)化合物的毒性：PH3NH3 H2S H2O。CS2 CO2 CCl4 CF4(选填 、E(硒)； E(砷)E(硒)； E(溴)E(硒)；（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需要的能量E值的范围： E1.7 NH3，H2SHCl（2） （3）CFCl3(或CF3Cl)（4）使大气臭氧层出现空洞 A26（1）随着原子序数增大，E值变小；周期性（2）（3）419 738 （4）10号元素是氖；该元素原子的最外层电子排布已达8电子稳定结构 （四、27.Ca，Sr28方案一：用Mg条和Al条分别与盐酸反应，观