高三浙江省2020届高三新起点摸底测试 化学

2020届浙江省新高三新起点摸底测试 高三年级化学试卷 2020、6本试卷分第卷（选择题）和第卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间90分钟。 (原子量: C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137 Fe 56 Ag 108 ) 第卷（选择题 共60分）一、选择题（每个小题均只有一个选项符合题意）1、下列物质中不能通过置换反应生成的是AF2 BCO CFe 3O4 DS2、在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定过程中，下列操作会导致测定结果偏高的是A过早判断反应终点 B在测定铁皮的面积时测得面积比铁皮的实际面积大C过迟判断反应终点 D锌在酸中溶解后，铁皮未烘干就去称重3、下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物的是ANH3、HD、C10H8 BPCl3、CO2、H2SO4 CSO2、SiO2、P2O5 DCCl4、Na2S、H2O24、已知25、101Kpa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨)+O2(g)=CO2(g) H= -393.51KJ/molC(金刚石)+O2(g)=CO2(g) H= -395.41KJ/mol据此判断，下列说法正确的是由石墨制备金刚石是吸热反应 由石墨制备金刚石是放热反应 等质量时，石墨的能量比金刚石的低 等质量时，石墨的能量比金刚石的高。A、 B、 C、 D、5、下列说法不正确的是A等物质的量的 CH3与OH所含电子数相等B7.80 g Na2O2与5.85 g NaCl所含阴离子数相等C等质量的C2H4和C3H6中所含CH键数目相等D等体积、等密度下的12C18O和14N2所含质子数相等6、A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素x，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列说法中正确的是 AX元素可能为铝B反应和互为可逆反应CX元素可能是金属，也可能是非金属D反应和一定为氧化还原反应7、有关海带中碘元素的分离实验，下列说法中正确的是A. 海带、紫菜等海藻类植物中含有丰富的I2B. 灼烧海带样品时，坩埚应该垫在石棉网上加热 C可以用CCl4、裂化汽油等有机溶剂把碘萃取出来 D分液漏斗中液体的总体积不得超过其容量的8、短周期元素X、Y、Z的离子具有相同的核外电子排布，原子半径X大于Z，离子半径Y大于Z，Y与Z可形成常见的离子化合物，则下列说法中不正确的是 A原子序数一定是ZXY BX、Z两种元素的单质的沸点一定是ZX CZ的最高价氧化物一定能溶于X、Y的最高价氧化物的水化物 D工业上获得X、Z单质的方法主要是电解9、下列叙述不正确的有A根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法B根据某元素各原子的质量数以及所占的百分含量，可以确定该元素的近似相对原子质量。C依据溶液导电能力的大小，将电解质分为强、弱电解质 D根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料10、有100mL3.5mol/LNaOH溶液和100mL1mol/L的AlCl3溶液, 按照如下两种方法进行实验: 将氢氧化钠溶液分多次加到氯化铝溶液中； 将氯化铝溶液分次加到氢氧化钠溶液中。 比较两次实验的结果是 A. 现象不同, 沉淀量相等 B. 现象不同, 沉淀量不同C. 现象相同, 沉淀量不同 D. 现象相同, 沉淀量相同11、在体积相同的A、B两个带活塞的玻璃容器中，分别注入1/4体积颜色相同的NO2与溴蒸气，然后将活塞同时向外拉出到1/2（快速），过一会可以看到A、A中的颜色比B中的浅 B、A中的颜色比B中的深C、A中的颜色与B中的深浅相同 D、A中颜色比开始时深12、(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4N26NH33SO2SO37H2O将反应后的混合气体通入足量的BaCl2溶液，产生的沉淀为ABaSO4 BBaSO3 CBaSO4 和BaSO3 DBaS13、一定体积0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。若用0.01mol/L的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的1/5，则样品中铁、铝的物质的量之比为（ ）A2：3 B1：3C1：4 D5：314、准确称取6g铝土矿样品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)加入100mL硫酸溶液， 充分反应后向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则所用硫酸溶液的物质的量浓度为 A3.50mol/L B1.75mol/L C0.85mol/L D无法计算15、以下对元素非金属性的比较正确的是A由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大，可知C比S非金属性弱B由“形同浓度的H2S溶液比HI溶液的酸性弱”，可知S比I元素非金属性的弱C由“HF比HCl稳定性好”，可知F比Cl 非金属性的强D由“SO2中O显 -2价”，不能得出O比S非金属性强的结论16、将由NaOH、三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合物液中滴加1molL-1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关判断不正确的是（）A、 AB段发生反应的的离子方程式为：B、 BC段发生反应的离子方程式为：C、 D点表示的沉淀的化学式为、D、 E点表示的溶液呈中性17、下列反应的离子方程式正确的是A过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中：3SO2+2NO+3 Ba+2H2O=3 BaSO4+2NO+4HB铝铵矾NH4Al(SO4)212H2O溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： Al3+2SO422Ba2+4OHAlO22BaSO42H2OCH2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液： 2 MnO45 H2O26H2Mn2+5O28H2OD少量NaHSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应离子方程式为：2HSO24Ba22OH-=BaSO42H2O18、用0.10mol/L的NaOH溶液滴定100.0mL0.10mol/LHCl溶液时，滴定误差在0.1%以内，反应完毕后溶液的pH变化范围是A6.97.1 B4.39.7 C 3.610.4 D以上都不正确19、已知部分化合物的溶度积常数见下表：化学式Ksp化学式KspAgBr5.010-13Ag2CO38.110-12Ag3PO41.410-16CaCO32.810-9AgOH2.010-8Ca3(PO4)22.010-29现有某种KNO3溶液，其中混有少量KBr和Ca(H2PO4)2杂质，可供选择的试剂有：AgNO3，K2CO3，KOH，HNO3。若规定不得重复使用试剂，且最后溶液中只允许含有K+、NO3和少量H+、OH，则加入试剂顺序正确的是A B C D20、下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是（ ）A当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C无论X是强酸还是强碱时，上面的一系列反应中都需要经历3个化合反应DA是一种离子化合物 非选择题部分（40分）21、（14分）A、B、C、D四种均为短周期元素，原子序数依次增大（1）A元素原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，A与D同主族，A和D可形成两种化合物X和Y，X和水反应后生成一种具有还原性的二元酸M，M可以使溴水褪色。（2）A元素的单质和C元素的单质化合可生成Z， Z在加热条件下跟水反应的产物1 mol需用3mol KOH才能完全中和。（3）A元素的单质和B元素的单质一定条件下反应生成化合物N，D元素的单质和B元素的单质反应生成化合物G，化合物N和化合物G的相对分子质量相等，且焰色反应均呈黄色。回答下列问题：（1）画出元素D的离子结构示意图：_ _；（2）A、B、C、D四种元素的原子半径按由小到大排列的顺序为（用相应的元素符号表示）:_ _（3）M可以使溴水褪色，写出该反应的离子方程式 ；（4）Z与热水反应的化学方程式 。（5）化合物N与化合物G的水溶液反应，若氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，该反应的离子方程式为 （6）常温下，D的氢化物呈气态，有毒，水溶液呈酸性。脱除天然气中D的氢化物既能减少环境污染，又可回收D的单质。用过量NaOH溶液吸收D的氢化物后，以石墨作电极电解该溶液可回收D的单质，其电解总反应的化学方程式（忽略溶解氧的氧化还原反应）为_ ；该方法的优点是_ _ 。21、（1） (1分) （2）OS P Na （2分）（3）H2SO3 + Br2 + H2O = 4H+ + SO42- + 2Br- （1分） （4）P2O5+3H2O(热)=2H3PO4 （2分）电解（5）Na2O2 + S2- + 2H2O = 2Na+ + S + 4OH- （3分）（6）Na2S + 2H2O S+ H2+ 2NaOH（3分）生成的NaOH可循环利用，副产氢气可以作为化工原料或燃料 （2分）22、(8分)有M、N两种溶液，经测定共含有10种离子（不考虑水的电离）：Na+、K+、Fe2+、NH4+、H+、Cl-、NO3-、OH-、CO32-、SO42-。现取少量M、N溶液进行如下实验:取少量N溶液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生；取M 溶液进行焰色反应，焰色为黄色；透过蓝色钴玻璃观察，不呈紫色。根据以上实验，回答下列问题：（1） 由实验得出结论为_（2） NO3-存在于_(填M或N)溶液中，理由是_（3） Cl-存在于_(填M或N)溶液中，理由是_22、（1） N溶液中不含CO32-、SO42-（或M溶液中含有CO32-、SO42-）（2分）(2) M （1分） N溶液中含有大量的H+、Fe2+，在大量的H+存在下Fe2+与NO3-发生氧化还原反应。（2分）（3） N （1分）除Cl-外其他阴离子均存在于M溶液中，可以确定Cl-存在于N溶液中（或溶液呈电中性）（2分）23、（8分）6 04 22468K可移动活塞甲 乙3311557 如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。填写下列有关空白：(1) 根据隔板K滑动与否_(填“能”或“不能”)判断左右两边的反应是否达到平衡。(2) 达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度_位置。(3) 到达平衡时，甲容器中A的物质的量_乙容器中A的物质的量(填“”、“”或“=”)。(4) 若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧_(填序号)。A右侧6处 B右侧67处 C右侧7处 D右侧78处23、（每空2分）(1)能 (2) 02 (3) (4) B24、（10分）环戊酮的各种衍生物具有独特的性能，如正己基环戊酮具有清新天然果香气息，并带有较强烈的薄荷凉爽感，香气强度好，留香较持久，可用于牙膏香精、口香糖香精及各种略带凉味、果味的食用香精中。近年来，人们还发现了烃基环戊酮具有非常好的抗癌性能，如甲基环戊酮 。其可以利用环己醇来合成，合成线路如下：（1）写出A、B的结构简式。A B （2）浓硝酸氧化环己醇的反应是一个大量放热的反应，因此在实验中，能够观察到的明显现象是 ，为了充分利用原料，液体环己醇的加入方式是 ，实验中采用的硝酸浓度是50%，为什么不采用更大尝试的硝酸？ 。（3）用5.3mL的环己醇和30mL 50%的硝酸制备己二酸（设硝酸的不愿产物为NO），试估算其理论产量。24、（10分）（1）A：C2H5OOC(CH2)4COOC2H5 （1分） B：（2）产生红棕色的气体（1分）；逐滴加入（1分）；浓度过大，导致反应过于剧烈难以控制，且会产生大量红棕色