甘肃省永昌四中2020学年高三化学上学期期中试题

甘肃省永昌四中2020学年高三化学上学期期中试题第I卷一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。）1生活处处有化学。下列说法正确的是（ ）A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2下列反应的离子方程式书写正确的是：（ ） A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O B澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3 + H2O C碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 +2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O D氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 3根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是 （ ）ALi在空气中燃烧生成的氧化物是Li2O，则Na在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O B乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色 CCO2和SiO2 化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似 DFe与稀硫酸反应生成Fe2+，则Fe与浓硫酸反应生成Fe3+ 4“化学是人类进步的关键”。下列说法不正确的是 ()APM2.5是指空气中直径2.5 m的固体颗粒或液滴的总称B根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间C科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷（As）元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素D和CO2反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色化学的原则5.下列说法正确的是（ ）A配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高。B36.5 g HCl气体占有的体积约为22.4 LC欲配制1 L 1 molL-1的NaCl溶液,可将58.5 g NaCl溶于1 L水中D配制一定物质的量浓度溶液时,用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数,所配溶液的浓度偏低。6.据最近报道，科学家发现了如下反应：O2PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt的化合价为5，对于此反应，下列说法正确的是()A 反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂 B O2(PtF6)中氧元素的化合价为1C O2(PtF6)中不存在共价键 D 每生成1 mol O2(PtF6)则转移1 mol电子7.下列有关说法中正确的是()A 分馏、干馏都是物理变化 B127I和131I互为同素异形体C盐酸、王水都是混合物 D硫酸铜、二氧化硫都是电解质 8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是 ()A常温下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NAB1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10NAC常温、常压下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NADFe与水蒸气高温条件反应，有1 mol Fe参与反应时转移电子的数目为3NA9“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是A能全部通过半透膜 B能发生丁达尔现象 C一定能导电 D一定为悬浊液或乳浊液10.某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:H2S+HNO3S+NO+H2O;下列说法中正确的是（ ）A该反应中的还原产物是SB若反应过程中转移了0.3 mol 电子,则氧化产物的质量9.6gC.氧化剂与还原剂的物质的量之比为23D.反应后溶液的酸性明显增强11.下列叙述正确的是 ( ) A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B.任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+ 数一定相等12.除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，选用试剂正确的是（ ）AAl2O3(SiO2)：NaOH溶液BCO2(SO2):Na2CO3溶液CFeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉DNaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：Ca(OH)2溶液13在下列溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A能使pH试纸显蓝色的溶液中：K、Ba2、Cl、BrB常温下PH1的溶液中：Fe2、Mg2、NO、ClC含有大量Fe3的溶液中：SCN、I、K、BrD能使石蕊试液显红色的溶液中：K、S2、14.下列物质转化在给定条件下能实现的是( )A B C D 15下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是()实验目的实验操作A称取2.0 g NaOH固体先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶于适量蒸馏水C检验溶液中是否含NH取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没16.向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O的酸性溶液，使溶液中Fe2全部恰好被氧化，并使X2O被还原为Xn，则n值为()A 2B 3C 4D 517. 配制FeCl3溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量（ ）A. 铁 B. 氯化钠 C. 盐酸 D. 氢氧化钠18.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示。则下列说法正确的是A溶液中一定不含CO32，可能含有SO42和NO3B溶液中n(NH4+)=0.2molC溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+Dn(H+)n(Al3+)n(Mg2+) = 11119.下列有关实验的做法错误的是（ ）A分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B用加热的方法可区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C用渗析的方法可除去Fe(OH)3胶体中混有的ClD加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3 20.下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是A 淀粉、CuO、HClO、CuB 水玻璃、Na2OCaO6SiO2、Ag2O、SO3C KAl（SO4）212H2O、KClO3、NH3H2O、CH3CH2OHD 普通玻璃、H2O、HF、葡萄糖第II卷二、填空题（本题共5小题，每空2分，共60分。）21下列10种物质水 空气 铁 二氧化碳 硫酸 Ca(OH)2 NaOH溶液 盐酸溶液 NaHSO4 CaCO3：（1）属于混合物的是 ；（2）属于氧化物的是 （3）属于酸的是 ； （4）属于碱的是 （5）属于盐的是 （以上空格填物质的序号）22（1）NA表示阿伏加德罗常数的数值46g NO2和N2O4的混合气体中含有 NA个氧原子；2L0.6 molL1 Fe(NO3)3溶液中含 NA个NO离子（2）三氟化氮(NF3)是一种气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，写出该反应的化学方程式 三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F；据题意推测NF3，F2，NO三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为 （3）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为21，写出该反应的化学方程式 23.已知AK均为中学化学的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。请回答以下问题：（1）B的主要用途是_（填一项），C的化学式为_。（2）E中阳离子的结构示意图为_（3）向F中通入足量CO2生成K的离子方程式是_。（4）J在工业上可用于净水，其原理是_ （用离子方程式表下24.图为制取纯净干燥的Cl2并让其与铁发生反应的装置，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置。试回答：(1)C、G两个装置所盛放的试剂分别是：C_G_。(2)装置搭好须进行气密性检查，写出操作方法：_。两处酒精灯应先点燃_处(填写A或E)，目的是_。F中的现象为_，G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式_。(3)写出在A、E中发生反应的化学方程式：A：_E: _。25以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和铁的氧化物等杂质)为原料制备铝与硫酸亚铁，工艺流程如图所示：请回答下列问题：（1）步骤中提高碱浸速率的方法_。（2）滤液中主要的阴离子是_。（3）步骤加入过量的铁粉的目的_（用离子方程式解释） （4）检验滤液中的金属阳离子的方法是：_。（5）滤液经过蒸发浓缩，_，过滤得到硫酸亚铁晶体，过滤时需要的玻璃仪器有_（填标号）。高三年级 化学 题号12345678910答案ADBBADCCBC题号11121314151617181920答案BCAACBCBCD21、（1） （2） （3） （4） （5） 22、（1）2 ；3.6 （2）略 ；F2 NF