陕西省汉中市2020届高三化学下学期第二次教学质量检测试题

陕西省汉中市2020届高三化学下学期第二次教学质量检测试题7化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂B明矾和漂白粉可用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同 C福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜D草木灰和铵态氮肥不能混合使用，是因为NH4+ 与CO32 能发生双水解反应8下列有关有机物的说法中正确的是A淀粉和纤维素互为同分异构体B苯与液溴在FeBr3的催化作用下反应制取溴苯属于取代反应C异丁烷的所有原子都位于同一平面上D环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，22.4 L CCl4 分子中含碳氯键数目为4 NA B1 L 0.1 mol/L的Na2S溶液中所含S2 的数目为0.1 NAC某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，生成NH3的数目为0.2 NAD2.4 g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2 NA10短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大， W、X原子的最外层电子数分别为4、6，Y的焰色反应显黄色，且Z n+ 在同周期元素离子中半径最小。下列说法正确的是A原子半径：Y Z W X B最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z Y CW的简单氢化物的稳定性比X的强DX和其他3种元素均能形成离子化合物11下列实验内容和实验结论均正确的是实验内容实验结论A将SO2通入溴水中，溶液橙色褪去SO2具有漂白性B向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊有NaHCO3固体析出C将一定量的铁粉加入稀HNO3中充分反应后，再加入KSCN溶液，无明显现象稀HNO3不能将Fe氧化成Fe3+D测定相同浓度的HI溶液与HF溶液的pH，前者的pH更小非金属性：I F12电化学原理广泛应用于医学方面，如人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素CO(NH2)2，即通过阳极反应生成具有强氧化作用的氧化代谢产物，原理如右图所示。下列有关说法正确的是 Ab为电源的正极 B阳极室中发生的电极反应为2H2e H2 C若两极共收集到气体6.72 L，则除去的尿素为3.6 g（忽略气体的溶解） D电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将不变13已知H2A是二元弱酸，pKa lgKa。某化学兴趣小组用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol/L H2A溶液，所得滴定曲线如右图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下列叙述不正确的是 AH2A的第一步电离平衡常数Ka1 1l01.85B若仅滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指 示剂C图中Z点对应的溶液中： c (Na+) c (A2) c (HA) c (OH) D0.05 mol/L NaHA溶液的pH4.2526（14分）某化学兴趣小组对黄铁矿（主要成分为FeS2）进行如下实验探究（杂质不参加反应）。【实验一】测定硫元素的含量I将m g该黄铁矿样品放入如下图所示装置的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全，得到一种可用作红色颜料的固体和一种有漂白性的气体。该反应的化学方程式为 。反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：（1）I中，甲装置所盛试剂是 。（2）中，所加H2O2溶液的作用是 （用离子方程式表示）。（3）中，洗涤滤渣的方法为 。 （4）该黄铁矿中硫元素的质量分数为 （用含m、n的代数式表示）。 【实验二】测定铁元素的含量 用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣； 加还原剂使溶液中的Fe3+ 完全转化为Fe2+ 后，过滤，洗涤； 将滤液稀释至100 mL； 取稀释液25.00 mL，用浓度为0.1 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，实验平均消耗溶液体积为V mL。已知反应的离子方程式为5Fe2+ MnO4 8H+ 5Fe3+ Mn2+ 4H2O（5）滴定至终点时的现象为 。（6）该黄铁矿中铁元素的质量分数为 （用含m、V的代数式表示）。（7）步骤 中，若选用铁粉作还原剂，将使测得铁元素的含量 （填“偏高” 、“偏低”或“无影响”）。27（14分）金属钛（Ti）硬度大、熔点高、耐酸碱腐蚀，被广泛用于航天航空、医疗卫生及日常生活中。铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金性质时，往含有TiO2+、Fe3+ 溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有： 2Fe3+ Fe 3Fe2+ Ti3+（紫色） Fe3+ H2O TiO2+（无色） Fe2+ 2H+ 。以钛铁矿（主要成分是FeTiO3）为原料冶炼金属钛的生产工艺如下：（1）钛铁矿精矿中加入硫酸，充分反应后溶液中含TiO2+ 、Fe2+ ，则FeTiO3中Ti的化合价为 价。（2）上述制备过程中，加入“铁屑”的目的是 （填字母）。A防Fe2 氧化 B与Fe3 反应 C防Fe2 水解 D防Fe3 水解（3）上述生产流程中，过滤操作要用到的玻璃仪器有烧杯、 。（4）已知钛酸难溶于水，其化学式为H2TiO3。则加热溶液2时反应的离子方程式为 。 （5）已知气体丙是一种有毒气体，写出二氧化钛与氯气和过量焦炭在高温下反应的化学方程式 。（6）以绿矾为原料，可以制备重要工业原料氧化铁。基本流程如下： FeCO3达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c (Fe2+) 为1.0105 mol/L。请通过简单计算，判断所得FeCO3固体中是否混有Fe(OH)2。 （已知 KspFe(OH)2 4.91017 mol3L3） 若煅烧不充分，产品中将有Fe2+ 存在。设计实验检验产品中有无Fe2+，写出实验操作、现象和结论。 28（15分）甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。（1）已知： CH3OH (l) 3/2O2 (g) CO2 (g) 2H2O (g) H638.5 kJmol1 CO (g) 1/2O2 (g) CO2 (g) H283.0 kJmol1 H2O (l) H2O (g) H44.0 kJmol1则反应 CH3OH (l) O2 (g) CO (g) 2H2O (l) 的 H 。（2）工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： CO (g) 2H2 (g) CH3OH (g) H1CO2 (g) 3H2 (g) CH3OH (g) H2O (g) H2 0CO2 (g) H2 (g) CO (g) H2O (g) H3 0 已知升高温度，反应的平衡常数K减小，则该反应的 H1 0（填“”或“”） 对反应而言，下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是 。a单位时间内生成3 mol H2的同时消耗1 mol CO2b反应过程中 c (CO2) ：c (CH3OH) 1：1c恒温恒容时，混合气体的密度保持不变d绝热恒容时，反应的平衡常数不再变化 上述反应体系中，当合成气的组成 n (H2) / n (CO+CO2) 2.50时，体系中CO的平衡转化率 () 与温度和压强的关系如图1所示。则图1中压强由大到小的顺序为 ， (CO) 值随温度升高而减小的原因是 。 （3）用甲醇、二氧化碳可以在一定条件下合成碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，简称DMC），其反应的化学方程式为：2CH3OH (g) CO2 (g) CH3OCOOCH3 (g) H2O (g)。在体积为2L的密闭容器中投入4 mol CH3OH和2 mol CO2合成DMC，一定条件下CO2的平衡转化率() 与温度、压强的变化关系如图2所示。则： A点时该反应的平衡常数K 。 A、B、C三点的速率v (A)、v (B)、v (C)由快到慢的顺序为 。（4）写出以KOH溶液为电解质溶液，甲醇燃料电池的负极反应式： 。35化学选修3：物质结构与性质（15分） 硒（Se）是一种重要的非金属元素，可以形成多种化合物。锗（Ge）、砷（As）元素在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途。回答下列问题： （1）基态硒原子的价层电子排布式为 。 （2）锗、砷、硒的第一电离能由大到小的排序为 （用元素符号表示）。 （3）沸点：NH3 AsH3（填“”、“”或“”），原因是 。 （4）H2Se属于 （填“极性”或“非极性”）分子。H2SeO3的中心原子杂化类型是 ，SeO32 的立体构型是 ，请写出一种与SeO42 互为等电子体的分子的化学式 。（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如右图所示。该晶胞中硒原子的配位数为 ；若该晶胞密度为 gcm3，硒化锌的摩尔质量为M gmol1。NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为 pm。36化学选修5：有机化学基础（15分）合成某种化工原料J（ ）的一种途径如下：AI分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。 已知： 两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定，易脱水。 C的核磁共振氢谱只有1个峰； RCHCH2 RCH2CH2OH。请回答下列问题：（1）C的结构简式是 ，D的化学名称是 。（2）B中官能团的名称是 ， 的反应类型是 。（3）步骤 的化学方程式为 。（4）下列说法不正确的是 。a反应 和反应 均为取代反应b1 mol E完全燃烧消耗6 mol O2c1 mol J与足量NaOH溶液反应，最多消耗1 mol NaOH （5）A含苯环的同分异构体除A外还有 种，其中核磁共振氢谱有四个峰且峰面积之比为3：2：2：1的物质的结构简式为 。化学参考答案78910111213CBDABDC26. （14分）. 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（2分）. (1) 碱石灰（1分） (2) H2O2+SO32-=SO42-+H2O（2分）(3) 用玻璃棒引流向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待液体自然流下后，重复上述操作2-3次（2分） (4) （2分） (5) 滴加最后一滴酸性KMnO4溶液，锥形瓶中溶液变为浅紫色且半分钟不褪色（2分） (6) （2分）(7) 偏高（1分）27. （14分）. 2TiO2+Fe+4H+=2Ti3+Fe2+2H2O（2分）.（1） +4（1分） （2）A（1分） （3）漏斗、玻璃棒（2分 ） （4）TiO2+2H2O H2TiO32H+（2分）（5） TiO2+2C+2Cl2 TiC14+2CO （2分）（6）因为c(Fe2+)c2(OH-)=1.010-5(110-6)2 = 1.010-17 KSPFe(OH)2，故无Fe(OH)2生成（2分） 取样品放入试管中，加入稀硫酸充分溶解得到溶液，滴入K3Fe(CN)6，若有蓝色沉淀生成，证明含有亚铁离子，否则不存在（其他合理也正确）（2分）28.（15分）（1）443.5 kJmol-1 （2分