重庆市万州区2020届高三化学11月月考试题（无答案）VIP

重庆市万州区2020届高三化学11月月考试题（无答案）7. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）A把铁粉作为食品添加剂可减缓食物变质的速率B金属钾、镁着火时，不能用干冰灭火C. PM2.5粉尘中常含Pb、Cd、Cr、V等对人体有害的金属元素D用激光笔分别照射装有蓝墨水、淀粉溶液的玻璃杯均出现光亮通路8. 下列有关金属的说法正确的是()纯铁不容易生锈钠着火用水扑灭铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血青铜、不锈钢、硬铝都是合金焰色反应可以检验KA B C D9. 全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N5，N5是制备全氮类物质N5+ N5 的重要中间体。下列说法中，不正确的是A全氮类物质属于绿色能源 B N5+的摩尔质量为70C每个N5中含有35个电子 DN5+N5结构中含共价键10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )A.Al溶于某强酸失去2NA电子，一定产生2gH2B.1 molFe与适量的Cl2恰好完全反应，转移电子数一定为3NAC.64.0gSO2与足量O2生成SO3电子转移教为2NAD.0.5mol/L硫酸钾溶液K+数目为NA11.某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是A甲为小苏打，乙为纯碱B要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊12. 白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图。下列有关白屈菜酸的说法中，不正确的是A分子式是C7H4O6 B能发生加成反应C能发生缩聚反应 D能发生水解反应13.图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列对应的曲线错误的是( )A向NaAlO2溶液中滴入HC1至过量B向澄清石灰水中通入CO2至过量C向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通 入CO2至沉淀消失27.（13分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂可以是（填名称） ，溶液显紫色则证明Fe3+存在；（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式： ；（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液（含有Fe3+ 、Fe2+、Cu2+、H+）中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：请写出上述实验中物质的化学式： ；FeCl3溶液显酸性的原因是（离子方程式表示） ；写出腐蚀废液与足量物质最先反应的离子方程式 。配制并保存硫酸亚铁溶液时，常在其中加入 ，硫酸亚铁溶液久置于空气中变质的离子方程式 。28. （14分）无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等，工业上由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3，还含有少量的SiO2 )和石油焦(主要成分是C)为原料制备无水AlCl3：2Al2O36Cl24AlCl33O2回答以下问题：(1) 生产中加入石油焦，其目的是 ；(2)加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3CCl2 =AlCl3X，设计实验确定气体X可能的成分： ；(3)在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为 。(4)为测定制得的无水AlCl3产品(含FeCl3杂质)的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32 g。写出AlCl3与过量的NaOH溶液的离子方程式： ；AlCl3产品的纯度为 ；(5)以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：铝土矿过量NaOH溶液（过滤）滤液甲过量稀盐酸（过滤）滤液乙过量氨水（过滤）Al(OH)3氧化铝写出滤液甲中溶质的化学式 ；写出滤液乙中加入过量氨水得到Al(OH)3的离子方程式 。 29.(15分) 甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。操作现象.A中溶液变为血红色.稍后，溶液由红色变为黄色(1) A中溶液变为血红色的原因是(离子方程式表示) 、 。(2)产生现象的原因甲同学猜想是 ，并且他进行下列实验证明了他的猜想：取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在_。取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。(3)甲同学为进一步证明（3）中他的猜想，他又进行了如下研究：资料显示：SCN的电子式为甲同学认为SCN中碳元素没有被氧化，理由是 ；取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN中被氧化的元素是_；若SCN与Cl2反应生成1 mol CO2，则转移电子的物质的量是_ mol。(4) B中NaOH溶液的作用是_。30.（17分）元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。（1）自18世纪以来，科学家们不断探索元素之谜。通过从局部到系统的研究过程，逐渐发现了元素之间的内在联系。下面列出了几位杰出科学家的研究工作。序号科学家纽兰兹道尔顿德贝莱纳尚古尔多工作发现“八音律”，指出从某一指定的元素起，第八个元素是第一个元素的某种重复创立近代原子论，率先开始相对原子质量的测定工作发现了5组性质相似的“三元素组”，中间元素的相对原子质量为前后两种元素相对原子质量的算术平均值认为各元素组间并非毫不相关，可以用相对原子质量把它们按从小到大的顺序串联上述科学家的研究按照时间先后排序合理的是 （填序号）。（2）1869年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，如图所示。门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一_（填“横行”或“纵列”）元素性质相似。结合表中信息，第5列方框中“Te=128？” 的问号表达的含义是“128”数值x不合理，合理的数值x应该是 （填取值范围），猜想第4列方框中“？=70”的问号表达的含义在现行教材的元素周期表中是指某一种元素，其原子序数为 。到20世纪初，门捷列夫周期表中为未知元素留下的空位逐渐被填满。而且，随着原子结构的逐渐揭秘，科学家们发现了元素性质不是随着相对原子质量递增呈现周期性变化，而是随着原子序数（核电荷数）递增呈现周期性变化。其本质原因是_（填字母序号）。A随着核电荷数递增，原子核外电子排布呈现周期性变化B随着核电荷数递增，原子半径呈现周期性变化C随着核电荷数递增，元素最高正化合价呈现周期性变化（3）在现有的元素周期表中有A、B、D、E、X、Y、Z七种短周期元素。X与Y处于同一周期，Y的最高价氧化物的水化物与强酸、强碱均能反应。Z的单质常温下为气态，同条件下相对于氢气的密度比为3