高三化学第一轮复习碱金属单元测试题 人教版

高三化学第一轮复习碱金属单元测试题一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分）1关于氧化钠和过氧化钠的性质比较中，正确的是 ( )A. 两者均为白色固体B. 过氧化钠比氧化钠稳定C. 过氧化钠可与水及二氧化碳反应，而氧化钠则不能D. 两者都具有漂白性2. 有关过氧化钠的叙述正确的是 ( ) A. 可使品红溶液褪色 B. 白色固体 C. 碱性氧化物 D. 共价化合物3质量为1 g的下列金属，分别与足量的盐酸反应，放出H2最多的是 ( ) A. Zn B. Fe C. Al D. Na4. 碳酸钠和碳酸氢钠各1 mol，分别强热后，其产物与足量盐酸反应的结果是 ( ) A. 放出的CO2的量前者为后者的二分之一 B. 放出的CO2的量前者为后者的一样多 C. 消耗盐酸一样多 D. 消耗盐酸前者比后者多5. 下列化合物能通过相应单质直接化合而成的是 ( ) A. FeCl2 B. CuS C. Na2O2 D. SO36. 下列混合物溶于水，所得溶液中溶质只有一种的是 ( )A. Na2O2和Na2CO3 B. Na和NaCl C. Na2O和Na2O2 D. 1mol NaHCO3和0.5mol Na7下列各组物质在一定条件下反应，不产生氧气的是 ( ) A. Na2O2和H2O B. Na2O和H2O C. KClO3和MnO2 D . Na2O2和CO28常温常压下，下列物质在空气里不发生变化的是 ( )A. Na2CO310H2O B. NaHCO3 C. Na D. NaOH9过氧化钠与足量NaHCO3的混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的是 ( ) A. Na2CO3和Na2O2 B. Na2CO3和NaOH C. Na2CO3 D. Na2O、Na2O2和Na2CO310相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别跟过量盐酸反应 ( )A. 碳酸钠放出CO2多 B. 碳酸氢钠放出CO2多C. 碳酸钠消耗盐酸多 D. 碳酸氢钠消耗盐酸多11能正确表示下列反应的离子方程式是 ( ) A. 硫化亚铁跟稀盐酸反应：FeS2H+ Fe2+H2S B. 氯气跟水反应：Cl2H2O 2H+ClClO C. 钠跟水反应：Na2H2O Na+2OHH+ D. 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2+ BaSO4 12关于A族和A族元素的下列说法中正确的是 ( )A. 在同一周期中，A族单质的熔点比A族的高B. 浓度都是0.01 molL1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小C. 氧化钠的熔点比氧化镁的高D. 加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解(MCE99)13碱金属溶于汞可形成良好的还原剂“汞剂”。取某种碱金属的汞剂4.6 g投入足量水中产生2.24 L气体(标准状况)，并得到密度为r g / mL的溶液1 L，则该溶液中溶质的质量分数为( ) A. B. C. D. 14某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO， 把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热CuO，气体体积都没有变化；再通过足量Na2O2固体，气体体积缩小。最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组成的判断，正确的是( ) A. 一定没有N2；CO和HCl中至少有一种 B. 一定有N2、CO和HCl C. 一定有N2；CO和HCl中至少有一种 D. 一定有N2和HCl；没有CO选择题答题栏：题号1234567答案题号891011121314答案二、填空题（共58分）15（9分）世界著名制碱专家，我国化学家侯德榜改进了传统的制碱工艺，不仅制得了纯度高的纯碱，还得到了另一化工产品氯化铵，此法就是著名的侯氏联碱法，其生产流程可表示为： (1) 写出生产过程和化学方程式。 (2) 操作为什么能够进行？说明理由。 (3) 操作、的顺序能否颠倒？为什么？16（14分）某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，设计用下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积。(上海高考97.31) 上图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(050 mL)，供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。试回答：(1) 上述装置的连接顺序是(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略)： 。(2) 装置C中放入的反应物是 和 。(3) 装置B的作用是 。装置A的作用是 。(4) 为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意 和 (填写字母编号)a. 视线与液面最低处相平b. 等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立即读数c. 读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d. 读数时不一定使甲、乙两管液面相平17. （12分）已知： A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素X、Y、Z的原子序数依次递增。 X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。 室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。 化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。(1) 元素X是 ，Z是 。(2) 写出中反应的化学方程式 (3) 写出中反应的化学方程式 18. （12分） 在三个密闭容器内分别装有：A. Na2O2和NaHCO3、B. Na2O2和NH4HCO3、 C. Na2O2和Ca(HCO3)2，其中每种物质均为1 mol。将它们加热至300，经充分反应后排出气体。写出各容器内残留的固体物质名称及物质的量。A_，B_，C_。 若分别加入相同浓度的足量稀硫酸与残留物完全反应，则消耗硫酸的体积从大到小的顺序依次为_。(填入序号)19（11分）有演示实验：用脱脂棉花包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。（1）由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a.有氧气生成； b. 。（2）某学校研究性学习小组拟用右图装置进行实验，以证明上述结论。用以验证结论a的实验操作方法及现象是： 。用以验证结论b的实验操作方法及现象是： 。（3）该研究性学习小组的同学认为Na2O2和H2O反应可生成H2O2，现请你设计一个简单的实验证明Na2O2和足量的H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在。（只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象）试剂： 。现象： 。答案题号1234567答案BACDCCB题号891011121314答案BCCABCC15. (1) NaClNH3H2OCO2 NH4ClNaHCO3；2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 (2) NH4Cl、NH4HCO3、NaCl、NaHCO3四种物质中，NaHCO3溶解度最小，而溶液中各离子浓度大，NaHCO3大量沉淀 ，所以能进行 (3)不能颠倒； 因为CO2溶解度小，先通入CO2溶解量很小，再通入NH3时，由于NH3溶解度很大而生成(NH4)2CO3，且量少不能和NaCl反应。16. (1) (顺序可对调) (2) 大理石；盐酸 (3) 吸收混在O2中未反应的CO2；吸收CO2中混有的HCl (4) a、c17. (1) Cl(或氯)；K(或钾)(2) Cl22KOHKClKClOH2O(3) (每空1分)18. 1mol Na2