福建省尤溪县2020届高三化学上学期第一次月考试题 新人教版

文公高级中学2020学年第一学期高三年段第一次月考化学试卷卷（共50分）一、选择题（只有一个正确答案）（25*2=50分）1. 鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（ ）A萃取 B蒸馏 C过滤 D.丁达尔现象2. 造成光化学烟雾的气体是 （ ）A.NO2 B.SO2 C. CO2 D. NH33.下列说法正确的是（ ）A 酸性氧化物一定的非金属氧化物B 强电解质水溶液导电性一定强C 碱性氧化物一定是金属氧化物D 酸雨是指显酸性的雨水4、科学家发现了一种C70的新物质，下列说法正确的是（ ）A C70与金刚石化学性质相似 B C70与13C是同素异形体 C C70是原子晶体、硬度大 D C70与C60同分异构体5. 下列叙述不正确的是 （ ）A. 氧化还原反应肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B. 氧化还原反应一定发生电子的转移C. 氧化还原反应一定有元素化合价的升降D. 复分解反应一定不是氧化还原反应 6、设NA为阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（ ）A 标准状况下，22.4L的水含有分子数为1NAB 常温常压下，1.06克的Na2CO3含有的Na+数为0.02 NAC 1mol的Na2O2 与足量CO2反应电子转移数为2NAD 1mol Fe与1mol Cl2点燃条件下充分反应，电子转移3 NA7. 下列叙述不正确的是 （ ）A.常温下，1L0.1mol.L-1的NH4 Cl溶液中NH4+数为1NA B.标准状态下，22.4 L O2和CO2的混合气体中含氧原子数为2NA C.常温常压下，17克的氨气含共价键数为3 NAD. 1mol NH4+含电子数10 NA8. 常温下，下列气体能共存的是（ ）A HCI、NH3 BNO、O2C SO2、 H2S DN2 、 H29、不能由单质直接化合生成的是（ ）A Na2O2 B FeCl3 C NO2 D NH310. 下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（ ）ABCDYCO2Fe2O3CFeCl3WMgOAl2O3H2CuCl211在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（ ）A 1：6 B 5：1 C 1：6 D 1：5 12、下列实验方法错误的是（ ）A除去CO2中少量的HCl，用NaHCO3饱和溶液洗气B 检验溶液中的NH4+，加共热，并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体C. 除去NaCl固体中少量NH4Cl，置于干锅中加热D 溶液中Fe2+的检验：先滴加入适量的新制氯水，然后再滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色13 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）A. 铜与浓硝酸；铜与稀硝酸B. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C. Na2CO3溶液与盐酸；CaCO3与盐酸D. NaOH与稀硫酸反应；KOH与盐酸14. 下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A、铜与硝酸银溶液：Cu + Ag+= Cu2+ + AgB、向次氯酸钙溶液中通人少量二氧化硫： Ca22ClO-SO2H2OCaSO32HClOC、氨水与盐酸反应：NH3 。H2O + H+= H2O + NH4+D、NH4 HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-= H2O+ CO32-15.在加入Na2O2后下列离子还能大量共存的是（ ）AK+ 、SO32、Na+、Cl BK+、Na+、NO3、ClOCMg2+、H+、NO3、SO42 DK+、Na+、Cl、HCO316. 在下列各溶液中离子一定能大量共存的是（ ）A. 石蕊呈红色的溶液中：K+、Al3+、 Cl、SO42-B. 含0.1mol/L Fe3+的溶液中：K+ 、Mg2+ 、SCN、NO3C. 由水电离C（H+）=10-12 mol/L 的溶液中：Na+、K+ 、CO32- 、ClD. 室温下pH1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3、SO42-17. 在常温下发生以下几个反应：16H+10Z+2XO4=2X2+ + 5Z2+8H2O2A2+ + 5B2=2A3+2B 2B+ Z2 =B2+2Z根据上述反应，判断下列结论错误的是 （ ）A. 溶液中可发生：Z2+2A2+2A3+2ZB. Z2在反应中为还原剂C. 氧化强弱顺序为：XO4 Z2 B2 A3+D. X2+是XO4的还原产物18.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液用一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）A盐酸 B烧碱溶液 C氨水 DKSCN溶液19. 下列关于铁的叙述中正确的是（ ）A铁在空气中燃料生成四氧化三铁B铁位于元素周期表中第4周期第B族C铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3 B能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)320. 下列叙述错误的是 （ ）A.配置FeSO4溶液，为了防止氧化，常加还原铁粉B.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成红色C.过量铁在氯气中燃烧生成FeCl2D.配置FeCl2溶液，为了抑制水解，常加盐酸21. 欲使0.1mol.L-1的NaHCO3溶液中c(H+) c(CO32-) c(HCO3-)都减少，其方法是（ ）A .通入二氧化碳气体 B. 加入饱和石灰水溶液C .加入氢氧化钠固体 D. 通入氯化氢气体 22.下列说法不正确的是 （ ）A. Na2CO3比 NaHCO3溶解度大B. Na2CO3比 NaHCO3稳定C.物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，得到CO2.物质的量之比为：2:1D. Na2CO3和NaHCO3都能使澄清石灰水变浑浊23. 下列对于硝酸的认识不正确的是 （ ）A浓HNO3和稀HNO3都具有氧化性B金属与HNO3反应一般不产生氢气C铜与HNO3反应属于置换反应D可用铁或铝制品盛装浓硝酸24少量的CO2分别通入下列溶液中：没有沉淀生成的是（ ）A CaCl2溶液 B Na2SiO3溶液 C Ca(ClO)2溶液 D NaAl(OH)4溶液。25、将等物质的量的H2SO3氧化成H2SO4时，消耗下列氧化剂物质的量最少的是：（ ）A Cl2 B O2 C H2O2 D KMnO4非选择题部分（50分）26.填空：（14分） （1） 下列物质中：Na BaSO4 NH3 CO2 HCl Ba(OH)2 氯水 水 蔗糖 NaCl溶液属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，（2）要除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3，写出相应的离子方程式： （3）要除去FeCl3溶液中的少量的FeCl2，写出相应的离子方程式： （4）如何除去Na2CO3固体中混有少量的NaHCO3？写出相应的化学方程式： （5）如何除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3？写出相应的化学方程式： （6）NO是大气污染物,目前有一种治理方法是在400C左右,在催化剂的作用下,用氨把NO还原为无色无毒的气体,该气体，写出有关化学方程式: 27.（8分） 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3 + H+3e=NO+2H2O；.KMnO4,Na2CO3,Cu2O,Fe2(SO4) 3四种物质中一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1） 写出该氧化还原反应的化学方程式； （2）反应中硝酸体现了 性和 性 （3）反应中若产生标准状况下11.2L气体，则转移电子的物质的量 mol （4）先称取含有杂质的甲样品5.4克，恰好与100mL,1.4mol.L1的硝酸溶液完全反应，则该样品的纯度为 28.推断题：（6分）有A,B,C三种含有氮元素的气体,A 为无色,在一定条件下A 能与氧气反应生成B ,B不溶于水,它能与氧气反应生成C, A、C气体均溶于水，其水溶液分别呈碱性和酸性。推测A、B、C分子式分为 ， , , 29（6分）右图是某研究性学习小组利用实验室制氯气的装置设计制取氯水并进行相关实验。（1）A装置中发生化学反应的化学方程式为 ；（2）工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_（用字母代号填）。AO2 BCl2 CCO2 DHClO （3）据“北方网”报道，2020年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 。 ANaOH BNaCl CKBr DNa2CO330（10分）利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。 （1） 氨气可以将氧化铜中的铜在加热时还原出来，本身被氧化为一种单质和一种氧化物，化学方程式是 。（2）浓氨水与固体NaOH接触，为什么会逸出大量氨气？ （3）证明NH3具有还原性的实验现象是 。稀硫酸的作用是 ，倒置的漏斗的作用是 31（6分）（1）在稀H2SO4中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列物质：铜粉溶解的是 （ ）A FeCl3 B Fe2O3 C Cu(NO3)2 D KNO3（2）在一只试管中充入7mL NO2和与1mL O2的混合气体（不考虑2NO2N2O4），倒立于盛水的水槽中，充分反应吸收后，最后剩余气体为 mL？(3)标准状况下，将3.36L CO2气体通入200mL 1mol.L的NaOH溶液中，充分反应后溶液中HCO3和CO32的物质的量浓度的比值为 文公高级中学2020学年第一学期高三年段第一次月考化学试卷答题卡满分：100分 时间：90分钟 出卷：肖光金 王妙珍 卷（共50分）一、选择题（只有一个正确答案，涂在机读卡上）（25*2=50分）非选择题部分（50分）26.填空：（14分） ， ，（2）： （3）： （4）： （5）： （6） 27.（8分）（1） ； （2） ， （3） （4） 28.推断题：（6分） ， , , 29（6分）（1） ；（2）_， _ 。（3） 。30（10分）（1） 。（2） （3） 。 ， 31（6分）（1）（ ）（2） （3） 参考答案一、选择题题 号123456789答 案BCCACCDDC题 号101112131415161718答 案DADDAAAAA19 B 20 C21【解析】此题的突破口很多，如：“丁为黄绿色气体”是Cl2；“工业上从海水中提取G后再通过电解G制取丙，同时得到副产物丁”，则丙为Mg；“A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体”则A是NH3；“E常温下是无色无味的液体”是H2O，充分运用这些信息，题目即可逐一解答。答案：(1)(2) NH3 H3O+ HS-(3)NH4+H2O NH3H2O+H+22【解析】贝壳的主要成分是碳酸钙，煅烧碳酸钙可制得氧化钙，氧化钙与水反应即可制得氢氧化钙；Cl2与NaOH反应可制得具有漂白作用的NaClO；该工厂需用到大量海水，所以厂址应选在海边。答案：(1)CaCO3 CaO+CO2，H2O+CaO=Ca(OH)2(2)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2(3)MgCl2 Mg+Cl2(4)2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O(5)海边23.【解析】(1)实验室制Cl2时需要加热，所以应选用E装置，通过分液漏斗加入浓盐酸，发生的反应为：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O(2)B管中品红被SO2化合漂白，加热后能恢复红色，而D管中品红被Cl2与H2O反应生成的HClO氧化漂白，加热后不能恢复原色。(3)将SO2和Cl2先通入浓H2SO4，目的是通过观察气泡冒出速率控制SO2和Cl2的通入速率从而控制SO2和Cl2的混合比例，若按11混合，会发生