化学人教版高中二年级选修4 3.3.2 盐类水解的影响因素及应用

,第三节盐类的水解,第二课时,影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,五、盐类水解平衡的影响因素,水解平衡：在一定条件下，当盐类的水解速率等于中和速率时，达到水解平衡。,（动态平衡）,1、内因：,盐本身的性质。,（越弱越水解）,不同弱酸对应的盐,NaClO(aq)CH3COONa(aq),MgCl2(aq)AlCl3(aq),对应的酸,HClOCH3COOH,碱性,不同弱碱对应的盐,对应的碱,酸性,Mg(OH)2Al(OH)3,同一弱酸对应的盐:正盐的水解程度酸式盐的水解程度,Na2CO3(aq)NaHCO3(aq),碱性,对应的酸,HCO3H2CO3,单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。,如：NH4Cl溶液中：,（六）、水溶液中微粒浓度的大小比较：,1.弱电解质电离是微弱的,c(NH3H2O)c(OH)c(NH4+)c(H+),如：NH3H2O溶液中：,2.水解,1、电荷守恒,如：NH4Cl溶液中阳离子：NH4+H+阴离子：ClOH正电荷总数=负电荷总数n(NH4+)+n(H+)=n(Cl)+n(OH),溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。,c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH),七、电解质溶液中的守恒关系,又如：Na2S溶液,c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(S2)+c(HS),七、电解质溶液中的守恒关系,2、物料守恒,（元素或原子守恒）,是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。,如：amol/L的Na2CO3溶液中Na2CO3=2Na+CO32H2OH+OHCO32+H2OHCO3+OHHCO3+H2OH2CO3+OH,c(Na+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3),c(Na+)=2amol/L,c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)=amol/L,七、电解质溶液中的守恒关系,（考点）,如：Na2S溶液Na2S=2Na+S2H2OH+OHS2+H2OHS+OHHS+H2OH2S+OH,因此：c(Na+)=2c(S2)+c(HS)+c(H2S),c(Na+):c(S)2:1,如：NaHCO3溶液,c(Na+):c(C)1:1,因此c(Na+)c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3),七、电解质溶液中的守恒关系,3、质子守恒,电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。,如：NH4Cl溶液中,为得到质子后的产物，为失去质子后的产物，因此：,H3O+（H+）,NH3H2O、OH,c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH),例1：在0.1mol/L的NH3H2O溶液中，关系正确的是Ac(NH3H2O)c(OH)c(NH4+)c(H+)Bc(NH4+)c(NH3H2O)c(OH)c(H+)Cc(NH3H2O)c(NH4+)c(OH)c(H+)Dc(NH3H2O)c(NH4+)c(H+)c(OH),A,例2：用均为0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO)c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是A.c(OH)c(H+)B.c(CH3