高考化学复习 拓展精练选择题（44）

化学知识复习 拓展精练 （44）1 已知向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫气体，反应中SO2氧化过程为：SO2+2H2O2 e=SO42+4H+；向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：Cl2 + 2 e =2Cl。在上述两个反应中均会生成产物X，则X的化学式为（ ）AClO2 BNaClO4 CHClO D NaClO2工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红(Fe2O3)反应原理是：2FeSO4Fe2O3SO2SO3，某学生欲检验该反应所产生的气态物质，依次将气体通过盛有()BaCl2溶液、()X溶液、()NaOH溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是（ ）A（）中会生成BaSO3、BaSO4两种沉淀 B可将（）中的BaCl2溶液改为Ba(NO3)2溶液C（）所盛X可为品红溶液 D（）的作用是吸收有毒的SO2气体32.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（ ） A反应后溶液中存在Fe3+和Fe2+ B1.12L气体是NO、NO2的混合气体C反应后溶液中c(NO3)0.85molL1 D反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe4（12分）溴被称为“海洋元素”。已知Br2的沸点为59，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。实验室模拟从海水中提取溴的主要步骤为：步骤1：将海水蒸发浓缩除去粗盐；步骤2：将除去粗盐后的母液酸化后，通入适量的氯气，使Br转化为Br2；步骤3：向步骤2所得的水溶液中通入热空气或水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中；步骤4：再向该容器中通入适量的氯气，使Br转化为Br2；步骤5：用四氯化碳萃取溴单质，经分液、蒸馏得粗溴。（1）步骤3中的反应的离子方程式 。 （2）步骤2中已经制得了溴，还要进行步骤3和步骤4的原因是 。（3）步骤5中萃取和分液所需要的主要玻璃仪器为 。（4）用如上图所示的实验装置可精制粗溴。反应过程中需要对A容器加热，加热的方法是 。图中冷却水应从B的 口进入（填“a”或“b”）。C中加冰的目的是 。5(16分) 能源危机是当前全球问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。 下列做法有助于能源“开源节流”的是 （填字母）。a大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求c开发太阳能、水能、风能、地热等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料d减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如右图所示。 （a）在通常状况下，金刚石和石墨中_（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为_ kJmol1。（b）12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量 kJ。 (3)已知：N2(g)O2(g)2NO(g)；H+180.0 kJmol1。综合上述有关信息，请写出CO除NO的热化学方程式 。美国斯坦福大学研究人员最近发明一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电。（4）研究表明，电池的正极用二氧化锰纳米棒为材料可提高发电效率，这是利用纳米材料具有 特性，能与钠离子充分接触。（5）海水中的“水”电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaClNa2Mn5O102AgCl，该电池负极反应式为 ；当生成1 mol Na2Mn5O10转移 mol电子。130+D,稀溶液XYABEFGHI+ H2OO2CH2O2D+ 过量G溶液FO2O2JK6（14分）已知A、B、E是常见的非金属单质，C是导致酸雨的主要成分之一，Y是生活中常见的金属单质。D、K是重要的无机化工产品。X含有两种元素，具有摇篮式的分子结构，其球棍模型如图所示。H为白色沉淀。下列转化关系中部分反应条件和产物略去。试回答下列问题（1）X的化学式为： ；G的电子式 ；(2）反应的化学方程式： ；反应的离子方程式： ；（3）反应中属于氧化还原反应的是（填编号） ；（4）已知在真空中，将A与CuO按物质的量1：1反应可生成A2O。写出该反应的化学方程式： ；（5）依据实验中的特征实验现象，可确定Y是何种金属，该实验现象为 。7（14分）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，则氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 。（2）上述反应中产生的气体可用 吸收。（3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H+ 10NO3 = 2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O若生成48g S，则生成标准状况下的NO2的体积为 L。若准确测得的实际体积小于理论值（计算值），请分析可能原因 。（4）某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO3反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：测定硝酸的物质的量：反应结束后，从如图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 molL1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为 。测定NO的体积：若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中 （填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是 。8（12分）回收再利用锗产品加工废料，是生产GeO2的重要途径，其流程如下图。（1）Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+，写出该反应的离子方程式： 。（2）蒸馏可获得沸点较低的GeCl4，在此过程中加入浓盐酸的原因是： 。（3）GeCl4水解生成GeO2nH2O，此过程用化学方程式可表示为： 。温度对GeCl4的水解率产生的影响如右图所示。为控制最佳的反应温度，实验时可采取的措施为 。（填字母）A用冰水混合物 B49水浴 C用冰盐水（4）根据下表1 中不同pH下二氧化锗的溶解率，结合Ge在元素周期表中的位置及“对角线”法则，分析GeO2溶解率随pH 变化的原因 ，用离子方程式表示pH8时GeO2溶解率增大可能发生的反应 。表1 不同pH下二氧化锗的溶解率pH456789溶解率/%47.6032.5311.195.271.968.859（12分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kJmol1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540 A通常显 价，A的电负性 B的电负性（填“”、“”或“”）。（2）紫外光的光子所具有的能量约为399 kJmol1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因： 。组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是 。共价键CCCNCS键能/ kJmol1347305259（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如下图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：离子晶体NaClKClCaO晶格能/kJmo该 4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是： 。其中MgO晶体中一个Mg2周围和它最邻近且等距离的Mg2有 个。（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是 。（5）某配合物的分子结构如右图所示，其分子内不含有 （填序号）。A离子键 B极性键 C金属键D配位键 E氢键 F非极性键参考答案ACDC4（12分，每空2分）（1）Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SO42（2）步骤2氯化后，虽然含有溴单质，但浓度低，通过步骤3和4富集（浓缩）溴元素（或只回答富集溴元素也对）（3）分液漏斗 （4）水浴加热 b 降温，减少溴的挥发5（16分，每空2分） （1）acd （2）石墨 393.5 252.0（3）2NO (g)2CO(g)N2(g) 2CO2(g)；H746.0 kJmol1 （4）较强吸附能力（或较大表面积） （5）AgCle=AgCl 26（14分，每空2分）（1）S4N4 （2）4NH35O24NO6H2O SO2H2O22H+SO42 （3） （4）2CuO2SCu2OS2O （5）白色沉淀H放置于空气中，如果由白色逐渐变成红褐色，则为铁，反之为铝7（14分，每空2分）（1）1：1 （2）氢氧化钠（或硫酸铜）溶液（3）112L 部分NO2转化为N2O4使体积减小（或其它合理答案）（4）0.008 mol 有 因为NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积(89.6112.0) 8（12分，每空2分） （1）Ge2+H2O2+2H+=Ge4+2H2O （2）抑制GeCl4水解（3）GeCl4+ (2+n) H2O = GeO2nH2O+ 4HC1 C（4）二氧化锗具有两性， GeO2+2OH=GeO+H2O9（12分） （1）+3（1分） （1分） （