福建省三明九中2020届高三化学上学期第一阶段质量检测试题（无答案）鲁科版

三明九中2020届高三第一阶段质量检测化学试题卷一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。每题只有一个选项符合题意。）1海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ） A从海水中可以得到NaCl , 电解熔融NaCl 可制备Cl2和Na B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 D利用潮汐发电是将化学能转化为电能2将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A稀硝酸 B稀盐酸 C硫酸铜 D氢氧化钠3下列有关二氧化硫的实验现象和说法都正确的是（ ） A能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B使沾有酸性高锰酸钾溶液的滤纸褪色，证明了二氧化硫的漂白性 C使品红试纸褪色，证明了二氧化硫的漂白性 D沾有酚酞和NaOH 溶液的滤纸褪色，证明了二氧化硫具有漂白性4根据下列实验内容得出的结论正确的是（ ）选项实 验 内 容结 论A某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是碱B某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气C某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体该溶液一定含有碳酸根离子D往铁和稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液显血红色反应后溶液中肯定有Fe3+，可能还有Fe2+5用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确（ ） A常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA(Al的相对原子质量为27)B标准状况下，22.4L苯中共价键数目为12 NAC由CO2 和 O2 组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD1L浓度为1mol/L的Na2CO3 溶液中含有NA 个CO6X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X投入Z的盐溶液中时，X溶解，其表面上有Z析出；若将X投入Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为(A)XZYM (B)XYZM (C)MZXY (D)XZMY7根据反应式:(1)2Fe3+2I=2Fe2+I2，(2)Br2+2Fe2+=2Br+2Fe3+。可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( )(A)Br、Fe2+、I (B)I、Fe2+、Br(C)Br、I、Fe2+ (D)Fe2+、I、Br8在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为( )A.111 B.221 C.231 D.4329向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是 A.BaSO4 B.FeS C.BaSO3 D.S 10下列钠的化合物在自然界中不存在的是A. 氧化物 B. 氯化物 C. 硫酸盐 D. 硝酸盐11下列物质间的转化可由一步反应完成的是（ ） ASiO2 H2SiO3 BCu(OH)2 Fe(OH)2 C. CaCO3 Na2CO3 D. Cu Cu(NO3)212若在加入铝粉能放出氢气的溶液中分别加入下列各组离子，可能共存的是( )A. Ag+ K+ Ba2+ I B. Al(OH)4 S2 HCO3 Na+C. NH4+ Fe3+ Cl SO42 D. Fe2+ Cu2+ Mg2+ NO313下列反应能说明盐酸既有还原性又有酸性的是AZn HCl BHClNaOH CCaCO3 HCl DMnO2 HCl（浓）14下列反应的离子方程式错误的是 ( )A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+B. 用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3H2O + SO2 = HSO3 + NH4+C. 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：ClO + CO2 + H2O = HCO3 + HClOD. 氢氧化铁溶于过量的氢碘酸（HI溶液）中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O15 (NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数（系数）由小到大的产物分子依次是( ) A. SO2、H2O、N2、NH3B. N2、SO2、H2O、NH3C. N2、SO2、NH3、H2OD. H2O、NH3、SO2、N216已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化： Fe3+Fe2+； MnOMn2+； Cl2Cl； HNO2NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( )AFe3+ BMnO CCl2 DHNO217检验某未知溶液中是否含有SO42的下列操作中，合理的是A先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液18某无色气体可能由O2、N2、HCl、NH3、NO、Br2中的一种或几种组成，通过图中装有浓硫酸的洗气瓶后气体体积减少，通过装有碱石灰的干燥管后气体呈红棕色，则下列推断正确的是（ ） A原气体中一定没有O2和N2 B原气体中一定有NO和O2C. 原气体中一定有NH3、NO D原气体中一定有HCl、Br219向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（ ）ANaCl Na2SO4 BNaCl NaBr Na2SO4CNaCl Na2SO4 I2 DNaCl NaI Na2SO420都能用右图所示装置进行喷泉实验的一组气体是（ ）（烧杯内为NaOH溶液） AHCl和CO2 BNH3和CH4 CSO2和CO DNO2和NO21将氯气通入下列溶液中，原溶液中的溶质不发生反应的是ANa2CO3BKICCuSO4DNa2SO3 22用MgCl2、MgSO4、NaCl三种盐配成的混合溶液中, 若Mg2+含0.25 mol、Na+含0.1mol、Cl含0.2 mol, 则SO应含 ( ) A.0.15mol B.0.2mol C.0.25mol D.0.5mol23下列各组在溶液中反应，无论反应物的量怎么改变，其化学方程式都不变的是（ ）AFeBr2与Cl2BBa(OH)2与H2SO4CCO2与NaOHDCa(HCO3)2与NaOH24有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用的试剂是 ANa2CO3溶液 B硝酸 C硫酸 DAgNO3溶液25能说明常温下二氧化硅是很坚硬的固体而二氧化碳是气体的原因是 （ ）A硅的非金属性比碳的活泼B二氧化硅中硅氧键的类型和二氧化碳中碳氧键不同C硅氧键的键能比碳氧键的键能大得多D二氧化硅晶体类型和二氧化碳晶体不同26已知氮的氧化物和NaOH 溶液发生的化学反应如下：3NO2 + 2NaOH 2NaNO3 + NO+ H2O NO2 + NO + 2NaOH 2NaNO2 + H2O现有m mol NO2 和 n mol NO 组成的混合气体，用VLNaOH 溶液恰好使其完全吸收无气体剩余，则此NaOH溶液浓度为（ ）A. m/V molL-1 B. 2m/3V molL-1 C. 2(m+n)/3V molL-1 D. (m+n)/V molL-127对某酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 加入氯水后，溶液显橙黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 （ ）ABr- BSO42- CH2SO3 DNH4+ 28钢铁“发蓝”是指在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。化学方程式表示钢铁 “发蓝”的变化原理，下列说法不正确的是（ ） 3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+H2O+NH3； 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O = 3 Na2Fe2O4+ NH3+7NaOH； Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O = Fe3O4+4NaOH；A该生产过程会产生污染 B反应中的氧化剂是NaNO2 C反应均是氧化还原反应 D整个反应过程中每有16.8gFe参加反应转移0.8mol电子 (Fe的相对原子质量为56)29有一镁、铝合金，用适量稀硫酸完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的质量随氢氧化钠的体积关系如图所示，原合金中镁、铝质量比为（ ）(Mg、Al的相对原子质量分别为