福建高三化学模拟汇编 实验探究1（通用）

福建高三模拟化学汇编（实验探究）.安徽省萧县一中 李洪波1(08届泉州五中高三理科综合五月模拟)已知漂白粉的有效成分能与浓盐酸反应生成Cl2和一种固体时能作干燥剂的物质等。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定漂白粉有效成分的质量分数。fD请填写下列空白：（1）实验中漂白粉有效成分与浓盐酸反应的化学方程式为 。（2）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母代号） 。（3）在读取量筒的刻度数时，应注意 。（4）若各仪器内仍残留有少量Cl2，则测定结果将（填“偏高”、“偏低”或“不影响” ） ，其原因是。（5）某同学在实验中发现量筒里未收集到液体，其失败的原因可能是下列中的（填A、B、C等代号） 。装置漏气浓盐酸已变成稀盐酸所选仪器容积太大漂白粉已全变质接fd接f ABCD全部答案（1） Ca(ClO)2+4HCl = CaCl2+2Cl2+2H2O （3分）（2） a接e，d接f（4分） （3）C、G两仪器内的液面应齐平； 视线与凹液面最低点应齐平；装置内气体应恢复至室温。（各1分）（4）不影响，同温同压下，同量的Cl2和空气所排出的液体体积相等。（3分）（5）B（3分）2(福州市08第一学期高三期末质量检查)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备C12的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)。回答下列问题： (1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的Mn02反应制C12，制得的C12体积(标准状况下)总是小于1.1 2 L的原因是_。(2)装置B中盛放的试剂名称为_，作用是_。装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_。装置F的作用是_。写出装置G中发生反应的离子方程式_。(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgN03溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgN03溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在_与_之间(填装置字母序号)，装置中应放入_(填写试剂或用品名称)。图3(08福州八中高三第四次质量检查)NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生命体中会不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。 （1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式 （2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图所示。 实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上图述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这丝状材料的成分可以是 (填选项编号) (A)铁 (B)铝 (C)银 (D)玻璃 (E)聚丙烯塑料打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是 (填化学方程式) （3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某同学另设计了一套如图所示制取NO的装置。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。 长玻璃管的作用是 。 让反应停止的操作方法及原因是 图 （4）以下收集NO气体的装置（见图，图在下页），合理的是 (填选项代号) 答案（1）3Cu8H+2NO3 =3Cu2+4H2O2NO（2）C、D、E 2NO+O2=2NO2（3）接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出。关闭U形管右端导气管上的活塞，反应产生的气体将U形管右端管内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应停止。（4）C、D1书写方程式时：化学式写错或未配平均不给分；必要的条件、“”、“”，每漏或错一项扣1分，扣完为止。2离子方程式写成化学方程式不给分，反之也不给分。是可逆反应，但未标出“ ”也不给分。3计算题的计算结果漏或错写单位扣1 分，简答题按要点给分4(08福州市高中毕业班质量检查)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水）回答下列问题：实验前必须检查装置的气密性。仪器连接好后，在中加适量的水，关闭A中分液漏斗阀门后微热试管，若看到，说明装置气密性好。装置A中液体试剂选用盐酸而不用硫酸，理由是。装置B的作用是。装置C的作用是。装置E中碱石灰的作用是。装置D中发生反应的化学方程式是。若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为。答案F（填G亦可），F中长导管水面上升，停止加热后水面下降（若填G则是A加热后G中导管口有气泡逸出）。（共2分）硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续。（1分）除去气体中的HCl；干燥气体；吸收装置D中反应剩余的CO2。（各1分，共3分）2Na2O22CO22Na2CO3O2；（3分）Na2OCO2Na2CO3（3分）78%（3分）5(08福建省普通高中毕业班质量检查)用下图所示装置进行实验。实验步骤：检查气密性；装入少许白磷、红磷；打开夹子K，通入氧气；点燃酒精灯（加热位置如图所示）。（1）该实验主要用于比较白磷和红磷的 ，还能证明“磷能在氧气中燃烧”。在硬质玻璃管中可以观察到有 (填“白烟”或“白雾”）生成。（2）该实验符合化学实验设计“环保策略”，主要体现在： 答案（1）着火点 白烟 （2）不易污染环境 （或实验中有关的化学反应均在密闭装置中进行等合理答案） 6(08福建省普通高中毕业班质量检查)硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。下表是硫酸铵化肥品质的主要指标。指标项目优等品一等品合格品外观白色结晶，无可见机械杂质无可见机械杂质氮(N)含量21.0%21.0%20. 5%新华中学化学研究性学习小组为本地农业生产服务，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行探究。观察外观 该硫酸铵化肥无可见机械杂质。实验探究按右图所示装置进行实验。（1）烧瓶内发生反应的离子方程式为： 烧杯中盛放的试剂最好是 （填“浓硫酸”、“稀硫酸”或“水”）。 （2）实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是 。 交流讨论 甲同学：根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是： 乙同学：实验装置中还存在另一个明显缺陷是： 经过大家充分讨论一致认为：针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在的明显缺陷，需改进实验装置，重新进行实验。探究结论称取13.5 g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验前后B装置增重3.40 g。该化肥 (填“是”或“不是”）一等品。答案（1）NH4+ + OH NH3 + H2O 稀硫酸 （2）使硫酸铵充分反应完全转化为NH3 交流讨论 A、B装置间缺一个干燥装置 缺少赶尽反应装置中残留氨气的装置 探究结论 不是 7(福建省实验中学4月高三质量检查试卷)工业上用侯氏制碱法可制得碳酸氢钠晶体，该反应原理可以用以下化学方程式表示：（饱和）=（晶体）某兴趣小组欲测定上述反应所制得的样品中碳酸氢钠的纯度，设计了如下两种方案： （1）方案一：称取一定质量样品按下图装置（气密性完好）进行实验。装置B的作用是_装置D的作用是_实验中需要称量的装置是_ （填写字母）（2）方案二：取w g样品溶于水后，进行下图所示实验：试剂X是_；步骤加入溶液后的主要操作包括_