重庆市万州一中2020级高三化学10月月试卷 新课标 人教版

重庆市万州一中2020级高三化学10月月试卷第1卷一.选择题（每小题只有一个选项符合题意，15个小题，共60分）1. 下列关于碱金属的描述中正确的是 A均可保存在煤油中 B沸点都低于100C密度都比水小 D锂的熔、沸点最高2 下列有关碱金属元素及其化合物的叙述：碱金属元素的次外层电子数是2或8，碱金属元素位于元素周期表的第IA族 碱金属的氯化物都是强电解质；碱金属最高价氧化物的水化物都是强碱，其中正确的 A只有 B只有 C只有 D3 下列物质中能使品红试液褪色的是 活性炭过氧化钠 次氯酸钠 二氧化硫干燥氯气 A除以外都可以 B除以外都可以 C只有可以 D全部都可以4 下列离子方程式书写正确的是 A醋酸和纯碱溶液混合： 2CH3COOH+CO32-=C02+H20+ 2CH3COO- B苯酚钠溶液中通入少量C02 C6H50-+CO2+H20=C6H50H+CO32- C小苏打溶液中加入少量石灰水： 2HC032-+Ca2-+20H-=CaCO3+ CO32- D小苏打溶液中加入NaHS04： H+OH-=H205 在周期表中，同一主族元素化学性质相似。但是也发现有些元素的化学性质和它在周期表左上 方或右下角的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。下列有关锂及其化合物的叙述中。正确的是 锂单质跟钠单质的保存方法一样，均可保存在煤油中 金属锂在空气中燃烧时除生成Li2O外。还生成微量的Li3N氢氧化锂的碱性比氢氧化铷弱向氢氧化锂的水溶液中滴入酚酞，溶液颜色无变化A B c D6.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NAC.标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NAD.20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA7V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ a g，取V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S042的物质的量浓度是Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L8密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为A等于13.5% B大于12.5% C小于12.5% D无法确定9、t时，将100 g某物质A的溶液蒸发掉10 g水，恢复至t，析出2.5 g晶体；再蒸发掉10 g水，恢复至t，析出7.5 g晶体。下列说法中正确的是 （ B ）At时原溶液是饱和溶液 B若A是CuSO4，则7.5 g晶体中含水2.7 gCt时A的溶解度为75 g D原溶液中A的质量分数为4010将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为A BC D100VM/（MV+2240）11最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是 （ ）A是一种新的氧化物B不可能含有极性键 C是氧元素的一种同位素D是臭氧的同分异构体12下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是 ( ) ACaOBSiO2CH2ODNa2O213下列物质的电子式书写正确的是 ( ) ANaCl BH2S CCH3 DNH4I 14下列说法中正确的是 （ ） AC60气化和I2升华克服的作用力类型相同B甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近C氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体15 A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。在这些化合物中，A与B的原子个数比为AB=12。已知A的原子序数为n，B的原子序数是n2 n3 n4 n5 n8 n5 n7 n8中的几种，其中不符合题目要求的是 ( )A B C D第二卷16、（10分）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。分别表示元素周期表中对应位置的元素。(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界。(2)元素的原子核外最外层电子数比次外层电子数多_个。元素氢化物的电子式为_。(3)、三种元素形成的氢化物的稳定性由大到小的顺序是 。（填化学式）(4)在元素的单质、元素的单质，熔点低的是_。（填元素符号） 17（11分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的学化试剂和实验用品。用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式 填写表中空格仪器加入试剂加入试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 试管F中收集满气体后，下一步实验操作是 18.（11分）已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。试回答：（1）写出下列元素的元素符号X 、Y 、Z 、W 。（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为（请注明反应条件） 。E分子的空间构型为 ，电子式为 。E在催化剂存在的条件下可用于还原汽车尾气中的 ，以减少对大气的污染。（3）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子反应方程式为 。（4）这四种元素可组成原子个数比为5113的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的水溶液与足量NaOH溶液（加热）反应的离子方程式 。（5）将9g单质Y在足量W单质中燃烧，所得气体通入lL lmolL-1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是 。19(9分)现在一种碱金属的碳酸正盐和另一种碱金属的酸式碳酸盐组成的混合物，取O.506g该混合物加热至质量不再变化为止。把放出的气体通入足量的澄清石灰水中，得到O200g白色沉淀。把加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应，生成的气体中经充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末，结果过氧化钠粉末增重O084g。问：(1)混合物中酸式碳酸盐有 g。(不用写计算过程)(2)加热灼烧后残留固体含碳酸盐 g。(不用写计算过程)(3)通过计算，确定这两种盐的化学式，写出计算和推理过程。参考答案12345 6.D 7.C 8.C 9.B10.B11.B 12.D 13C 14.D 15.C16.（2）5个 H：N：H （3） （4）K17CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2仪器加入试剂加入试剂的目的B饱和NaHCO3溶液除去二氧化碳中的氯化氢C过氧化钠固体与二氧化碳反应DNaOH溶液吸收二氧化碳气体2Na2O3+2CO2=2Na2CO3+O2用带火星的木条伸到试管F的管口，如果木条复燃，说明过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，可做供氧剂。 解析：实验目的就是验证过氧化钠与水或二氧化碳的反应。实验仪器中的A是二氧化碳发生装置，B、D是除杂装置，C是反应装置，E是尾气处理与收集装置。本实验可能存在的杂质气体有：制取二氧化碳是的HCl和水，但由于过氧化钠与二氧化碳的反应是离子反应，故水不必除去。18.（1）H （）3H2+N2 2NH3 三角锥形 NO，NO2 (3)NH4+H2ONH3H2O+H+(4)NH4+HCO3-+2OH-=NH3+ +2H2O(5)c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)提示：（）元素原子形成的离子就是一个质子，则为氢元素。原子的最外层电子数是内层电子数的倍，只能是碳元素。周期表中相邻元素的单质常温下均为无色气体的只有氮气和氧气。（）仅由、三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，则该盐为，由于4+水解，溶液呈酸性，所以长期使用会使土壤酸化。（）这四种元素组成的原子个数比为5113的化合物是，它与足量aOH反应生成NH3和Na2CO3,即NH4HCO3+2NaOHNH3+Na2CO3+2H2O。（5）9g碳为 生成的