河北省邯郸市大名一中2020届高三化学11月月考试题（通用）

河北省邯郸市大名一中2020届高三化学11月月考试题本试卷分第卷和第卷两部分，共11页，满分为100分，考试用时90分钟。相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Zn:65 第卷 选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）1化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A高纯硅可用于制作光感电池B陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 C碘酒可用于皮肤外用消毒D碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2明代李时珍的本草纲目谷四烧酒中记载：“惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和麴酿瓮中七日，以甑蒸取”。下列说法错误的是A糯米、粳米、大麦等谷物中均含有淀粉B古法酿酒工艺中有多种酶参与催化反应C酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时，温度越高反应速率一定越快D该过程中涉及蒸馏操作3已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A常温下pH=2的H3PO4溶液，每升溶液中的H+数目为0.02NA B3 g 3He含有的中子数为1NAC过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD28 g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6NA4. 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是A. bd反应的离子方程式为： H+OH-=H2OB. oa反应的离子方程式为：Ba2+OH-+ H+SO42- = Ba SO4+ H2OC.c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OHD.a、b两点Ba2+均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性5某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是A实验中试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2B实验中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以与稀硝酸反应，也可以与稀硫酸反应D 实验发生反应的化学方程式为：3CuCu(NO3)24H2SO4 = 4CuSO42NO4H2O6二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下化学反应：SeO24KI4HNO3Se2I24KNO32H2O；Se2H2SO4(浓)2SO2SeO22H2O。下列有关叙述正确的是A反应中每有0.6mol I2生成，转移电子数目为1.2NA B中Se是氧化产物，I2是还原产物C反应中KI是氧化剂，SeO2是还原剂DSeO2、H2SO4(浓)、I2的还原性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)SeO2I27.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是AFe2O3常用作红色油漆和涂料B生物柴油与柴油的化学成分相同C聚丙烯酸钠可做“尿不湿”原料D液氯或浓硫酸可用钢瓶储存8.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过电子数目为2NAD5 NH4NO3 2 HNO3 + 4 N2+ 9 H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA9.分子式为C9H10O2的芳香族化合物并且能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构) A6种 B8种 C12种 D14种10.已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确的是AW的原子序数不可能是X的原子序数的3倍BZ元素可能是金属元素C四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子DW的气态氢化物的稳定性一定比Y的强11.下表中的实验内容不能达到实验目的或不能得出相应实验结论的是编号实验内容实验目的或实验结论向足量的酸性KMnO4溶液中加入乙二醇(HOCH2CH2OH)将乙二醇转化为乙二酸(H2C2O4)向5ml 0.1mol/L AgNO3溶液中滴加1ml 0.1mol/L NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加1ml 0.1mol/L KI溶液，有黄色沉淀生成。验证AgCl的溶解度比AgI大向KI溶液中滴入CuSO4溶液，有白色沉淀生成，但无气体产生，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色。说明白色沉淀可能为CuI室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入等体积不同浓度的稀硫酸。研究浓度对反应速率的影响将铁粉投入到盛有稀HNO3的试管中，充分反应后滴入几滴KSCN溶液无明显现象。说明HNO3将Fe氧化成Fe2+ABCD12.H2C2O4为二元弱酸。20时，配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4-）+ c（C2O42-）=0.100 molL-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是ApH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+ c（C2O42-） c（HC2O4-）Bc（Na+）=0.100 molL-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+ c（C2O42-）Cc（HC2O4-）= c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）0.100 molL-1+ c（HC2O4-）DpH=7的溶液中：c（Na+）2c（C2O42-）13.在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，发生如下两个反应：2NO2（g）+ NaCl（s） NaNO3（s）+ ClNO（g）H10 平衡常数K12NO（g）+ Cl2（g） 2ClNO（g）H20 平衡常数K210min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，10min内用ClNO（g）表示的平均反应速率v(ClNO)7.5103mol/(L.min)。下列说法不正确的是A反应4NO2(g)+ 2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+ Cl2(g)的平衡常数为K12/K2B平衡后c(Cl2)2.5102mol/LC其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大D平衡时NO2的转化率为50%14由短周期主族元素X、Y、Z组成的单质（化学式也分别为X、Y、Z），X为金属，其核外电子数为Y原子序数的2倍，Y的最低负化合价与Z的最高正化合价的数值相等，甲、乙、丙、丁四种均为氧化物，甲和丁为无色的气体，固体甲可用于人工降雨，乙和丙熔点均很高，且它们在一定条件下能发生如下反应，下列说法中正确的是（ ） AX为第三周期II族元素，Y和Z位于同一主族 B甲、乙、丙均能与水发生化合反应 C工业上常用电解乙制备X DX可用于制焰火烟花，Z可用作太阳能电池的材料15常温时，改变饱和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列叙述不正确的是 ApH1的氯水中，c(Cl2)c()c(HClO)c(ClO) B氯水中的Cl2、ClO、HClO均能与K2S发生反应 C已知常温下反应Cl2(aq)Cl(aq)(aq)的K=0.191，当pH增大时，K减小 D该温度下，HClOHClO的电离常数Ka10-7.5416.某实验小组设计如下实验装置(图中夹持装置省略)测定制备的CaCO3粉末的纯度(样品中杂质不与酸反应，反应前装置中的CO2已全部排出)。下列说法错误的是A、缓缓通入空气的作用是将反应结束后装置中残留的CO2全部鼓入到C装置中被吸收B、A装置和D装置都是为了防止空气中的CO2气体进入C 装置而产生误差C、若CaCO3样品的质量为x，从C 中取出的沉淀洗净干燥后的质量为y，则CaCO3的纯度为 D、为了防止B 中盐酸挥发产生干扰，必须在B、C装置中间加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶第卷 非选择题 （52分）二、非选择题：本题包括必考题和选考题两部分。第1720题为必考题，每个试题考生都必须作答。第21、22题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：4小题，共42分。17.（8分）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。I.脱硝：已知：H2的热值为142.9 kJ/g(热值是表示单位质量燃料完全燃烧时所放出的热量)；N2(g) + 2O2(g)=2NO2(g)H= +133 kJ/mol H2O(g)=H2O(l)H=- 44 kJ/mol催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式_。.脱碳：向2L密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l) + H2O(l)。(1)该反应自发进行的条件是_(填“低温”“高温”或“任意温度”）。 下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_。a. 混合气体的平均式量保持不变 b.CO2和H2的体积分数保持不变c.CO2和H2的转化率相等 d.混合气体的密度保持不变e.1 mol CO2生成的同时有3 mol HH键断裂(2)改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H”“”“”或“=”)。若30 min时只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1mol H2O(g)，则平衡_移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。18（12分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：（1）如何用实验证明绿矾中的铁是二价铁而不是三价铁_ _（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。仪器B的名称是_。将下列实验操作步骤正确排序_（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。a点燃酒精灯，加热b打开K1和K2，缓缓通入N2c关闭K1和K2 d熄灭酒精灯 e称量Af冷却到室温根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_（列式表示）。若实验时按a、b次序操作，则使x_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。C中的溶液为BaCl2，其作用是_。D溶液为 ，D中可观察到的现象为_。写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_。有同学认为该实验装置存在一定缺陷，请你谈谈完善该试验装置的措施 19.（10分）硫酸镍是一种重要的化工中间体，是镍行业研究的热点。一种以石油化工中的废镍催化剂（主要成分为NiCO3和SiO2，还含有少量Fe2O3、Cr2O3）为原料制备硫酸镍的工业流程如下：已知：. NiS、Ni（OH）2、Cr（OH）3均难溶于水，Cr（OH）3是两性氢氧化物；. Fe（OH）3不溶于NH4Cl-氨水的混合液，Ni（OH）2溶于NH4Cl-氨水的混合液生成Ni（NH3）62+。请回答下列问题：（1）“酸溶”时为加快反应速率，提高镍元素的浸出率，可以采取的措施有：_。（2）“滤渣”的主要成分为_（填化学式），该物质在工业上的用途为_（任写一种）。（3）“一次碱析”时，加入的NaOH溶液需过量，其目的是_。（4）“氨解”发生反应的离子方程式为_。“净化”时通入H2S的目的是_。（5）“氧化”时发生反应的化学方程式为_。（6）“系列操作”具体是指_、过滤、洗涤、干燥。20.（12分）人类生活、工业生产往往产生大量含碳、氮、硫的废弃气体，合理再利用或转化上述气体，变废为宝成为人们共同关注的课题。某化学课外小组查阅资料后得知:2NO(g)O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步：2NO(g) N2O2(g)(快)v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c(N2O2)H10N2O2(g)O2(g) 2NO2(g)(慢)v2正=k2正c(N2O2)c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2) H2”、“”或“=”)。（3）反应N2O4(g) 2NO2(g)，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强有如下关系：v(N2O4)k1p(N2O4)，v(NO2)k2p2(NO2)。其中k1、k2是与温度有关的常数。一定温度下，相应的速率与压强关系如右图所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态的两个点是_。某学习小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸。（4）原电池原理：该小组设计的原理示意图如下图，写出该电池负极的电极反应式_。 （5）电解原理：该小组用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液，然后电解该溶液制得了硫酸。原理如下图，写出开始电解时阳极的电极反应式_。（6）已知25时由Na2SO3和NaHSO3形成的混合溶液恰好呈中性，则该混合溶液中各离子浓度的大小顺序为_(已知25时，H2SO3的电离平衡常数Ka1=110-2，Ka2=110-7)（二）选考题：共10分。（请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号涂黑。注意所做题号与所涂题号一致，在答题卡区域指定位置作答，如果多做，按第一题计分）21. 化学选修3：物质结构与性质（10分） A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。回答下列问题：（1）B、C中第一电离能较大的是 ，基态D原子价电子的轨道表达式为 。（2）DA2分子的VSEPR模型是 。H2A比H2D熔、沸点高得多的原因是 。（3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6 在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成NaC(OH)4。 C2Cl6属于 晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为 杂化。 C(OH)4中存在的化学键有 。（4）工业上制备B的单质是电解熔融B的氯化物，而不是电解BA，原因是 。（5）B、C的氟化物晶格能分别是2957 kJmol1、5492 kJmol1，二者相差很大的原因是 （6）D与E所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。 在该晶胞中，E的配位数为 。 22. 化学一一选修5：有机化学基础（10分）以苯为主要原料，制取高分子材料N和R的流程如下：已知：(1)B中含氧官能团的名称是。(2)由生成的反应类型是。(3)一定条件下，发生反应所需的其他反应试剂是。(4)化合物C的结构简式是。 (5)反应的化学反应方程式是。(6)下列说法正确的是 (填字母)。aA可与NaOH溶液反应 b常温下，A能和水以任意比混溶c化合物C可使酸性高锰酸钾溶液褪色 dE存在顺反异构体(7)反应的化学反应方程式是。(8)符合下列条件的B的同分异构体有种。a能与饱和溴水反应生成白色沉淀 b属于酯类 c苯环上只有两个对位取代基化学参考答案及评分标准选择题答案12345678DCAADABD910111213141516DCADCCD17答案：（共8分） 4H2(g) +2NO2 (g) =N2 (g) +4H2O(g) H=-1100.2kJ/mol (1分）II. (1) 低溫：（1分）d e； (1分） (2)；(1分）；(1分) 0.025mol/Lmin1)； (1分）； (1分）不（1分）；18答案（共12分）（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中滴加氯水，溶液变红。可以