江西省兴国县第三中学2020届高三化学上学期第四次月考试题（兴国班无答案）

兴国三中高三第四次月考兴国班化学试题可能用到相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 S 32 Cl 35.5 Fe56 Ba137 Al-27 Cu64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意每小题3分，共48分）1、生活中常用到一些化学知识，下列说法中不正确的 （ ）A医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水 B红葡萄酒营养丰富（含葡萄糖、维生素C等），常添加微量的二氧化硫,利用二氧化硫还原性，防止红葡萄酒中某营养成分被氧化。C某雨水放置一段时间后pH由4.68变为4.28，因为水中亚硫酸被空气中氧气氧化成硫酸D次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2.对下列化学用语或化学原理的理解和描述均正确的是() A电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 B比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 C明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作饮用水杀菌 D原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C3“类推”是一种在化学学习中常用的方法，下列类推结论中正确的是（ ）AAl在氧气中生成Al2O3，Fe在氧气中也生成Fe2O3B第VA族氢化物的熔沸点顺序是NH3 AsH3 PH3 ；则第 VIA族氢化物的熔沸点顺序也是H2OH2Se H2SC工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质,工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质DBaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀产生4下列各组性质比较中，正确的是（ ）沸点：HFHClHBrHI离子还原性：S2ClBrI酸性：HClO4HBrO4HIO4金属性：KNaMgAl 气态氢化物稳定性：HFHClH2S 半径：O2FNa+Mg2+ A BC D 5汞（熔点-39，沸点356）是制造电池、电极的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下。下列分析错误的是（ ）A洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸B辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物C“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：D减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列各项叙述正确的是 （ ）1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为2NA1L 2molL-1的Al(NO3)3溶液中含Al3+个数为2NA1 L 2 mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2 NA6.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4 NA1 molCH5+所含的电子数为10NA在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4 NA300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA标准状况下，2.24 L乙醇分子所含的CH键数为 0.5NAA. B C D7、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）0.1 molL1NaAlO2溶液：H、Na、Cl、SOpH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3、S2、SO32水电离的H+浓度为1012molL1的溶液中：Cl、CO32、NO3、SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO42、NO3使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4、NO3、Na+、SO42中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3、Cl、S2A B C D8有机物的一氯代物可能的结构有（不考虑立体异构）（ ）A6种 B8种 C11种 D15种9除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是选项物质（杂质）试剂A食盐（细沙）NaOH溶液BCO（NH3）浓H2SO4CCO2（SO2）Na2CO3溶液DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液10已知下表数据： 对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是( )物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp(25C)8.010-162.210-204.010-38完全沉淀时PH范围9.66.43.4A向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀 B该溶液中c(SO42-)：c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+) 5：4 C向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到34后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在 11元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足相应稳定结构。下列说法正确的是（ ）AX、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W Y Z XB在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用电子对数相等C与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键DX、Y、Z、W四种元素可形成化学式为Y2X5ZW2的化合物 12. 下列有关说法正确的是（） A实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液 B为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解 CN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大 D吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的S013含1 mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是A曲线a表示Fe2+，曲线b表示Fe3+BP点时总反应的离子方程式可表示为5Fe+16H+NO3-=3Fe2+2Fe3+4NO+8H2OCn2=0.25Dn3：n1=3：2【来中&高*考 + 网】14下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（ ） A在一定条件下，某可逆反应的=+100kJmol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJmol-1 B图中A、B曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) 0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化 C同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同 D已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ;2C(s)+O2(g)=2CO(g) 。则 15已知反应：2NO2 (红棕色) N2O4(无色)H0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是Ab点的操作是拉伸注射器Bd点：v(正) xb电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无Cl2IIIbx0无明显变化无Fe3+、无Cl2（1）用 FeCl3酸性溶液脱除 H2S的离子方程式为_。（2）I 中，Fe3+产生的原因可能是 Cl 在阳极放电，生成的 Cl2将 Fe2+氧化。写出有关反应的方程式和电极反应式、 。（3）由 II 推测，Fe3+产生的原因还可能是 Fe2+在阳极放电，电极反应式为（4）II 中虽未检测出 Cl2，但 Cl 在阳极是否放电仍需进一步验证。电解 pH=1 的 NaCl溶液做对照实验，记录如下：序号电压/V阳极现象检验阳极产物axc无明显变化有Cl2cxb无明显变化无Cl2NaCl 溶液的浓度是_mol/L。与 II 对比，可得出的结论：_A通过控制电压，验证了 Fe2+先于 Cl 放 电B电压过小，Cl 可 能 不 放 电C 通过控制电压， 证实了产生 Fe3+的两种原因都成立D 通过控制电压，证实了产生 Fe3+一定仅是由于生成的 Cl2将 Fe2+氧化19. 已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）请填写下列空白：（1）反应为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为 （2）写出物质B的电子式 （3）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 。（4）反应的化学方程式为 。 （5）原电池反应中正极的电极反应为 。 20硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。某研究小组设计SnSO4制备路线如下： 查阅资料：.酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。.SnCl2易水解生成难溶物Sn(OH)Cl（碱式氯化亚锡）。III.Sn(OH)2的性质与Al(OH)3性质相似。请回答下列问题：（1）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，这样操作的原因是 。（2）反应得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子方程式是 。（3）滤液I溶质的成分是 。（4）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是 。（5）称取SnSO4x H2O晶体50.2g，在隔绝空气的情况下小火加热至结晶水全部失去，冷却称量固体质量为43g，列式计算该晶体的化学式为 。21（15分）高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：聚酯已知：（1）的化学方程式为_。（2）PMM