【备战2020】高考化学最新模拟分类汇编 专题11 水溶液中的离子平衡

2020高考物理月刊专版一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1将浓度为 0.1 molL1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()Ac(H) BKa(HF)C. D.D分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多解析：稀释氨水，溶液中的c(OH)减小，c(H)增大，A不正确； pH相同的硫酸和醋酸，醋酸的浓度比硫酸大得多，故等体积的两种酸，醋酸消耗氢氧化钠的物质的量多，D不正确。答案：BC3双选题(2020长沙模拟)25时，弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.81054.91010K1：4.3107 K2：5.61011下列有关说法正确的是()A等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)Ba mol/L HCN与b mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na)c(CN)，则a一定小于bC往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小DNaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)解析：A项，酸越弱，其对应的盐的水解程度越大，溶液的pH越大，结合表格的数据可知pH大小关系为：pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(CH3COONa)，故不正确；B项，若ab，则两者恰好完全反应生成NaCN溶液，而CN水解也能使溶液中c(Na)c(CN)，故不正确。答案：CD4(2020菏泽模拟)下列操作中，能使电离平衡H2O HOH向右移动且溶液呈酸性的是()A向水中加入NaHSO4溶液B向水中加入Al2(SO4)3溶液C向水中加入Na2CO3溶液D将水加热到100，使pH6解析：加入NaHSO4溶液显酸性，但抑制水的电离，不正确；加入Al2(SO4)3溶液中Al3水解促进水的电离，同时水解使溶液显酸性，B正确；加入Na2CO3溶液中CO水解显碱性；将水加热促进其电离，氢离子浓度增加，但水依然是中性的。答案：B5. 已知在25条件下向10.00 mL 0.1 molL1 HCOOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是()Aa点表示的溶液中c(HCOO)约为103 molL1B用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH 溶液Cc点NaOH溶液的体积小于10 mLD在a、c间任一点，溶液中一定都有c(Na)c(HCOO)c(H)c(OH)6(2020郑州模拟)常温下，将a L 0.1 molL1的NaOH溶液与b L 0.1 molL1的CH3COOH溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是()Aac(Na)c(H)c(OH)Bab时，c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)Cab时，c(CH3COOH)c(H)c(OH)D无论a、b有何关系，均有c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)解析：ac(CH3COO)，B错误；ab时，酸碱恰好完全反应，由质子守恒原理知C正确；由电荷守恒原理知D正确。答案：B7(2020济南模拟)已知，常温下，Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)8.31017，下列叙述中正确的是()A常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C将0.001 molL1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀D向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag)c(Cl)解析：在溶液中，Ksp只与温度有关，A错误；因AgI更难溶，故AgCl可转化为AgI，B正确；当c(I)很小而c(Cl)较大时，AgCl会先沉淀出来，C错误；D中操作的结果是溶液中c(Cl)c(Ag)，D错误。答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8(12分)某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，设计以下实验：将pH2的两种酸溶液HA、HB和pH12的MOH碱溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题：(1)HA为_酸，HB为_酸(选填“强”或“弱”)。(2)若c9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为_(用酸、碱化学式表示)。(3)将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c(A)与c(M)的大小关系为c(A)_(选填“大于”、“小于”或“等于”)c(M)。(4)若bc14，则MOH为_碱(选填“强”或“弱”)。将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合，所得混合溶液的pH_7(选填“大于”、“小于”或“等于”)。解析：(1)由图可知：HA溶液的pH等于5，HB溶液的pH小于5，则HA是强酸，HB是弱酸。(2)若c9，则MOH为强碱，MOH溶液中c(OH)和HA溶液中c(H)相等，都小于HB溶液中c(H)，故三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为MOHHAHB。(3)HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液pH7，根据电荷守恒c(A)c(M)。(4)b小于5，bc14，则c大于9，MOH为弱碱，且和HB弱的程度相同，两溶液混合后pH7。答案：(1)强弱(2)MOHHAHB(3)等于(4)弱等于9(14分)描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。酸或碱电离平衡常数(Ka或Kb)CH3COOH1.8105HNO24.6104HCN51010HClO3108NH3H2O1.8105表1难(微)溶物溶度积常数(Ksp)BaSO411010BaCO32.6109CaSO47105CaCO35109表2请回答下列问题：(1)表1所给的四种酸中，酸性最弱的是_(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是_(填序号)。A升高温度B加水稀释C加少量的CH3COONa固体D加少量冰醋酸(2)CH3COONH4的水溶液呈_(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_，溶液中各离子浓度大小关系是_。(3)物质的量之比为11的NaCN和HCN的混合溶液，其pH7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为_。(4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3.现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO物质的量浓度不小于0.01 molL1，则溶液中CO物质的量浓度应_molL1。答案：(1)HCNB(2)中性水电离出的H和OH的浓度相等，CH3COONH4溶于水后，根据题表1中的电离平衡常数，CH3COO结合H和NH结合OH生成弱电解质的程度一样，导致水溶液中的H和OH浓度相等，溶液呈中性c(NH)c(CH3COO)c(OH)c(H)(3)c(Na)c(CN)c(OH)c(H)(4)0.2610(18分) 5(2020诸城二模)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 molL1的NaOH溶液，乙为0.1 molL1的HCl溶液，丙为0.1 molL1的CH3COOH溶液，试回答下列问题