人教版第三册必修+选修高中化学第三章 化学反应中的物质变化和能量变化 同步练习

第三章 化学反应中的物质变化和能量变化 同步练习一选择题（每题3分，共24分，每题只有一个选项符合题意）1高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述中不正确的是A臭氧和氧气是氧的同素异形体 B臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝C臭氧的存在对人体有益无害 D自氧是很好的消毒剂和脱色剂2已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1mol KHA失去1mol 电子 B得到1mol 电子 C失去2mol 电子 D没有电子得失3铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ 2Ag =Tl+ + 2Ag+。下列推断正确的是 ATl+ 的最外层有1个电子 BTl3+ 的氧化性比Al3+强 CTl能形成+3价和+1的化合物 DTl+ 的还原性比Ag强4两份铝，一份加入强碱溶液，一份加入盐酸，欲使前后收集到的氢气量之比为1:2，则两份铝的质量比为：A1:2 B2:1 C1:4 D1:15下列操作中用错试剂的是：A用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝 B用酒精萃取碘水中的碘C用稀硝酸清洗做银镜反应的试管 D用碱石灰干燥氨气6已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生如下反应：3NO2 + 2NaOH = 2NaNO3 + NO+ H2O，NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O。现有2mol NO2和1mol NO组成的混合气体，被NaOH溶液完全吸收，无气体剩余，需1mol/LNaOH溶液的体积为：A2L B3L C7/3L D10/3L 7下列各组离子能在水溶液中大量共存，加入H+呈明显酸性时发生氧化还原反应且有沉淀生成的离子组是ANa+、Fe3+、SO42、SO32 BK+、Na+、S2、SO32CMg2+、Al3+、AlO2、SO42 DCa2+、Fe2+、Cl、NO38为缓解华北地区的旱情，有关部门选择适宜的条件和方法，向大气中发射催雨剂，其主要成分是干冰、液氮、碘化银等。下列有关叙述不正确的是A干冰和液氮的固体都是分子晶体B碘化银微粒在冷云中产生冰晶，起到催雨作用C干冰和液氮催雨的原理属于物理变化D 干冰和液氮的分子中都含有非极性共价键二选择题（每题4分，共28分，每题有1个或2个符合要求的选项）9下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是A钠和水反应 B氟气通入水中 C 二氧化氮和水反应 D过氧化钠和水反应10ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可以通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列说法正确的是AKClO3在反应中得到电子 BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化 D1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移11离子反应为：aMnO4 + b I+ 2nH+ = aMn2+ + cI2 +d IO3+n H2O；根据该离子方程式，下列说法正确的是A氧化性MnO4 IO3Bc=d=5时，则该反应转移电子数为30eCa、b、c、d之间的关系是：5a=2c+6d；b=2c+dD当反应物的相对量或浓度发生改变时，化学计量数一定有c=d12从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O = 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4，下列说法正确的是：ACu2S既是氧化产物又是还原产物B5mol FeS2 发生反应有10 mol 电子转移C产物中的SO42离子有一部分是氧化产物DFeS2只作还原剂13体积均为aL 的盐酸和K2CO3溶液，将K2CO3溶液逐滴加入盐酸中与盐酸逐滴加入K2CO3溶液中产生的气体体积之比为x:y（同温同压，且xy）。则原K2CO3溶液与盐酸溶液中溶质的物质的量之比为：Ax ：y B(x2y) ：x C2x ：(2xy) D(2xy) ：2x14某铜铝合金4.92g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4.032L的NO2气体和0.672L的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 A9.00g B3.12g C5.88g D7.44g15某白色固体可能由 NH4Cl AlCl3 NaCl AgNO3 KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若溶液中加入稀硝酸到过量，有白色沉淀生成。下列对原固体的判断不正确的是A肯定存在 B至少存在 C无法确定是否有 D至少存在三填空题16（8分）A、B、C、D、E5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。已知： A与B反应有气体生成 B与C反应有沉淀生成 C与D反应有沉淀生成 D与E反应有沉淀生成 A与E反应有气体生成 在和的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空： 在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是_。 A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。 A与E反应的离子方程式是_。17（6分）Na2SO3在空气中易被氧化。现有x g样品，将其溶解后加入足量的BaCl2溶液，可得干燥沉淀y g。 若Na2SO3未被氧化，y = _x。 若Na2SO3全被氧化，y = _x。 若Na2SO3部分氧化，y 和x的关系为_。18（8分）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO2）是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取TiO2的流程如下： Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_周期，第_族。 步骤加铁的目的是_； 步骤冷却的目的是_。 上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是_；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入_处理。 由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为： 已知： C(s) + O2(g) = CO2(g)； H = 393.5 KJ/mol 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)； H = 566 KJ/mol TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(s) + O2(g)； H = +141 KJ/mol则TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)= TiCl4(s) + 2CO(g) 的H = _。反应TiCl4 + 2Mg = 2MgCl2 + Ti 在Ar气氛中进行的理由是_。19（9分）（1）指出在使用下列仪器（已净）或用品的第一步操作：石蕊试纸检验气体容量瓶集气瓶收集氯化氢（2）配制一定物质的量浓度为0.2mol/LNaOH溶液500mL，填空并请回答下列问题：应称量NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器用托盘天平称取固体样品时（1g 以下使用游码），若将样品放在了天平的右盘，读数为10.5g，则所称样品的实际质量为 g。下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是 。A称量时将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上B将称量的NaOH固体置露在空气的时间过长C选用的容量瓶内有少量的蒸馏水D在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中E整个配制过程中容量瓶不振荡四计算题2098分）土壤中有机物质含量的高低是判断土壤肥力的指标，常常通过测定土壤中碳的含量来换算。方法如下： 准确称取一定量的风干土样W= 2.00g，加入10mL某浓度的K2Cr2O7溶液，使土壤中的碳氧化，反应的化学方程式为：2 K2Cr2O7 + 3C + 8H2SO4 = 2K2SO4 + 2 Cr2(SO4)3 + 3CO2 + 8H2O，用FeSO4溶液（浓度c = 0.200mol/L）滴定溶液中剩余K2Cr2O7，用去FeSO4溶液体积V1=19.5mL，其反应的化学方程式为：K2Cr2O7 + FeSO4+H2SO4K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 +H2O（未配平）；另取一份等量相同浓度的K2Cr2O7溶液，用相同的FeSO4溶液（浓度c = 0.200mol/L）滴定，用去V2=49.5mL。试回答下列问题： 配平化学方程式：K2Cr2O7 + FeSO4+H2SO4K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O 求K2Cr2O7溶液的物质的量浓度 求土壤中碳的质量分数21（9分）在标准状况下将cmolCl2通入含a molFeBr2、b molFeI2的溶液中，当c取不同值时，反应后所得溶液中有不同溶质（不考虑生成物与水的反应）。将下表中空格填满：c的取值（用含a、b的代数式表示）反应后溶液中溶质的化学式（只要求写盐类化合物）FeBr2、FeI2、FeCl2b=cbc1/2（a+3b）FeBr3、FeCl3FeCl3若a=b=1 、c=2时，反应后溶液中属于盐类的溶质是 （写化学式），这些溶质的物质的量之比是 ；（3） 若a=b=1 、c=2.5时，写出Cl2通入溶液中总的离子方程式（限写一个，但需包括所有的离子反应）： 。参考答案一选择题1C 2A 3C 4A 5B 6B 7B 8D二选择题9CD 10AC 11AC 12C 13D 14C 15B三填空题16（1）AgCl（2）ANa2CO3 BHCl CAgNO3 DBaCl2 ENaHSO4（3）2H+CO32=CO2+H2O17 217/126 233/142 233x/142y217x/12618 4， IVB 将Fe3+还原为Fe2+，析出FeSO47H2O FeSO47H2O，石灰（或碳酸钙、废碱） 80KJ/mol，防止高温下Mg（Ti）与空气中的O2（或CO2、N2）作用19 用蒸馏水湿润 检验是否漏水 干燥集气瓶 4.0 500 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 托盘天平 药匙 9.5 DE四计