2020高中化学 2.3 化学平衡 第3课时 化学平衡常数 新人教版选修4

2.3 化学平衡 第3课时 化学平衡常数 每课一练（人教版选修4）1关于平衡常数K，下列说法中正确的是()AK越大，反应速率越大B对任一给定的可逆反应，温度升高，K值增大C对可逆反应，K值越大，反应物的转化率越高D加入催化剂或增大反应物浓度，K值将增大2关于化学平衡常数的叙述中，正确的是()A只与化学反应本身和温度有关B只与反应的温度有关C与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数32 000 K时，反应CO(g)O2(g)CO2(g)的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2(g)2CO(g)O2(g)的平衡常数K为()A. BK2 C. D.4在相同的温度下，已知反应：N2(g)O2(g)2NO(g)的平衡常数K3.841031；2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的平衡常数K3.101026 Lmol1。则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为()A B0，K1 molL1CO(g)Cl2(g)COCl2(g)H0，K5104 Lmol1COCl2(g)CO(g)Cl2(g)(1)根据反应的平衡常数K的表达式，下列等式必定成立的是_。Ac(PCl5)c(PCl3)c(Cl2)1Bc(PCl5)c(PCl3)c(Cl2)1Cc(PCl5)c(PCl3)c(Cl2)反应和反应的平衡常数K表达式_(填“相同”或“不同”)。(2)降低Cl2浓度，反应的K值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)要使反应和反应的K值相等，应采取的措施是_。A反应、同时升温B反应、同时降温C反应降温，反应维持21012对可逆反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，达到平衡时，各物质的物质的量浓度应满足以下关系：K，K为一常数，称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关，现有反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0其平衡常数可表示为Kc(CO2)/c(CO)，已知1 100时K0.263，且化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化。(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值_，平衡常数K值_(均填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)1 100时测得高炉中c(CO2)0.025 molL1，c(CO)0.1 molL1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态_(填“是”或“否”)。此时，化学反应速率是v正_v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是_。14在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定温度和一定压强下，发生如下反应：2H2(g)CO(g)CH3OH(g)，经过5 min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 molL1，求：(1)以H2的浓度变化表示的该反应的速率。(2)达平衡时CO的转化率。(3)该温度下的K。参考答案1C2.A3.C4.B5C根据反应：2HI(g)H2(g)I2(g)消耗的c(HI)2c(H2)1 molL1，再结合反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g)知c(NH3)c(HI)1 molL14 molL15 molL1。因此该温度下，反应的平衡常数：Kc(NH3)c(HI)5 molL14 molL120 mol2L2。6C7.A8.B9.A10(1)(2)吸热(3)bc(4)830解析(1)根据化学平衡常数的定义式即可写出K。(2)由表中数据可以看出温度越高，平衡常数越大，说明反应混合物中CO或水蒸气的浓度越大，即升温，平衡向右移动，正反应为吸热反应。(3)该反应为物质的量不变的反应，反应过程中压强始终不变，与平衡与否无关。(4)当c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)时，K1，此时的温度由表中数据可知为830。11(1)C不同(2)不变(3)A12(1)小于(2)逆反应x3.013(1)增大增大(2)否大于因温度不变，K值不变，此时c(CO2)/c(CO)v逆解析(1)反应的正方向是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，c(CO2)增大，c(CO)减小，所以平衡常数Kc(CO2)/c(CO)增大。(2)平衡时，二氧化碳、一氧化碳的浓度比值等于平衡常数，若比值不等于平衡常数，就处于非平衡状态。将c(CO2)0.025 molL1，c(CO)0.1 molL1代入可得0.250.263。所以此时不是平衡状态，为