人教版高中化学第一册必修第三章 复习课（第一课时）

第三章 复习课（第一课时）教学目标概览（一）知识目标通过复习使学生获得的知识系统化，并巩固本章知识。（二）能力目标1、提高学生分析、判断和综合运用知识的能力。2、提高学生解题举一反三的能力。（三）情感目标 教会学生多角度、度方位看待事物、分析问题，从而了解事物的本质。教学重点：物质的量有关概念与计算。 教学方法：启发讨论式教学过程：一、有关概念1.物质的量（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量（2）符号：（3）单位：mol2.摩尔（1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。（2）符号：mol（3）说明：当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称 常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称3.阿伏加德罗常数（1）含义：实验测定12g12C中碳原子的个数（2）符号：NA（3）单位：个/mol（4）说明：NA的基准是12g碳-12中的原子个数12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准NA是一个实验值，现阶段常取6.021023作计算要注意NA与6.021023的区别4.摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质的质量（2）符号：（3）单位：gmol-1（4）说明：使用范围：A.任何一种微观粒子 B.无论是否纯净 C.无论物质的状态与式量的比较：与1mol物质的质量的比较：5.气体摩尔体积（1）概念：单位物质的量的气体的体积（2）符号：（3）单位：Lmol-1（4）标准状况下的气体摩尔体积 标准状况：0、1atm即1.01105Pa理想气体：A.不计大小但计质量 B.不计分子间的相互作用标准状况下的气体摩尔体积：约22.4Lmol-1（5）影响物质体积大小的因素： 构成物质的微粒的大小（物质的本性）结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定）结构微粒的多少（物质的量的大小）6.物质的量浓度（1）概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度（2）符号： （3）单位：molL-1（4）说明：物质的量浓度是溶液的体积浓度溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子讨论：如果我们规定12C的相对原子质量为24，且0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(NA)，那么下列几种物理量会有变化吗？若有，请说明变化结果。（1）一个12C原子的质量 （不变）（2）阿伏加德罗常数(NA) （变为原来的2倍）（3）摩尔质量 （变为原来的2倍）（4）O2的相对分子质量 （变为原来的2倍）（5）气体摩尔体积 （变为原来的2倍）（6）g G2H5OH的物质的量 （变为原来的0.5倍）（7）98%()的物质的量浓度 （变为原来的0.5倍）（8）44gCO2所含的分子个数 （不变）练习1.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( ) A.标准状况下,以任意比例混合的甲烷和丙烷的混合气22.4L所含的分子数为NA B.标准状况下1L的辛烷完全燃烧后,所生成的气态产物的分子数为NA C.常温常压下,活泼金属与盐酸反应生成1molH2时,发生转移的电子数目为2NA D.常温常压下,1mol的N2中所含的核外电子的数目为10NA2.设1个12C原子的质量为g,1个R原子的质量为g,阿伏加德罗常数为NA,则R的相对原子质量可以表示为( ) A.NA B.NA C. D.3.同温同压下的等体积的CO2和CO的下列叙述中不正确的是（ ） A.质量相等 B.密度相等 C.分子数相等 D.所含碳原子数相等4.若质量分数为0.95的酒精的物质的量浓度为16.52 molL-1。试判断质量分数为0.475的酒精溶液的物质的量浓度为（ ） A.大于8.26molL-1 B.等于8.26molL-1 C.小于8.26molL-1 D.无法判断5.将物质的量都为mol的铝和钠一同放入到质量为g的过量的水中，所得溶液的密度为gcm-3，则此溶液的物质的量浓度为（ ）A.molL-1 B. molL-1C. molL-1 D. molL-16.标准状况下8.96L的CH4和CO的混合气体的质量为7.6g，则：（1）此混合气体的平均摩尔质