新课标人教版化学必修①第三章第一节第三课时练习

第三课时 金属与碱溶液的反应一、选择题1.下列物质中，导电性最差的是（ ）A.熔融氢氧化钠 B.盐酸 C.铝 ；固体氯化钾2.镁和铝都属于（ ）A.黑色金属 B.有色金属 C.轻金属 D.稀有金属3除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（ ）A.盐酸 B.硝酸 C.氨水 D: NaOH溶液4.下列溶液中溶质与镁不能发生反应的是（ ）A.稀硫酸 B.NaOH溶液 C.溴水 D.FeC12溶液5.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷有下列气体，空气CO2ArH2N2，其中可作冷却气体的是（ ）A. B. C. D.6. Al溶于NaOH溶液中，1 mol Al失去的电子被水获得，作氧化剂的水的物质的量为（ ）A. 1 mol B. 3 mol C. 4 mol D. 6 mol7、下列物质NaHCO3 Al Al2O3 Al(OH)3中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）A、 B、 C、 D、全部8、用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到气体（标况）为：（ ）A、O2、H2的混和气体 B、1.12LH2 C、大于1.12LH2 D、小于1.12LH2二、填空题9、将Mg、Al、Si的混合物分为等质量的两份，分别与足量的NaOH溶液和HCl溶液反应，最终产生H2的量相同，则混合物中Mg和Si的物质的量之比为： 10（7分）在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是 。试解释易拉罐变瘪的原因 、 ；并解释后一现象的原因 。写出反应过程中的两个离子方程式 。11、钠与氢气在加热条件下反应生成氢化钠（NaH），NaH在熔融状态下能导电。取少量氢化钠溶于水能剧烈反应，生成碱性溶液和一种可燃性气体。写出钠与氢气反应的化学方程式_。写出NaH与H2O的反应的化学方程式_，反应中NaH作为_剂。12、写出下列变化的、和三步变化化学方程式或离子方程式翰林汇13、将等物质的量的金属镁和铝相混合，取四份等质量的该金属混合物分别加到足量的下列溶液中，在常温下充分反应，放出氢气最多的是： ；在这些反应中转移电子总数相等的是 和 ；其中与金属铝转移电子数相同的反应是： A、3mol/L盐酸 B、4mol/LHNO3 C、8mol/LNaOH D、18mol/LH2SO414、a mol钠和a mol铝一同投人到同mg足量的水中所得溶液密度为dg/mL，该溶液中溶质的质量分数为 15、现有足量的铝屑、含1mol H2SO4 的浓硫酸、含1.5mol NaOH 的氢氧化钠溶液和水。（1）若用上述原料制取氢气，有以下两个方案：方案一：用铝屑和氢氧化钠溶液制氢气。方案二：用铝屑、浓硫酸和水制氢气。你认为最好的方案是_。其理由是_。（2）制取氢氧化铝可以有几种不同的方法，若用上述原料最多能制得_g Al(OH)3 。16、(1) 某无色透明的溶液，跟金属铝反应时放出H2，试判断下列离子： Mg2+、 Cu2+、 Ba2+、H+、Ag+、SO42一、HCO3一、OH一、NO3一在下述两种情况中，可能存在于此溶液中的是： 当与铝反应后生成Al3+时，原溶液可能存在的离子是_ 当与铝反应后生成AlO2一时，原溶液可能存在的离子是_。(2)拉曼光谱表明溶液中不存在AlO2离子，实际存在Al(OH)4 离子,在200mL0.2mol/L NaAl（OH）4溶液中逐滴加入0.2mol/L H2SO4溶液250mL，试回答：写出分两步反应的离子方程式_ _ _,_。反应完全后，溶液中Al3+离子与SO42离子的物质的量之比为_ _。17、有一银白色金属A和无色气体X，A能在X中燃烧生成白色固体B和黑色固体C，生成物均不溶于浓NaOH。在生成物中加稀盐酸，B溶解而C不溶，C在空气中燃烧又生成X。写出下列指定变化的化学方程式或离子方程式： （1）A在X中燃烧_。 （2）B溶于盐酸（离子方程式）_。三、计算题18、铁粉和铝粉的混合物，和过量的 NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是多少？19、将由铝粉和四氧化三铁组成的混合物在隔绝空气中灼烧，使之充分反应，把所得混合物研细并分成两等份，分别投入到NaOH和HCl溶液中，其中一份消耗NaOH m摩尔，放出0.336L气体，另一份消耗HCln摩尔，放出气体VL。若将等质量的这种铝热剂中的铝粉与足量的稀硫酸反应，放出气体3.36L（均在标准状况下测定），求（1）该铝热剂中各物质的质量分数。（2）求m、n、V的值。20、向混合物中加入足量的水，振荡，当混合物全部溶解后，得到无色透明溶液并放出7g气体。向该溶液中滴加5mol/L的盐酸，有白色胶状沉淀生成，当滴到280mL时，沉淀恰好溶解。原混合物中铝粉和过氧化钠的物质的量各为多少？参考答案1、D 2、C 3、D 4、B 5、B 6、B 7 、 D 8、C9、2：110、易拉罐又鼓起来了 氢氧化钠吸收二氧化碳，压强减小 铝与氢氧化钠溶液反应放出氢气 2OH-+CO2=CO32-+H2O 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H211、2Na+H2=2NaH NaH+H2O=NaOH+H2还原12、2Al(OH)3=Al2O3+3H2O2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2Al(OH)3+ 3OH-= AlO2-+2H2O13、A A B C14、82a/(46a+m)15、（1）方案一；生成氢气的量比方案二多且实验操作简便。 （2）156g用铝和H2SO4 反应生成Al2(SO4)3 用铝和NaOH 溶液反应生成NaAlO2 用NaAlO2 溶液和Al2(SO4)3溶液反应制Al(OH)3设用上述原料最多能制得Al(OH)3的质量为x1mol6mol624gmol1.5mol x显然过量，应用NaAlO2 的量进行计算16、H+ SO42一 Mg2+ Cu2+ OH一、NO3、 Ba2+点燃 1：217、2Mg+CO2 2MgO+C MgO+2HCl=Mg2+H2O18、9619、含铝27。95 含Fe3O472。05 m=0.05 n=0.24 v=1.344L20、解：整个过程涉及到的化学反应有： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2Na2O22H2O =4NaOH+ O2由题意可知，448mL112mL336 mL正好是式反应反应的氢气和氧气，所以H2和O2的物质的量分别为：n(H2)（224112）103 L/22.4L