甘肃省武威第一中学2020学年高一化学下学期开学考试试题

甘肃省武威第一中学2020年级高一化学下学期入学考试问题考试说明：1 .本试卷分为第I卷(选题)和第II卷(非选题)。 100分满分，考试时间60分。2 .可使用相对原子质量： H:1 O:16 Na:23 S:32 C:12 Cu:64 Al:27Fe:56 N:14第I卷(选题，48分)一、选择问题(每个小问题有一个正确答案，每个问题有3分，共计48分)。1 .所有公民应有安全意识，以下方法有安全危险的是()a .将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢放入水中，用玻璃棒继续搅拌b .加热试管中的液体时，试管口不适合人c .取金属Na或k时，将其馀药品放回原瓶d .节日爆炸烟花，增强庆祝气氛2 .以下生产、生活中的事例不符合氧化还原反应()a .钢铁腐蚀b .大理石像被酸雨腐蚀破坏c .食物腐败d .金属冶炼3 .以下各组物质按酸、碱、盐的顺序正确排列是()a .硫酸、碱燃烧和石灰石b .乙酸、纯碱和硫酸铜c .磷酸、石灰石和苛性钾d .盐酸、酒精和醋酸钠4 .以下说法正确的是()A.1 mol氧B.SO2的摩尔质量为64 gC.22 g CO2含有0.5 mol co 2分子d .标准情况下h2o1mol的体积约为22.4 L5 .以下一般实验仪器不能用于混合物的分离和纯化()a .容积瓶b .普通漏斗c .蒸馏烧瓶d .分液漏斗6 .以下各组离子在同一溶液中能大量共存的是()A.CO32-、h、Na、NO3-B.H、Ag、Cl-、SO42-C.K、Na、OH-、NO3-D.Fe2、h、SO42-、MnO4-7 .下面的离子反应方程式正确的是()a .铁与稀硫酸反应： 2Fe 6H =2Fe 3 3H 2B.Ca(HCO3)溶液与少量NaOH溶液反应： Ca2 HCO3 OH=CaCO3 H2Oc .过氧化钠固体与水的反应：2o22-2 h2o=4oh-o 2d .在硫酸铝溶液中加入过量氨水： Al3 4NH3H2O=AlO2- 4NH4 2H2O8 .胶体知识无法说明以下现象或应用的是()早晨，人们常常看到的阳光透过繁茂的树枝，看到美丽的景象b .土壤表面积大，一般带负电，吸收NH4等离子体，使土壤具有保肥能力向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会产生红褐色沉淀d .水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染9 .氮化铝(AlN )具有耐高温、耐冲击、导热性等优良特性，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。 氮化铝可以在一定条件下由Al2O3 N2 3C 2AlN 3CO反应合成。 以下关于这个反应的记述不正确的是()a .氮化铝中氮元素的价数为-3b .通过上述反应每生成6 mol AlN，N2就得到6 mol的电子c .氮化铝合成反应中，N2为氧化剂，Al2O3为还原剂d .碳的还原性强于一氧化碳10 .在下面的实验操作中，错误的是()a .蒸发操作时，混合物中的水分完全蒸发后不能停止加热b .蒸馏操作应平整温度计水银球和蒸馏烧瓶的分支口c .分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口注出d .萃取操作时应选择有机萃取剂，萃取剂的密度应大于水11 .对下列金属及其化合物的说法不正确的是()a .铝餐具不适合长时间蒸煮，或长时间保管酸性、碱性的食物b .铁和水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2C.Fe、Mg、Al均与空气中的氧反应，在表面生成致密的氧化膜，具有保护内层金属的作用为了除去FeCl3溶液中FeCl2杂质，可以使适量的氯气通过溶液12 .在下一个实验中，相应的现象和结论正确的是：的双曲馀弦值实验现象结论a.a酒精和碘水混合，振动静置混合液分层，上层紫色，下层无色酒精可以从碘水中提取碘乙组联赛用砂纸仔细磨过的铝箔用坩埚的夹子夹住，装在酒精灯上熔化的液体铝滴下来金属铝的熔点很低c.c在FeCl2溶液中充分加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体FeCl2溶液部分变质d.d向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸无明显现象碳酸钠不与盐酸反应13 .某种溶液由k、Fe3、SO42-、CO32-、NO3-、I-中的几种离子构成，进行取样，滴加KSCN溶液后会出现血色。 对于这种溶液，以下的说法是错误的a .是否含有a.so42可用BaCl2溶液检查b.k是否包含可由火焰颜色反应确定c .必定存在的离子是Fe3、NO3-d .必然不存在的离子是CO32-，I-14 .以下说法错误的是()a .陶瓷餐具和水晶项链是硅酸盐产品b .工业上用FeCl3溶液腐蚀铜膜，制作印刷电路板c .工程师可以用HF刻蚀玻璃制作工艺品d .硅酸钠是生产硅胶和木材防火剂的原料15 .关于实验的叙述，符合事实的是()a .金属钠暴露于空气中，表面变暗，最终生成白色氧化钠固体b .钠金属性比铜强，向CuSO4溶液中投入钠可以置换成单质铜c .饱和碳酸钠溶液中的人充分含有二氧化碳，溶液浑浊d .两个质量相同的金属钠，一个放入水中，另一个用铝箔包裹，在铝箔上扎个小孔放入水中，两者释放氢气是一样的16 .如果将na作为阿伏伽德罗常数的值，则以下说法错误()A.78 g Na2O2和Na2S中所含Na的数目为2 NAB.27 g Al与足够量的NaOH溶液反应而消失的电子数为3 NAC.0.1 molL-1的NaCl溶液中所含的Na数为0.1 NAd .常温常压下11.2 LCH4所含氢原子数小于2 NA第II卷(非选题，52分)二、填空问题(正题包括三个小题目，共计26分)17.(8分钟)以往，0.1摩尔- 1硫酸苏打二氧化碳SiO 20.1摩尔- 1NaOH溶液Al(OH3)硫酸铁溶液(1)上述物质中有属于电解质的物质(填充编号)。(2)有两种物质在水溶液中发生反应，离子方程为H OH-=H2O，这两种物质的编号为(填充编号)。(3)盐酸和NaOH溶液都能反应的是(填充编号)。(4)与溶液反应的离子方程式为。18.(6分钟)贮氢碳纳米管的研究体现了科学技术的进步，电弧法合成的碳纳米管伴有大量杂质纳米粒子，该纳米粒子可通过氧化气化法纯化。 其化学反应式为3 c2k2Cr2o 78 h2so4=3co2k2so 42 Cr2(so4) 38h2o .(1)上述反应中氧化剂是_ _ _ _ _ _ _ _ (填充化学式) .(2)H2SO4在上述反应中表现的性质是： _ (记号)。a .氧化性b .氧化性和酸性c .酸性d .还原性和酸性(3)反应中电子移动1.2 mol时，产生的气体在标准情况下的体积为_L。19.(12分钟)为了从粗盐中去除Ca2、Mg2、SO42-及泥沙等杂质，某同学设计了制作精盐的实验方案。 步骤如下(1)第步骤中试剂a的化学式为_ _ _ _ _ _，第步骤中操作b的名称为：(2)在步骤中反应的离子方程式为。(3)从优化实验设计方案的观点出发，步骤和是.(如何确定BaCl2过剩。3 .实验问题(正题包括两个小题，共21分)在20(9分钟)实验室中，制备了0.2moll1的硫酸铜溶液450ml。 请填写下面的空白(1)用天平称取_g的明矾结晶，放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解。(2)将所得溶液冷却后，沿_小心注入。(3)用少量蒸馏水清洗烧杯和玻璃棒23次，每次清洗液也小心地放入容量瓶中。 接着，向罐中加入蒸馏水至距刻度线12 cm的距离，取而代之的是使用_小心地滴下蒸馏水，直至溶液液面的底部与刻度线相接。(4)在下述情况下，配合溶液的浓度变高的是_ (填写字母)。a .某同学决定容量时降低容量瓶刻度线b .摇晃一下，发现液面低于刻度线，有水在里面c.(2)操作时将少量液体洒到外面d .不冷却至室温而过渡21.(12分钟)使用以下装置，在硬质玻璃管中加入还原铁粉和石棉的混合物，加热，使水蒸气流动，在高温下完成了“Fe和水蒸气反应的实验”。请回答以下问题。(1)装在圆底烧瓶中的是水，该装置受热后的主要作用是在_烧瓶底部放置了几块碎片，碎片的作用是(2)酒精灯和酒精喷射灯点亮的顺序是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)干燥管中的物质是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)用a的玻璃喷嘴点燃该气体时，需要进行该气体的纯度检查。 此操作的目的是.(5)本实验中，8.4 g铁粉参与反应时，电子_mol转移。四、计算问题(正题包括一个小题，共五分)22.(5分钟)加热碳酸钠和碳酸氢钠137 g使其完全分解，得到标准状况下的气体11.2 L后(1)原混合物中碳酸钠的质量是多少g？(2)在完全分解得到的固体中加入0.5 molL-1的盐酸，盐酸消耗的体积是多少mL武威一中2020年春季学期入学检查高化学问题参考了答案一、选择题(每小题3分，共48分)1.D2.B3.a4.C5.a6.C7.b8.C9.C10.d11.c12.c13.C14.a15.C16.c二、填空问题(正题包括三个小题目，共计26分)17.(一天得2分，共8分)(1)(2)(3)(4) SiO2oh-=SiO 32-h2o18.(一天得2分，共计6分)(1) K2Cr2O7 (2)C (3)6.7219.(12分钟)(1)NaOH(2分钟)过滤(1分钟)(2)OH- H=H2O(2分钟) CO32- 2H=CO2 H2O(2分钟)(3)先加入3)no(1点)稀盐酸，CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2沉淀溶解，新导入Ca2、Ba2、Mg2 (2点)(4)将少量的上层澄清液滴入试管，滴入氯化钡溶液，不产生白色沉淀，证明氯化钡溶液被过量滴入(或者将少量的上层澄清液滴入试管，滴入稀硫酸，产生白色沉淀，证明氯化钡溶液被过量滴入) (2点3 .实验问题(正题包括两个小题，共21分)20.(9分钟)(1)25.0(2分钟) (2)玻璃棒，500 mL容积瓶(2分钟，1分钟)(3)粘