安徽省砀山县第二中学2020学年高二化学下学期第一次月考试题

砀山二中2020学年第二学期高中第一次月考化学论文第一卷(选择题60分)首先，多项选择题(每项只有一个选项符合问题的含义，每项3分，共60分)1.关于理解，下面是正确的()同一能量层中所有电子的能量相等每个能层的能级从s能级开始，到f能级结束C.每个能量层中包含的能级是n-1每个能量层包含的最大电子数是2n22.下列每个粒子的基态电子排列或电子组态图是正确的()A.C B.Cr 1s22s22p63s23p63d44s2C.比尔阿尔 3d104s24p53.以下陈述是正确的()A.电子云用小黑点来表示电子的数量高能电子在原子核附近移动。能量最低的原子叫做基态原子D.只有当电子从激发态跃迁到基态时，才能产生原子光谱4.当镁原子从1s22s22p63s21s22s22p63p2变化时，下列理解是正确的()A.镁原子从基态转变为激发态，能量在这个过程中被吸收B.镁原子从激发态转化为基态，并在此过程中释放能量C.位于p能级的转换的两个电子在相同的轨道上，并且具有相同的自旋状态(d)转化镁原子和硅原子具有相同的电子层结构和相似的化学性质5.已知元素电负性值：x为2.1，y为3.5，z为2.6，w为1.2。你认为上述四种元素中哪两种最有可能形成离子化合物()A.x和Y B . X和w.c.y和z.d.y和w6.下列关于共价键的陈述是不正确的()键是轴对称的，键是镜像对称的二氧化碳分子中有2个键和2个键当两个原子形成共价键时，至少有一个键D.在双键或三键中，键的键能大于键7.现有三种元素基态原子的电子排列如下：1s 22s 22p 63s 23p 4；1s 22s 22p 63s 23p 3；1s22s22p5 .在下面的比较中，正确的一个是()A.不成对电子数： b原子半径： 电负性： D.最高正价： 8.下表是第三周期某些元素的电离能单位：电子伏特(eV)数据。元素I1/电动汽车I2/eVI3/eVA5.248.473.8B7.714.580.3C17.028.940.0钟声35.657.679.7根据以上数据分析，以下说法是正确的()A.a的金属性比b弱。b的化合价是1C c必须是金属元素d d d可能是稀有气体元素9.下列事实不能解释X的电负性大于Y的电负性()A.与H2结合：x比y容易。B.最外层的电子：x原子比y原子多C.最高价氧化物的水合物酸性：x比y强。D.简单物质x可以取代氢化物中的y10.一个基态原子的价电子排列是4d15s2，那么下面的说法是正确的()元素原子的最外层有3个电子B.该元素位于第五周期的IIA群和ds区元素原子的m层上有18个不同运动状态的电子元素原子的n层上有五个空轨道11.下列说法，是不正确的()A.金属元素和非金属元素也可以形成共价键B.成键原子之间的原子轨道重叠越多，共价键就越强对于双原子分子，键能越大，含有键的分子越稳定D.键长越长，化学键越强12.已知元素周期表中元素1-18的离子W3、X2、Y2-和Z-都具有相同的电子壳层结构。以下关系是正确的()A.原子半径：xwb。元素电负性C.原子的第一电离能：氢化物的稳定性13.原子总数和价电子总数相同的分子或离子通常称为等电子。人们发现等电子体的空间结构是相同的，那么下面的陈述是正确的()A.CH4和NH是键角为60的等电子体B.B3N3H6和苯是等电子体，所有键长相等。C.NH3和PCl3是具有三角形圆锥结构的等电子体D.BF3和CO都是等电子体，都是平面正三角形结构14.根据价电子对排斥理论，下列分子或离子的中心原子的价电子对排斥模型是四面体，三维构型是三角锥： ()甲、三氟化硼、H2S碳、三氯化碳、二氧化硫-15.下列分子在原子中心的杂化轨道类型是相同的()A.co2和so2b.ch4和nh3c.becl2和bf3d.c2h2和C2H416.以下关于丙炔的陈述是正确的()丙炔分子有6个键和1个键丙炔分子中的所有3个碳原子都是sp3杂化的丙炔分子中有4个原子在同一条直线上D.丙炔分子中只存在极性共价键17、下面关于配位化合物的描述，不正确的是()A.配位键必须存在于配位化合物中B.配位键是配位化合物中唯一的配位键铜(H2O) 4 2中的碳铜离子提供了一个空轨道，氧原子提供了一个孤电子对，两者结合形成一个配位键配位化合物广泛应用于先进技术，如半导体、医学、材料化学等领域。18.下列分子中，所有原子满足最外层的8个电子结构是()A.H2O三氟化硼碳四氯化碳四氯化碳五19.铊(81T1)是元素周期表中的第三族元素。以下关于铊的陈述是不正确的()A.铊比铝更具金属性。铊可以与盐酸反应释放氢铊可以显示三价的d t1 (oh) 3在化合物中必须是两性的20.在正常情况下，三氯化氮是一种油性液体。以下关于NCl3的陈述是正确的()A.四氯化碳中碳氯键的长度比三氯化碳中氮氯键的长度短B.分子中的n原子没有孤电子对C.氯化碳分子空间构型为三棱锥D.NCl3不如NF3稳定，因为n-cl的键能大于n-f。第二卷(填空40分)2.填空(包括5个大问题，共40分)21，(共7分，每空1分)原子结构与元素周期表有着内在的联系。请回答以下问题：(1)在前四个周期的36种元素中，未配对电子数最多的元素是。(填入元素符号)(2)价电子排列类型为3d104s1的元素为。(姓名待填)(3)铁在元素周期表中的位置是：其原子的电子排列是。(4)几种元素在粒子核外的电子排列是1s22s22p63s23p6，其中：如果中性粒子一般不与其他物质反应，则该粒子的符号为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。如果一个粒子在失去一个电子后，还原性很弱，但氧化性很强，那么这个粒子的符号就是_ _ _ _ _ _。如果一个粒子在获得两个电子后，氧化弱但还原强，则该粒子的符号为_ _ _ _ _ _。22分(共9分，最后1分2分，其余1分)有5种元素，它们的核电荷数依次增加，都小于20。其中碳和碳是金属元素；甲和乙属于同一组。他们原子的最外层电子构型是ns1。乙和丁也属于同一组。它们原子最外层的P能级电子数是S能级电子数的两倍，C原子最外层的电子数等于D原子最外层的一半。请回答以下问题：(1)A、b、c、d(填写元素符号)(2)电负性：B D(填入“、=”或“)；e的离子结构示意图如下。(3)写出元素C的基态原子的价电子组态图：_ _ _ _ _ _ _ _。(4)由这五种元素组成的化合物的水溶液是酸性的。请使用离子方程式说明原因：23分(共8分，最后一个空得2分，其余得1分)氮可以形成多种化合物。例如，肼(N2H4)分子可以被认为是通过连接两个氨基(- NH2)形成的另一个氮的氢化物。回答以下问题：(1)基态氮原子的价电子排列是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。第一电离能：不(填写、=或)(2)NH3的空间构型为_ _ _ _ _ _；关键的角度是。(3)N2H4分子含有非极性共价键，氮原子轨道的杂化类型为_ _ _ _ _ _。(4)肼可用作火箭燃料：N2 H4(l)2h2o 2(l)=N2(g)4h2o(g)h=-1038 kj mol-1如果1摩尔氮氢键在此反应中断裂，形成的键是_ _ _ _ _ _摩尔。24.(总共有8个点，最后一个是空的，有2个点，其余的是空的，有1个点)有7个元素A，B，C，D，E，F和G，它们的原子序数依次增加。其中a、b、c、d、e、f是短周期主群的元素，g是第四周期的元素。请回答这个问题。a是宇宙中最丰富的元素，电子的数量等于电子的层数。硼原子核外的磷电子比硫电子少1个。在C基态原子核外的三个能级中有电子，每个能级中的电子数是相等的。D原子的第一至第四电离能分别为3336I1=730千焦/摩尔I2=1455千焦/摩尔I3=8633千焦/摩尔I4=11580千焦/摩尔在正常的温度和压力下，简单的物质是一种淡黄色的固体，通常沉积在火山口附近。f的电负性大于e，元素物质的水溶液具有漂白性质。g是元素周期表第八列中地壳中第二丰富的金属。(1)D为，e为(填入元素符号)。(2)B基态原子中能量最高的电子具有原子轨道的形状。(3)比较键长度：a-b a-c(填写、=或)(4)G的原子结构图是：G3离子的电子排列公式是。(5)根据上述信息，一位同学推断出C基态原子的核外电子组态图为：同学画的电子配置图被侵犯了。(6)金属铜和硼的最高价氧化物水合物的稀溶液可以反应，反应的离子方程式为：25.元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试着回答以下问题：(1)二氧化钛可作为光催化剂，将室内污染物如甲醛、苯等有害气体转化为二氧化碳和水，实现无害化处理。水分子中心价层的电子对数是，甲醛的VSEPR模型是二氧