2020高考化学第一轮复习 阶段知能检测（一） 新课标（广东专用）

阶段知能检测（一）一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共计50分)1化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作方法正确的是()制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即停止加热给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管，以免暴沸伤人分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出检查容量瓶是否漏水的方法是：向容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，正立后将瓶塞旋转180，再倒过来，看是否漏水为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施使用pH试纸测量溶液的酸碱性时，先把pH试纸用蒸馏水润湿后，再测量酒精灯在桌子上歪倒着火，立即用湿布盖上稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓倒入浓硫酸中ABC D【解析】为了防止倒吸，应先撤出导管，再停止加热，使用pH试纸时不能先润湿，稀释浓H2SO4时，要将浓H2SO4沿器壁缓缓倒入水中。【答案】C2具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是()【解析】本题考查化学实验基本操作。A项，不能用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，否则容易失火；B项，托盘天平不能称出10.05 g固体，其精确度为0.1 g；D项，量取9.5 mL液体时应该用10 mL的量筒。【答案】C3(2020韶关四校联考)为提纯下列物质(括号内为杂质)，选用的试剂和分离方法都正确的是()物质试剂分离方法硝酸钾(氯化钠)蒸馏水降温结晶二氧化碳(氯化氢)饱和碳酸钠溶液洗气乙醇(水)生石灰蒸馏苯(苯酚)浓溴水分液A. BC只有 D【答案】B4标准状况下有0.112 L水；3.011023个氯化氢分子；13.6 g H2S气体；0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是()体积： 密度：质量： 氢原子数：A BC D【解析】本题考查各物理量的比较。先转化为物质的量，n(H2O)6.22 mol；n(HCl)0.5 mol；n(H2S)0.4 mol，则中体积由小到大排列为，正确；中密度最大的是，中质量最小的为；中，氢原子物质的量分别为：12.44 mol，0.5 mol，0.8 mol，0.6 mol，故由小到大的顺序为，正确。【答案】C5配制250 mL 0.5 molL1的NaOH溶液，在下列仪器中：量筒250 mL容量瓶托盘天平和砝码500 mL容量瓶烧杯玻璃棒漏斗药匙胶头滴管250 mL的烧瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是()A BC D【解析】本题考查物质的量浓度的配制步骤及涉及的仪器。称量()溶解()转移()洗涤定容()摇匀。【答案】A6(2020南京调研)已知阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是()A. 1 mol/L CuCl2溶液中含有的Cl的个数为2NAB14 g CnH2n中含有的共用电子对数为NAC常温常压下，46 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子数为3NAD4.6 g Na与适量氧气完全反应生成Na2O、Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA【解析】选项A不知溶液的体积所以无法确定Cl的数目；14 g CnH2n中含有的共用电子对数为3NA；因为NO2与N2O4分子中N与O两种原子的个数比为12，所以无论NO2与N2O4以何种比例混合，46 g混合气体中一定含有1 mol N和2 mol O，即含有的原子数为3NA；在Na2O和Na2O2中，阳离子与阴离子数目比都为21，由Na元素守恒知，4.6 g Na反应生成Na2O与Na2O2的混合物的总物质的量为0.1 mol，故该混合物中含有的阴离子数目为0.1NA。【答案】C7在T 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 gcm3，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是()A溶质的质量分数为w100%B溶质的物质的量浓度c molL1C溶液中c(OH) molL1D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w【解析】根据题中给的已知量及各小题的要求，利用待求量的最基本计算关系代入求解即可。A不正确，w应为100%；根据公式c进行计算知B正确；由溶液中的电荷守恒可知C不正确；因为氨水的密度小于水的密度，故上述溶液再加V mL水后，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故D不正确。【答案】B8(双选)(2020扬州模拟)下列叙述错误的是()A10 mL 质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%B在H2O2Cl2=2HClO2反应中，每生成32 g氧气，则转移NA个电子C标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约22.4 L，质量为 28 gD一定温度下，1 L 0.50 molL1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 molL1 NH4Cl溶液含NH个数不同【解析】A项，H2SO4的质量分数大于9.8%；B项中n(e)2(01)2 mol 故N(e)2NA；C项，因为CO和C2H4的摩尔质量均为28 g/mol；D项0.5 molL1 NH4Cl和0.25 molL1 NH4Cl中NH的水解程度不同，所含的NH个数不同。【答案】AB9(双选)下列实验装置与目的相符的是()【解析】B项，应用萃取分液，不能过滤，C项，在容量瓶中不能溶解。【答案】AD10(双选)(2020江苏名校联考)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中氧原子数为2NAB100 mL 18.4 molL1硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.92NAC1 L 0.1 molL1的醋酸溶液中所含的离子总数为0.2NAD1.2 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.02NA【解析】B项，反应中硫酸变稀后不能再氧化铜，生成SO2气体的物质的量小于0.92 mol，所以生成的SO2分子数也小于0.92NA；C项，因为CH3COOH不能完全电离，所以0.1 mol CH3COOH溶液电离后所得离子的总物质的量小于0.2 mol，所含的离子总数也小于0.2NA；D项，NaHSO4晶体中的阳离子是Na，阴离子是HSO，所以0.01 mol NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.02NA。【答案】AD二、非选择题(本题包括5个小题，共50分)11(10分)(2020合肥质检)某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质)进行如图所示实验：(1)操作灼烧滤渣时所用的主要仪器有酒精灯、玻璃棒、泥三角、三脚架、_。(2)操作的试管中加入中所得滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，由此推测滤渣中含有MnO2，写出试管中发生反应的化学方程式：_；MnO2的作用是_。(3)操作灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有MnO2外，还存在的黑色物质为_。【解析】本题考查化学实验基本操作和物质性质的探究设计。(1)固体灼烧用到的主要仪器为坩埚；(2)中MnO2起催化作用。【答案】(1)坩埚(2)2H2O22H2OO2催化作用(3)炭黑(或C)12(8分)(1)某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2，则该矿泉水中Mg2的物质的量浓度为_。(2)在Na2SO4和MgSO4组成的混合物中，Na与Mg2的个数比为12，则Na2SO4与MgSO4的物质的量之比为_。(3)在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3的浓度_。(4)等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol/L和b mol/L。则a与b的关系为_。【解析】(1)c(Mg2)1.9103 mol/L。(2)假设n(Na)1 mol，则n(Mg2)2 mol由此可确定n(Na2SO4) moln(MgSO4)2 mol故n(Na2SO4)n(MgSO4)14(3)由氮原子守恒可知，n(NH4)2SO4 mol，Al2(SO4)3中SO的物质的量为 mol，因此原溶液中Al3的浓度为： mol/L。(4)n(CuO)n(MgO)12，体积相同时，物质的量的比等于物质的量浓度的比，所以，即2ab。【答案】(1)1.9103 mol/L(2)14(3) mol/L(4)2ab13(12分)实验室用密度为1.25 g/mL，溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol/L的盐酸，请回答下列问题：(1)浓盐酸的物质的量浓度为_。(2)配制240 mL 0.1 mol/L的盐酸应量取浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL(3)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)_。A用30 mL水洗涤_23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡、摇匀E改用_加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线_处(4)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_。(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线：_。向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面：_。【解析】本题主要考查物质的量浓度的换算和配制有关的实验问题。(1)c mol/L12.5 mol/L。(2)没有240 mL容量瓶，可选用250 mL容量瓶。利用稀释定律0.25 L0.1 mol/LV12.5 mol/L，解之V2.0 mL。【答案】(1)12.5 mol/L(2)2.0250(3)BCAFED烧杯内壁和玻璃棒胶头滴管12 cm(4)保证溶质全部转移到容量瓶(5)重新配制重新配制14(10分)(1)0.3 mol NH3分子中所含氢原子数与_个H2O分子中所含氢原子数相等。(2)含0.4 mol Al3的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是_。(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_。(4)2.3 g Na中含_mol e，在跟足量水反应中失去_mol e。【解析】(1)0.3 mol6.021023 mol13N(H2O)2则N(H2O)2.7091023。(2)n(SO)0.4 mol230.6 mol。(3)根据质量守恒定律，0.04 mol C的质量为16 g20 g31.76 g4.24 g，M(C)4.24 g0.04 mol106 g/mol。(4)每个钠原子有11个e，2.3 g Na中含e的物质的量为：111.1 mol。钠和水反应时，每个钠原子失去1个e，则2.3 g Na和H2O反应失去e 0.1 mol。【答案】(1)2.7091023(2)0.6 mol(3)106 g/mol(4)1.10.115(10分)将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 gmL1。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_。(2)该溶液中NaOH的质量分数为_。(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为_，NaOH的质量分数为_，溶液的密度为_，含NaOH的质量为_，含NaOH的物质的量为_。(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_。【解析】n(NaOH)0.61 mol，m(溶液)1.219 gmL1100 mL121.9 g。(1)c(NaOH)6.