福建省清流一中2020学年高二化学下学期第二阶段考试试题（无答案）新人教版

清流一中2020学年第二学期高二第二阶段化学考试试卷完成下列空格一，（1）Be原子的基态价电子排布式为 ，其元素的第一电离能 B元素（填“”或“”、“=”或“”或“乙，沸点：甲乙 b.稳定性：甲乙，沸点：甲乙c.稳定性：甲乙，沸点：甲乙 d.稳定性：甲乙(4) Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答）（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的键与键的键数之比为 。（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 八，X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH7;Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀I;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。请回答下列问题：M固体的晶体类型是 。 Y基态原子的核外电子排布式是 ；G分子中X原子的杂化轨道的类型是 。 I的悬浊液加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是 。R的一种含氧酸根RO42具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 。九，氨硼烷是一种有效、安全的固体储氢材料。氨硼烷的结构和乙烷相似，如图。 （1）氨硼烷的晶体类型为 。 （2）氮和硼比较，电负性大的元素为_（填元素符号）。 （3）氨硼烷分子中氮原子、硼原子的杂化轨道类型分别为 和 。 （4）氨硼烷_（填“能”或“不能”）溶于水，其原因是_。 （5）以NaBH4为硼源、某配合物为氨源可用于制备氨硼烷。为测定该配合物的结构，取232 g配合物进行如下实验：用重量法分析金属元素，测得镍元素的质量为0.59 g；在碱性条件下加热蒸出NH3，用滴定法测出其物质的量为006 mol；滴加过量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加热，沉淀没有增加；用摩尔法分析含量，测得氯元素质量为0.71 g。（原子量：镍-59，氯-35.5,氮-14）该配合物中镍离子的基态电子排布式为 。该配合物的结构简式为 。十，硼元素B在化学中有很重要的地位。硼的化合物在农业、医药、玻璃工业等方面用途很广。 请回答下列问题： （1）写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子排布式_。 从原子结构的角度分析，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为 _。 （2）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料。同属原子晶体的氮化硼（BN）比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是_。 （3）在BF3分子中中心原子的杂化轨道类型是_，SiF4微粒的空间构型是_。又知若有d轨道参与杂化，能大大提高中心原子成键能力。试解释为什么BF3、SiF4水解的产物中，除了相应的酸外，前者生成BF4一后者却是生成SiF62：_。 （4）科学家发现硼化镁在39K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。 上图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据图示确定硼化镁的化学式为_。十一，班级 姓名 座号 清流一中2020学年第二学期高二第二阶段化学考试试卷二，填空题答题卡（请将答案填到答题卡上）一，（1） ， （填“”或“”、“=”或“”或“”），其原因是_ _。六，(1) ，_ _。(2) _。(3) _ (4) ， （5）_ 。七，（1）Z2+ 的核外电子排布式是 。 （2） 。（3）下列判断正确的是 。(4) （用元素符号作答）（5） （6） 八，M固体的晶体类型是 。 Y基态原子的核外电子排布式是 ； 。 其原因是 。该反应的离子方程式是 。九，（1） 。（2）_ _（填元素符号）。 （3） 和 。（4）_（填“能”或“不能”），其原因是_ _ _。 （5）该配合物中镍离子的基态电子排布式为 。 该配