福建省漳州市康桥学校2020届高三化学上学期期中试题（无答案）新人教版

康桥学校2020届高三上学期期中考试化学试题 时间90分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5第卷(选择题 共48分)一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）1、下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组是 A、盐酸、空气、硫酸、干冰 B、蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫C、胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D、生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠2、设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A、2.4g金属镁变为镁离子时失去0.1NA的电子数B、1mol HCl气体中的粒子数与0.5mol/L盐酸中溶质的粒子数相等C、在标准状况下，22.4L CH4与18gH2O所含有的电子数均为10NAD、22.4LCO气体与1molN2所含的电子数相等3、某溶液中存在以下五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为n(NO3-):n(SO42-):n(Fe3+):n(H+):M=2:3:1:3:1，则M可能为 A、Fe2+ B、Mg2+ C、CO32- D、Ba2+4、某反应中，反应物和生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则下列说法中错误的是 A、氧化性KBrO3H3AsO4 B、H3AsO4发生氧化反应C、X的化学式为Br2 D、还原性：AsH3X5、下列物质，能因强氧化性而使品红溶液褪色的是 干燥的Cl2 Na2O2 NaClO 活性炭 HClO SO2 A、除外 B、除外C、 D、全部可以6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A、1mol/L 的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B、甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C、PH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D、与铝反应产生大量氢气的溶液：K+、Na+、CO32-、NO3-7、下列反应离子方程式书写正确的是 A、氢氧化钡与硫酸反应：Ba2+SO42-=BaSO4B、澄清石灰水与少量的小苏打溶液反应：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OC、FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-D、用氨水吸收少量的二氧化硫：NH3HO+SO2=NH4+HSO3-8、在新制的氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，若向氯水中加入少量的Na2CO3粉末，溶液中发生的变化是 A、PH增大，HClO浓度减小B、PH减小，HClO浓度增大C、PH增大，HClO浓度增大D、PH减小，HClO浓度减小9、下列物质不含有硅酸盐的是 A、水玻璃 B、硅芯片 C、黏土 D、普通水泥10、下列变化的实质相似的是浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字A只有 B只有 C只有 D全部11、下列实验过程中,始终无明显现象的是A、NO2通入FeSO4溶液中 B、CO2通入CaCl2溶液中 C、NH3通入AlCl3溶液中 D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中 12、某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为A、111 B、131C、338 D、11413、在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是过量的锌与浓硫酸反应；过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应；过量的浓盐酸与碳酸钙反应；过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下反应；过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应；过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应A、 B、C、 D、14、在某稀溶液中含有0.1 molHNO3和x molH2SO4向其中加入9.6 g铜粉,充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为2.24 L,则x值至少为A、0.1 B、0.12 C、0.15 D、0.2 15、已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则正确的是 A、原子半径：ABDC B、原子序数：dcbaC、离子半径：CDBA D、单质的还原性：ABDC 16、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液化空气方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法正确的是 A、上述四种元素的原子半径大小为WXYZB、W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数之和为20C、W与Y可形成既含极性共价键又含有非极性共价键的化合物D、由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点二、非选择题（52分）17（16分）、X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX; Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为_（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是_（写化学式）（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_（写出其中两种物质的化学式）（4）X2M的燃烧热H-aKJmol-1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式_（5）ZX的电子式为_，ZX与水反应放出气体的化学方程式_（6）MY2和MY3分子中，中心原子M的杂化轨道方式都为_杂化。18（14分）、短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示，其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为21。 XYZW（1）写出W的简单离子的原子结构示意图_，氢元素与Z形成原子个数比为1：1的化合物，其结构式为_。（2）Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应，生成物的水溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）_（3）写出Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与X单质在加热条件下反应的化学方程式_,反应中每转移8mol电子，消耗的还原剂质量为_g。（4）写出能说明Y的非金属性比Z弱的一个实验事实：_。19(12分)、实验室进行某项实验并检验反应产物的装置如图。实验现象记录如下:黑色氧化铜粉末变为光亮红色无水硫酸铜粉末变蓝色集气瓶中收集到一种无色气体。 请回答下列问题： （1）虚线框内是否应添加必要的干燥装置?_(填”是”或”否”)。若需要,应选择的干燥装置是 (填编号,若不需要,该空可不填) （2）上图中,盛放浓氨水的仪器名称是 ,最终集气瓶中收集到的气体是 。 （3）CuO粉末处发生的化学反应方程式为_ （4）实验室制取氨气有多种方法,写出使用“固固加热型”装置制取氨气的化学方程式为 _。 （5）简述把浓氨水加到碱石灰上能够产生氨气的原因:_。20（10分）、食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：Fe3I2；还原性：I3I26OH5I3H2O；KII2KI3（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加KSCN溶液显红色，该红色物质是_（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是_（用化学式表示）。第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_、_。（