2020高中化学 高效课时暑假暑假作业3一4

2020高效课时化学暑假作业3一4（有解析答案）一、选择题1下列有关说法不正确的是()A相同条件下，溶液中Fe3、Cu2、Zn2的氧化性依次减弱B0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NAC除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D常温常压下，足量的Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为2NA解析：根据金属活动性顺序可知金属性由强到弱：ZnFeCu，而离子的氧化性却是：Fe3Cu2Zn2，即A正确；铁与盐酸反应生成Fe2，1 mol Fe转移2 mol电子，即0.1 mol Fe转移的电子数为0.2NA，B不正确；Fe2FeCl3=3FeCl2，然后过滤除去过量的铁粉，即C正确；燃烧条件下：2Fe3Cl22FeCl3,3 mol Cl2转移6 mol电子，因Cl2反应完全，那么1 mol Cl2转移的电子数为2NA，即D正确。答案：B2现代建筑的门窗框架常用加工成古铜色的硬铝制品。硬铝是() AAlSi合金BAlCuMgMn合金CAlMg合金 D表面有氧化膜的纯铝解析：需要了解硬铝合金的成分。答案：B3下列说法中不正确的是() A我国历史上使用最早的合金是青铜B后母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器C目前世界上使用量最大的合金是铝合金D目前世界上用途最广的合金是钢解析：考查化学史及合金的用途。A、B两项均符合史实，目前世界上使用量最大的合金是钢而不是铝合金，故C项不正确。答案：C4(2020年平顶山模拟)下列叙述正确的是()A镁铝合金在冷的浓H2SO4中钝化BNa的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC通过钠、镁、铝与水反应的实验，比较三种单质的金属性DFe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显3价解析：镁在冷的浓H2SO4中不发生钝化，A项错误；Na是活泼金属，Na与MgCl2溶液反应时，先与水反应得到H2，B项错误；根据金属性强弱的判断依据，C项正确；D项Fe与其他非金属反应的产物中Fe的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定是3价，如Fe与S反应生成FeS中Fe显2价，D错误。选C。答案：C5下列有关金属的说法中，正确的是()纯铁不容易生锈钠着火用水扑灭铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血青铜、不锈钢、硬铝都是合金KSCN溶液可以检验Fe3A BC D解析：钠着火不能用水扑灭，因为钠能够与水反应，且生成可燃性气体氢气，同时放出大量的热；铝在空气中耐腐蚀，是因为铝表面被氧化生成一层致密的氧化膜，阻止了反应的进一步进行。答案：A6稀土金属铈(Ce)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为3和4；氧化性：Ce4Fe3。下列说法正确的是()A.Ce、Ce、Ce、Ce它们互称为同素异形体B工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质C铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为2Ce6HI=2CeI33H2D工业上金属铈一般保存在敞口容器中解析：A互为同位素，错误；铈与水、空气反应，B、D错误；由信息可知Ce4 Fe3，铁与酸反应时不能被H氧化成Fe3，所以H也不能把Ce氧化成Ce4，即Ce与非氧化性酸反应生成Ce3，C正确。答案：C7(2020年安庆模拟)铅的冶炼大致过程如下：富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；焙烧：2PbS3O22PbO2SO2；制粗铅：PbOCPbCO；PbOCOPbCO2。下列说法正确的是()A浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbOC整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子D将1 mol PbS完全冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳解析：焙烧方铅矿(PbS)的反应中还原剂是PbS，还原产物是PbO和SO2，B错误；冶炼过程中，由1 mol PbS制取1 mol Pb转移4 mol电子 ，C错误；Pb的冶炼过程：2PbS2PbO 2 mol Pb因此，1 mol PbS完全冶炼成Pb，理论至少需要0.5 mol C，即6 g碳。答案：D8a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g 铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为()A17 B71C78 D87解析：可设参加反应的H2SO4的物质的量为x mol，则根据电子得失守恒有222x求得x，则参加反应的CuSO4和H2SO4的物质的量之比为71。答案：B9(2020年盐城检测)若1.8 g某金属与足量盐酸充分反应，放出2.24 L(标准状况)氢气，则该金属是()AMg BAlCFe DZn解析：可用代入法。生成0.1 mol氢气需金属Mg 2.4 g；金属Al 1.8 g；金属铁5.6 g；金属Zn 6.5 g。答案：B 10碳酸铜和碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3均可溶于HCl，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解28.4 g的上述混合物，消耗1.0 molL1盐酸500 mL。灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量()A35 g B30 gC20 g D15 g解析：此题涉及的反应较多，但抓住实质利用铜原子守恒和氯原子守恒则很容易解答。n(CuO)n(CuCl2)n(HCl)1.0 molL10.5 L0.25 mol，m(CuO)80 gmol10.25 mol20 g。答案：C二、非选择题11铁是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。有三位同学分别用铁粉进行如下探究实验：(1)甲同学用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：i步骤中，除发生反应Fe2HCl=FeCl2H2外，其他可能反应的离子方程式为：_。ii可以验证溶液B中是否含有Fe2的一种试剂是_(填选项序号)。a稀硫酸b铁c硫氰化钾 d酸性高锰酸钾溶液(2)乙同学欲用少量铁粉与足量浓硫酸反应得到硫酸亚铁。有人认为不论常温还是加热的条件下均不可行，理由是_。于是乙同学将上述方案做如下改进后可获得FeSO47H2O，请填写下列括号中的空白： (3)丙同学为测定一铁片中铁元素的含量，在实验室中用m g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，准确测定出反应生成氢气的体积为V mL(已折算成标准状况)，则该铁片中铁的质量分数为(用含m、V的代数式表示)_。若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述方案测定结果的准确性做出判断和分析：方案_(填“准确”、“不准确”或“不一定准确”)，理由是_。解析：(1)因固体A中除有铁以外还可能含有Fe2O3，所以步骤加盐酸时，Fe2O3与盐酸反应生成Fe3，Fe3又能与Fe反应生成Fe2，其反应的离子方程式为Fe2O36H=2Fe33H2O、Fe2Fe3=3Fe2；证明溶液中是否含有Fe2，选择酸性高锰酸钾溶液，如果紫色溶液褪色，说明含有Fe2，相反则没有。(2)铁与强氧化性酸反应，如果酸过量，则生成Fe3，而且常温下铁遇到浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，因此用铁制备FeSO47H2O时选择非氧化性的酸(如稀硫酸)。(3)对于计算铁片中铁的含量，由生成氢气的量可以算出铁的质量，然后计算其百分含量。但与酸反应放出氢气的不止是铁，其他一些金属也可以，所以上述实验测得的结果可能偏高，如果存在与酸反应但又没有产生氢气的氧化物，就会使其结果偏低。答案：(1)i Fe2O36H=2Fe33H2O、Fe2Fe3=3Fe2ii d(2)常温下Fe在浓硫酸中会钝化；加热时少量铁粉与浓硫酸反应生成Fe2(SO4)3，不能得到FeSO4稀硫酸热过滤(3)(或、100%、100%)不一定准确如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确12(2020年潮州模拟)氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔点422 ，沸点1 366 ，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水(含Ca2、Mg2、SO等杂质)、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺流程如下：(1)A的化学式为_。(2)写出反应V的化学方程式_。 (3)写出反应的离子方程式_。(4)本工艺中可以循环利用的物质是(化学式表示)_。(5)反应后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70 干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70 真空干燥的目的是_。解析：(1)反应的目的是除去粗盐水中的Ca2、Mg2、SO等杂质，加过量BaCl2是除SO，加过量NaOH是除去Mg2，那杂质Ca2和过量的Ba2需要加入过量Na2CO3来除去，所以加入的A为Na2CO3。(2)反应主要是制备CuSO4，其化学方程式为： 2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O。(3)反应中的反应物是反应中生成的Cu2、反应中的Cl和H2O及通入的SO2，生成物有CuCl沉淀。其中Cu2被还原，那么SO2被氧化为SO，其离子方程式为：2Cu22ClSO22H2O=2CuCl4HSO。(4)从反应出来的NaOH可以在反应中使用，反应生成的H2SO4可以在反应中使用，所以可以循环利用的物质是NaOH和H2SO4。(5)在70干燥利于乙醇和水的蒸发，在真空中主要是防止CuCl被空气氧化。答案：(1)Na2CO3(2)2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O(3)2Cu22ClSO22H2O=2CuCl4HSO(4)NaOH、H2SO4(5)加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化13试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样进行下图所示实验：(1)写出步骤发生的全部反应的离子方程式。_。(2)若Y和Z充分反应，生成的不溶物的质量是m，则每份试样X中氧化铜为多少(用m表示)。_。解析：(1)粉末Z的成分是Fe、Cu的混合物。Y溶液为FeCl2、CuCl2、HCl的混合溶液，所以反应中必有Fe2HCl=FeCl2H2，又根据最后强酸性溶液不含Cu2，所以中还发生：FeCuCl2=FeCl2Cu。(2)全部Cu的质量为mCuCuO 64 80 m xx，则每份试样中CuO的质量为。答案：(1)Fe2H=Fe2H2；FeCu2=CuFe2(2)14(2020年南京调研)硫酸铜是一种重要的化工原料，工业上常用硫酸为原料来制备硫酸铜。(1)工业上生产硫酸过程中，焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源。为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿，高温下利用CO使弱磁性Fe2O3转化为强磁性Fe3O4。写出该反应的化学方程式_；实验发现：CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低，原因是_。(2)测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验步骤为：步骤1：准确称量一个洁净、干燥的坩埚；步骤2：将一定量的硫酸铜晶体试样研细后，放入坩埚中称重；步骤3：将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；步骤4：将步骤3中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；步骤5：_；步骤6：根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。请完成实验步骤5。(3)已知硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水，温度升高还可以分解生成铜的氧化物。取25.0 g CuSO45H2O晶体均匀受热，缓慢升温至1 200并恒温1小时，实验测得固体残留率(剩余固体的