高一化学 2《从海水中获得的化学物质》综合测试同步练习 苏教版

专题2 从海水中获得的化学物质综合测试时间:90分钟 满分:100分第卷 (选择题,共48分)一选择题(本题包括16小题每小题3分,共48分)1.下列有关氯元素的单质及化合物的性质说法正确的是( )A.液氯和氯水是纯净物,而漂白粉是混合物B.氯气可用作消毒剂和漂白剂,是因为次氯酸具有强氧化性C.实验室制取氯气时,可用饱和Na2CO3溶液除去其中的HClD.久置后的氯水pH变大解析:氯水是混合物,故A错;B正确;C中应该用饱和食盐水吸收HCl;D中HClO转化为HCl,酸性增强,pH变小答案:B2.分别向含有下列离子的溶液中通入氯气,离子浓度不会减少的是( )A.H+ B.HCO-3C.Fe2+ D.Ag+解析:Cl2+H2OHCl+HClO,B项将Cl2通入含HCO-3的溶液中,HCO-3+H+=H2O+CO2,HCO-3会减少;C项Fe2+会被Cl2氧化成Fe3+;D项Ag+Cl-=AgCl答案:A3.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质下列说法正确的是( )A.图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗B.图中:湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成C.图中:生成蓝色的烟D.图中:量筒中发生了加成反应解析:MnO2不能与稀盐酸反应,A错误氯气本身不具有漂白性,只有与水反应生成的次氯酸才能使有色布条褪色;Cl2可与OH-反应生成Cl-和ClO-,产物酸化后,发生归中反应生成氯气,B正确C项应该是棕黄色的烟D发生了取代反应答案:B4.(2020合肥质检)据媒体报道,上海世博会前,外环以内的8家自来水厂将采用次氯酸钠替代液氯水处理应用技术,减少液氯进入中心城区带来的潜在风险下列说法正确的是( )A.次氯酸钠是纯净物,液氯是混合物B.等物质的量的NaClO和Cl2相比前者消毒效率高C.向次氯酸钠溶液中通入二氧化硫能生成亚硫酸钠与次氯酸D.工业上可通过电解食盐水得到次氯酸钠:NaCl+H2O NaClO+H2解析:A项,液氯是纯净物,A错B项,NaClO中的Cl为+1价,降至-1价;Cl2中的Cl为0价,降至-1价,1 mol两种物质反应均转移2 mol电子,故消毒效率相等,B错C项,次氯酸具有强氧化性,可将SO2-3氧化为SO2-4,C错答案:D5.(2020德阳一诊)水与下列物质发生氧化还原反应时,水只作还原剂的是( )A.Na B.F2C.Na2O2 D.C解析:选项AD中,H2O为氧化剂;选项B,F2与H2O反应生成HF和O2,H2O为还原剂;选项C,Na2O2与H2O的反应中,H2O既不是氧化剂也不是还原剂答案:B6.(2020荆州)目前新一代高效无污染的消毒剂二氧化氯(ClO2)已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应,其反应方程式为:CH3OH+NaClO3+H2SO4ClO2+CO2+Na2SO4+H2O(未配平),则下列说法正确的是( )A.氧化剂是甲醇B.通过反应可得出NaClO3氧化性大于Na2SO4C.生成1 mol CO2时转移电子的物质的量为4 molD.还原产物与氧化产物的物质的量之比为6:1答案:D7.已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L的硫酸混合微热,产生下列现象:有红色金属生成;有刺激性气味气体产生;溶液呈蓝色据此判断下列说法正确的是( )A.反应中硫酸作氧化剂B.NH4CuSO3中硫元素被氧化C.刺激性气味的气体是氨气D.1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子解析:根据实验现象知,红色金属为铜;在硫酸中不可能产生氨气,因此刺激性气味气体是二氧化硫;蓝色溶液即为硫酸铜溶液则化学反应方程式为:2NH4CuSO3+2H2SO4Cu+CuSO4+2SO2+(NH4)2SO4+2H2O,因此浓硫酸中硫元素的化合价没有变化,反应中化合价发生变化的只有铜元素因此ABC均不正确答案:D8.(2020江苏苏北调研)ABCDE都是中学化学中常见物质,它们均含有同一种短周期元素,在一定条件下可发生如图所示的转化,其中A是单质,B在常温下是气态氢化物,CD是氧化物,E是D和水反应的产物下列判断中不合理的是( )A.A不可能是金属B.由C生成D肯定发生了电子转移C.A生成C肯定属于离子反应D.B和E可能会发生反应生成一种盐解析:根据图示转化关系,B为A的气态氢化物,因此A不可能为金属,A对;根据CD为A的不同氧化物,则由C生成D为氧化还原反应,B对;根据图示关系,A有变价氧化物,可以推断A可能为N2S等,此时A生成C的反应为单质和氧气的反应,肯定不是离子反应,C错;当A为N2时,B为NH3E为HNO3,NH3与HNO3反应生成NH4NO3,D对答案:C9.(2020济南模拟)向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示已知:2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-,2Fe3+2I-=2Fe2+I2则下列有关说法中,不正确的是( )A.还原性:I-Fe2+Br-B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 molC.当通入2 mol Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-D.原溶液中:n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3解析:因为还原性I-Fe2+Br-,所以通入的Cl2先与I-反应,随后与Fe2+反应,最后与Br-反应从图上可以看出,n(I-)=2 mol,n(Fe2+)=4 mol,n(Br-)=6 mol原混合溶液中FeBr2的物质的量为3 mol,当通入2 mol Cl2时,I-消耗1 mol Cl2,剩余的1 mol Cl2与Fe2+反应,溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-答案:B10.电解饱和NaCl溶液和电解熔融NaCl都可以得到的产物是( )A.NaOH B.H2C.Cl2 D.Na解析:2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2,2NaCl2Na+Cl2答案:C11.现有一工业纯碱样品(含少量氯化钠等不与酸反应的杂质),用如图装置测定样品中碳酸钠的质量分数,其中正确的是( )解析:利用H2SO4和样品反应,然后排饱和NaHCO3溶液测量CO2的体积,AB两项中排水时应短进长出,D项中产生的CO2会与Na2CO3溶液反应,使误差偏大答案:C12.由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:在一定条件下脱水干燥;加熟石灰;加盐酸;过滤;浓缩结晶其先后顺序正确的是( )A. B.C. D.解析:由海水制备无水氯化镁应先加熟石灰,将海水中的镁离子转变为氢氧化镁沉淀,过滤,然后加入稀盐酸转变为氯化镁溶液,再经过浓缩结晶得到MgCl26H2O,最后在一定条件下(氯化氢的气氛中)脱水干燥,故选D答案:D13.(2020湖南九校联考)下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是( )A.在pH=0的溶液中:I-Ca2+NO-3NH+4B.加入Al能放出H2的溶液中:Cl-SO2-4NO-3Mg2+C.在由水电离出的c(OH-)=10-13 molL-1的溶液中:ClO-Na+SO2-3Cl-D.在c(OH-)=1.010-3的溶液中:Na+S2-AlO-2SO2-3解析:A项,pH=0的溶液呈强酸性,在酸性条件下NO-3具有强氧化性,会将I-氧化,故I-不可以大量存在;B项,加入铝放出氢气的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,由于存在NO-3,故酸性条件下不会产生氢气,而碱性条件下Mg2+不可以大量存在,不符合题意;C项,由水电离出的c(OH-)=10-13 molL-1的溶液,水电离受抑制,则溶液可能是强酸性溶液,也可能是强碱性溶液,但不论是酸性溶液还是碱性溶液,ClO-与SO2-3均会发生氧化还原反应,故不可以大量共存答案:D14.(2020石家庄质检二)在下列给定条件的溶液中,还可能大量共存的离子组是( )A.FeCl2溶液:Na+、H+、MnO-4、SO2-4B.含Al3+的溶液:Ag+Cu2+NO-3AlO-2C.能使酚酞变红的溶液:K+Na+AlO-2ClO-SiO2-3D.常温下,pH=1的水溶液:NH+4Ba2+I-CH3COO-NO-3答案:C15.(2020陕西西安质检)下列离子方程式正确的是( )A.明矾溶液与氨水反应:Al3+4OH-=AlO-2+2H2OB.过量的二氧化碳与澄清石灰水反应:CO2+OH-=HCO-3C.过量的氯气与硫酸亚铁溶液反应:Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-D.小苏打溶液与稀硫酸反应:CO2-3+2H+=CO2+H2O解析:A项中离子方程式应为:Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH+4;C项中离子方程式应为:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-;D项中离子方程式应为:HCO-3+H+=H2O+CO2答案:B16.(2020西安名校联考)下列离子方程式书写正确的是( )A.澄清的石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OB.亚硫酸氢钠水解:HSO-3+H2OSO2-3+H3O+C.碳酸氢钠与硫酸氢钠溶液混合: CO2-3+2H+=CO2+H2OD.用石墨电极电解NaCl溶液:2Cl-+2H2O2OH-+Cl2+H2解析:A项中澄清的石灰水应拆写为离子形式,应为:OH-+H+=H2O;B项中亚硫酸氢钠水解呈碱性,应为:HSO-3+H2OH2SO3+OH-答案:D第卷(非选择题,共52分)二填空题(本题包括5小题,共52分)17.(8分)为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”,某课题研究小组的同学们设计了如下图的实验装置,分别进行了甲乙两次实验:实验甲:干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应在干燥的试管中装入Na2O2,在通入CO2之前,关闭K1和K2在试管内装入试剂X后,打开K1和K2,通入CO2,几分钟后,将带火星的木条插入试管的液面上,观察到木条不复燃,且中的淡黄色没有变化实验乙:潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应在试管内装入试剂Y,其他操作同实验甲观察到木条复燃,且中的淡黄色变为白色试回答下列问题:(1)在装入Na2O2后,通入CO2前,关闭K1和K2的目的是_(2)在实验甲中,试剂X是_;在实验乙中,试剂Y是_(3)根据上述两个实验现象,得到的结论是_(4)为了确保实验现象的准确性,制备CO2所用的反应物最好选用_(填编号,多选扣分)A.大理石 B.小苏打 C.烧碱 D.盐酸E.稀硫酸 F.稀硝酸(5)CO2和Na2O2的反应机理可用示踪原子分析加以证明,请完成下列反应方程式:Na2O2+C18O2+H218O_解析:(1)因实验目的是探究Na2O2与CO2的反应是否需要水的存在,故反应时可先让Na2O2与干燥的CO2反应,然后再与潮湿的CO2反应所以实验前要注意药品Na2O2的防潮,故关闭K1K2的目的是防止Na2O2受潮(2)实验甲中,液态试剂X是为了干燥CO2,故X为浓硫酸实验乙中,液态试剂Y是为了使CO2潮湿且不和CO2作用,故可选用NaHCO3饱和溶液或水(3)略(4)因盐酸硝酸具有挥发性,反应产生的CO2气体中混有HCl等干扰实验,又因硫酸钙微溶,故CO2的制取不能选用稀硫酸与大理石,因此只能选用稀硫酸和小苏打制取CO2(5)结合实验现象分析知Na2O2与C18O2反应是Na2O2先与H218O作用,生成Na218O和H2O2,H2O2再分解生成H2O和O2,Na218O与C18O2作用生成Na2C18O3,所以反应的方程式为:2Na2O2+2C18O2+2H218O=2Na2C18O3+O2+2H2O答案:(1)防止Na2O2受潮(2)浓硫酸 饱和NaHCO3溶液或水(3)二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应(4)BE(5)2Na2O2+2C18O2+2H218O=2Na2C18O3+O2+2H2O18.(12分)氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程:根据上述流程回答下列问题:(1)混合中发生反应的化学方程式为_(2)混合中使用冰水的目的是_(3)操作和操作的名称分别是_操作一般适用于分离_混合物(选填编号)a.固体和液体 b.固体和固体c.互不相溶的液体 d.互溶的液体(4)混合中加入Na2SO3的目的是_(5)纯净的氢溴酸应为无色液体,但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)常带有淡淡的黄色你认为工业氢溴酸呈淡黄色是因为_,用于证明该假设所用的试剂为_解析:(1)SO2和Br2用冰水混合,二者反应生成H2SO4和HBr;(2)由于Br2具有挥发性,使用冰水能降低体系温度,防止溴的挥发,使反应更充分;(4)加入Na2SO3可以除去少量未反应的Br2,用Ba(OH)2能将SO2-4沉淀,即操作是过滤;得到的滤液中含有氢溴酸等物质,由于氢溴酸沸点较低,可以采用蒸馏法分离,蒸馏法适用于分离互溶且沸点不同的液体;(5)溶液中含有少量单质溴也能使溶液呈现淡黄色,可以用CCl4萃取检验;若溶液中含有Fe3+也会呈黄色,可用KSCN溶液检验答案:(1)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4(2)降低体系温度,防止溴挥发,使反应进行完全(3)过滤 蒸馏 d(4)除去粗品中未反应完的溴(5)含有Br2 CCl4 或含有Fe3+ KSCN溶液19.(10分)我国有丰富的海水资源,开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务,下图是海水综合利用的一个方面:根据上述流程图,请回答:(1)两步加入的试剂和有关的离子方程式:_(2)写出的化学方程式:_(3)在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO2-4等杂质,精制时所用的试剂为A.盐酸 B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液 D.碳酸钠溶液则加入试剂的顺序是(填序号)_(4)向Mg(OH)2中加入盐酸后,要获得MgCl26H2O晶体,需要进行的实验操作依次为_A.蒸馏 B.灼烧C.过滤 D.冷却结晶(5)利用MgCl26H2O在HCl气流中脱水,可制得无水氯化镁,其原因是_解析:苦卤中含Mg2+,加熟石灰后会生成Mg(OH)2,通Cl2才能生成Br2,试剂应是盐酸,条件应是通电精盐转化为烧碱氢气氯气,应是电解饱和食盐水答案:(1)步的试剂是氯气:2Br-+Cl2=2Cl-+Br2步的试剂是熟石灰:Mg2+2OH-=Mg(OH)2(2)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl2(熔融)Mg+Cl22NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2(3)BDCA或CBDA或BCDA(4)DC(5)抑制MgCl2水解,同时带走水蒸气20.(10分)(2020广东四校联考)()含氯消毒剂可防甲型H1N1流感二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效无毒的广谱消毒剂,它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得请写出反应的离子方程式_()某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种:Na+H+Mg2+Ag+Cl-OH-HCO-3NO-3已知该溶液可与Al2O3反应,则:(1)该溶液与Al2O3反应后有Al3+生成,则原溶液中一定含有_,一定不会含有大量的_(2)该溶液与Al2O3反应后有AlO-2生成,则原溶液中一定含有_,可能含有大量的_(3)写出该溶液与Al2O3反应生成AlO-2的离子方程式_解析:KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应,要注意SO2-3最终要被氧化成SO2-4溶液与Al2O3反应后有Al3+生成,说明该溶液显酸性,一定含有H+,OH-HCO-3一定不会大量存在该溶