高中化学 《元素周期表的应用》 第二课时 教学案 新人教版必修2_第1页
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文档简介

第三节要素周期表的应用第二会话【复习问题】同周期要素的性质是怎样变化的？新课引进中，与同族元素的性质有规律吗？【板书】二、同族元素性质的预测【交流与探讨】在元素周期表中，主族元素原子和核外电子的配置有哪些特征？ 元素的性质有什么影响？【评价】在一系列问题上引进新课程，可以激发学生的学习欲望，吸引学生的注意力。 此外，上节课还学习了应用原子结构理论分析同周期因素性质的变化规律。 现在提出这个问题，是指导用原子结构理论探索元素化合物知识的学习方法。结论：该主族元素从上向下，随着原子核外电子层数的增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的引力减小，元素原子获得电子的能力减弱，失去电子的能力增强。【问题】如何使用我们学到的知识来证明上述结论？【自学读书】教材P21页的最后自然节到p2页的第2自然节。【摘要】填写表格：元素氟(f )氯(Cl )溴(Br )碘(I )最外层电子数原子半径最高价格最低价格气体氢化物氧酸【小组讨论】从上表可以得出什么结论？【板书】1、因为同主族元素原子的最外层电子数相同，所以化学性质有相似性。【疑问】与主族元素的性质有何不同？【思考】从F2、Cl2、Br2、I2分别与H2反应的条件、程度及生成的气态氢化物的稳定性等方面，分析了同一主族元素性质的演变规律。【概要】viia族元素单体与H2反应时F2Cl2Br2I2反应条件黑暗的地方用光照射或点燃加热继续加热反应程度爆炸激烈的慢点儿慢点儿氢化物稳定性稳定稳定比较稳定不稳定【评价】由于Cl2、Br2、I2的性质是在化学1（必修）分散学习的，因此在此不仅可以合并复习知识，还可以教学生摘要、比较的学习方法。【板书】2、该主族元素的性质是变性的从上到下，原子半径变大，元素原子的电子损失能力变强，得到电子的能力变弱【过渡】与主族元素的性质有相似性，也有变性。 门德雷耶夫根据这个法则，大胆预测了某种元素的性质。【研究】请根据周期表中钾的位置预测金属钾的性质。【演示】在2个培养皿中加入体积的1/2水，分别加入绿豆大小的金属钾和钠，观察反应的激烈程度，记录现象(为了便于观察，将培养皿放在投影仪上，通过投影观察实验现象)。【板演】钾、钠分别与水反应的化学方程式。结论钾和钠的化学性质相似，钾比钠活泼。【思考】根据钾和钠的性质，预测a族其他金属的性质。【自学】教材P22页从最终自然节到P23页第1自然节。I族元素原子结构相同点：最外层的1电子差异：电子层数增多，原子半径增大【板书】Ia族元素的性质相似性：均为活性金属，1价，单体与氧、水等物质反应，对应氧化物的水合物具有强碱性。改性：从锂到铯，原子失去电子的能力增强，表现在氧和水的反应程度。【总结】元素周期表的各周期、各主族元素，其性质始终呈规律性的变化，因此元素周期表是我们学习化学的重要工具【放课后作业】教材P26页第1，3题，P27页第3题(3)【点评】本课在学法指导上处于比较位置，在综合Cl2、Br2、I2的性质时，从对学生学会采用
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