高中化学 《化学反应原理》模块综合测评（A卷） 新人教版选修4

教育选择4 化学反应原理模块综合评价(第a卷)(小时：90分满分：100分)第一卷(选择题，共45分)一、选择题(每个问题3分，共45分)1.下列选项中的正确选项为()A.如果特定反应在低温下自发进行，那么该反应在高温下也会自动实现B.如果某种反应在高温下不能自动进行，那种反应在低温下也不会自动进行C.反应方向由焓变化和熵变化决定，与反应温度无关D.温度对反应方向可能起决定性作用分析：化学反应是否自发进行应基于 h-t s。答案：d图中所示的热化学方程式为()A.co H2O=CO2 h2 h=41 kj/molB.co(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)h=-41 kj/molC.CO2(g)H2(g)=co(g)H2O(g)h=41 kj/molD.CO2(g)H2(g)=co(g)H2O(g)h=-41 kj/mol分析：从图表中可以看出，反应物是二氧化碳和氢，反应物总是低于产物的总能量，所以如果是吸热反应，c项是正确的。答案：c3.如图所示，将绑有金属条的铁钉插入包含酚酞的NaCl溶液中，可以确认粉红色出现在靠近金属条的溶液中，该金属条可能是()A.Cu B. alC.Zn D.Mg分析：金属条的一侧溶液中出现粉红色，说明附近溶液呈碱性，因此铁会产生氧腐蚀，铁是阴极，铁比金属条活跃，因此金属条是Cu。答案：a4.图中所示的两个实验装置中，溶液的体积为300毫升，初期电解质溶液的浓度为0.1毫升/L，经过一段时间的工作后，测量线通过0.02毫升电子，如果不考虑盐的水解和溶液体积的变化，在下面的叙述中是正确的()A.溶液的pH值变化：增加，减少B.主电池，电解槽C.电极反应：中间阳极：4oh - 4e-=2h2o O2 中间阴极：2h 2e-=H2D.生成气体：0.005 mol，0.01 mol分析：游泳池在阴阳两极，电极反应分别是以下的电解槽。阴极：Cu2 2e-=Cu节点：4oh - 4e-=2h2o O2 池是主电池，阴极：Zn-2e-=Zn2阳极：2 h 2e-=H2 pH的变化有：中oh-放电，pH减少，中h放电，PH增加；如果d项通过0.02 mol电子，那么生成气体中的0.005 mol，中的0.01 mol，因此d是正确的。答案：d如果在5.25 到10mph=1的硫酸中滴下10ml ph=b的NaOH溶液而形成的混合溶液中创建n (na ) 2n (so)，则b可能如下所示()A.10 B.11C.12 D.13解决方案：根据n (na ) 2n (so)，NaOH具有剩馀，因此选择了d，因为b 12被解释为1010-14 b 110-1。答案：d6.在恒温和一定容量下，会发生以下反应：2a (g) 2b (g) c (g) 3d (g)现在通过两种方法分别进行平衡。途径: a，b的初始浓度为2mol/l；路径: c、d的起始浓度分别为2 mol/L和6 mol/L。以下说明是正确的()A.平衡后，路径I的反应速度与路径ii的反应速度相同B.平衡时，从路径I获得的混合气体的压力等于从路径ii获得的混合气体的压力C.当两条路径最终达到平衡时，系统中每个组的100%是相同的D.当两种方法最终达到平衡时，系统内各组的百分比含量不相等分析：这种反应是气体分子数不变的反应，所以途径和途径是等价的平衡。平衡后，每个组的数量不同，但系统中每个组的100%相同，因此选择c。答案：c7.在水中稀释0.1 mol/L CH3COOH溶液或添加少量CH3COONa晶体时发生。()A.溶液的pH值增加B.增加ch 3c ooh电离程度C.溶液的导电性减弱了D.溶液中c (oh-)的减少分析：稀释水会使CH3COOH溶液的浓度变小，c (h)和c (ch 3coo-)也变小，CH3COOH电离程度也变大。在CH3COOH溶液中添加少量CH3COONa晶体时，由于CH3COONa是强电解质，因此ch 3c oona=ch 3c oo- na，溶液c (ch 3c oo-)增加，并且抑制CH3COOH的电离，从而使CH3COOH电离程度小，c (h)答案：a在8.500 mL kno 3和Cu(NO3)2的混合溶液中，c (no)=6.0 mol/l将石墨用作电极，在电此溶液后的一段时间内收集22.4 L气体(标准状态)，并假定电解后溶液体积仍为500 mL，正确解释如下(。A.在原始混合溶液中，c (k)为2 mol/LB.上述电解过程中2 mol电子的CCP传输C.电解铜得到的物质量为0.5毫升D.电解溶液的c (h)为2 mol/L分析：得到电解KNO3和Cu(NO3)2阳极电极反应：4oh-4e-=2h2o O2O2 22.4 L(标准状态)后，传输电子为4 mol，阴极电极反应为：首先发生：Cu2 2e-=Cu，然后发生：2h 2e-=H21得到mol后，后向传输电子为2 mol，前向传输电子为(4-2)=2 mol，因此n (n)总计n(项目a c(k=2mol/l；项目b传输电子的数量为4 mol，项目c n(Cu)=1mol；d项目=c (h)，因此c (h)为4 mol/L。答案：a9.甲两个同学一起做了水果电池的实验，数值测量如下。实验编号电极材料水果品种电极间距/厘米电压/mV1锌铜菠萝3900继续投票实验编号电极材料水果品种电极间距/厘米电压/mV2锌铜苹果36503锌铜柑橘38504锌铜西红柿37505锌铝菠萝36506锌铝苹果3450甲东学提出的问题，乙东学回答得不正确，这是()选项甲等生乙班a在实验5中，谁制作了阴极？用铝作为阴极b实验1，6电流表指针偏转方向不同的原因是什么？实验1锌比铜活跃，锌是阴极。在实验6中，铝比锌活泼，铝是阴极c水果电池的电压与哪些因素有关？只与水果品种有关d如何组装电压更高的水果电池？铝，铜作为电极，菠萝作为媒介分析：实验5，铝比锌活泼，铝是阴极；电池电压与介质(水果品种)相关，与双极活泼性相关，活泼性差异越大，电压越高。要组装电压更高的电池，以铝、铜、菠萝为媒介。答案：c10.已知反应：MX (g) ny (g) qz (g) h q，在一定容量的密封容器中平衡反应时，以下说法是正确的()A.通过稀有气体，压力增加，平衡正向移动B.x的正反应速度是y的反反应速度的m/n倍C.降低温度会使混合气体的平均相对分子质量变小D.增加x的物质量，减少y的转化率分析：项目a，通过稀有气体，压力增加，但浓度不变，化学平衡不移动；c段，降低温度，向正反应方向移动平衡，正反应方向是气体体积减小的方向，因此混合气体的平均相对分子质量增大；d项，增加x的物质量，在正向反应方向上平衡移动，增加y的转化率答案：b11.一些化学研究组通过在其他条件不变的情况下改变某些条件对化学平衡的影响，得出了图中所示的变化规律(图中p表示压力，t表示温度，n表示物质的量，表示物质的平衡转化率)。从上述规律判断，以下结论中正确的是()A.反应: h 0，p2 P1B.反应: h T2C.反应: h P1D.反应: h 0，T2 t1分析：解释反应等压力下温度升高时，反应物的平衡转化率低，正反应是发热反应。P2在相同温度下具有较高的平衡转化率，指示压力强、转化率高、选项c正确、选项a错误。反应首先看平衡，说明T1到达平衡的时间很短，此时温度很高。温度越高，n(C)越小，上升的温度平衡向左移动，反向反应是吸热反应，静态反应是热反应，选项d不正确。答案：BC12.以下表示法中的正确表示法是()A.NH4Cl溶液经水解呈酸性，因此NH4Cl是弱电解质B.纯碱溶液通过水解呈碱性，水解的离子方程式为co 2 H2O co 3 2oh-C.可乐含有碳酸，如H2 co 32h co，呈现酸性D.制造FeCl3溶液时，首先将FeCl3溶解在更浓的盐酸中，然后将水稀释到所需浓度分析：在选项a中，NH4Cl是强电解质。在选项b中，苏打碱是分步水解。在选项c中，碳酸是弱酸性的，必须分步电离。答案：d13.(2020徐州高2检测)t ，水的离子积为KW，在此温度下，要混合a mol/L单产HA和b mol/L 1元碱BOH等体积积的乘积，需要使混合液中性的条件为A.混合物的c (h)B.混合物的ph=7C.a=bD.混合液中的c (b )=c (a-) c (oh-)分析：如果c (h ) c (h ) c (oh-)等于kw=c (h ) c (oh-)=C2 (h)，则c (h=，a是正确的，因此保证溶液中性的步骤如果A=b，则HA和BOH会正确反应，但溶液不一定是中性的，并且会发生c错误。d条目不准确，因为电荷保持等式为c (h )=c (a-) c (oh-)。答案：a14.以下热化学方程式已知：ch 3cooh(l)2 O2(g)=2 CO2(g)2 H2O(l) h1=-870.3kj/molc(s)O2(g)=CO2(g)H2=-393.5 kj/molH2(g)O2(g)=H2O(l)H3=-285.8 kj/mol反应2c(s)2 H2(g)O2(g)=ch 3cooh(l)的焓变化()A.488.3 kj/molb。-224.15 kj/molC.-488.3 kj/mold.244.15 kj/mol解释：根据盖斯的定律：无论化学反应一步完成还是几步完成，其反应热都是一样的。2-2-从诸如2c(s)2 H2(g)O2(g)=ch 3cooh(l)的主题中通过给定的方程知道。所以反应的焓是：(-393.5 kj/mol)2(-285.8 kj/mol)2-(-870.3 kj/mol)=-488.3 kj/mol。答案：c15.物质的量浓度相同(0.2 mol/L)弱酸HX和NaX溶液等体积混合后溶液中的粒子浓度关系无效()A.c (na c (h=c (x-) c (oh-)B.c (hx) c (x-)=2c (na)C.混合值为酸性时，c (x-) c (na ) c (hx) c (h ) c (oh-)D.如果混合液是碱性的，则c (na ) c (hx) c (x-) c (oh-) c (h)分析：根据电荷守恒，a选项是正确的。根据元素保留，b选项正确。HX电离使溶液呈酸性，NaX水解使溶液呈碱性溶液，溶液的酸碱特性取决于这些过程中的哪一个先。混合液为酸性时，HX的电离优先，不考虑NaX的水解，c(HX)略小于0.1 mol/L，c (x-)略大于0.1 mol/L，c (na=0.1 mol/l如果NaX的水解是基本水解，而不考虑HX的电离，即c (x-)略小于0.1 mol/L，或c (hx)略大于0.1 mol/L，且c (na=0.1 mol/l，则c(HX)答案：d第2卷(不包括选择题，共55分)二、选择题16.(8分钟)已知可逆反应：m (g) n (g) p (g) q (g) h 0，请回答以下问题：(1)在特定温度下，反应物的起始浓度分别为c (m)=1 mol/l，c(n)=2.4mol/l；达到平衡后，m的转化率为60%，此时n的转化率为_ _ _ _ _ _ _ _ _(2)反应温度上升时，填写m的转化率_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(增加、减少或无变化)。(3)反应温度恒定时，反应物的起始浓度分别为c (m)=4 mol/l，c(n)=a mol/l；达到平衡后，c (p)=2mol/l，a=_ _ _ _ _ _ _ _。(4)反应温度恒定时，反应物的起始浓度为c(m)=c(n)=b mol/l；平衡后，m的转换率是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。分析：(1)如果通过计算知道反应消耗的n和m物质量相等，则n的转化率为：=25%(2)反应吸收热量，温度升高，平衡向右移动，因此m的转化率增加。(3)反应温度不变，平衡常数不变。解释为K=，a=6(4)根据结果，将m的转化率设置为x解释为K=，x=41%。回答：(1)25% (2)增加(3)6 (4)41%17.(12分钟)在图中，p，q是直流电源的极区，a由2价金属元素x制成，b，c，d用铂电极打开，电源打开，金属x沉积在b极上，c，d产生气泡。考试答案：(1)p为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _极。在a片中，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _