电化学历届（1952~2020）高考题及其答案和详解解析

1（1952年高考题第一大题第12小题）惰性电极电解水的时候常常加一些硫酸，它的作用是( )(A)氧化剂(B)催化剂(即触媒)(C)增加水的导电力(D)还原剂(E)乾燥剂1答案C。解析水中加入一些硫酸以后，就变成了硫酸溶液，电解水就变成了电解硫酸溶液，溶液中的阳离子有：硫酸电离出来的大量氢离子和水电离出来的少量氢离子，溶液中的阴离子有硫酸电离出来的大量硫酸根离子和水电离出来的少量氢氧根离子，惰性电极电解硫酸溶液时，阴极只有氢离子得电子放出氢气，阳极氢氧根离子放电能力比硫酸根强，氢氧根放电析出氧气，两极叠加实质上就是电解水，硫酸在该反应中只是为了增加水的导电能力。相应知识点归纳电解水时加入以下三类物质只增加了水的导电能力，而不影响电解水的实质，这三类物质是：强含氧酸：HNO3 、H2SO4 、HClO4 ；强碱溶液：NaOH 、KOH、 Ba(OH)2 、Ca(OH)2 ；强含氧酸的强碱盐溶液。2（1953年高考题第7题）（10分）惰性电极电解食盐时在溶液中及阴极、阳极上各得到什么产物?2答案电解食盐水，溶液中得NaOH(4分)，阴极H2 ，阳极Cl2 (各3分)。解析惰性电极电解食盐水时，电极本身不参与反应；阴极聚集钠离子和氢离子，氢离子氧化性比钠离子氧化性强，氢离子得电子放出氢气；阳极聚集氢氧根离子和氯离子，氯离子放电能力比氢氧根离子强，氯离子失去电子放出氯气，溶液中剩余了含有钠离子和氢氧根离子的氢氧化钠溶液。相应知识点归纳阴极（H+Na+）：2H+ +2e=H2 ，修正为：2H2O+2e=H2 +2OH（还原反应）；阳极（Cl-OH-）：2Cl- -2e=Cl2 ；电解总反应式：2H2O+2Cl- H2 + Cl2 +2OH。3（1955年高考题第六大题）(13分)画出电解炼铝的图解，标出：(1)阴阳两极及其材料，(2)电解质及添加物的名称，(3)金属铝在哪一个电极上析出。铝有什么主要用途(举出三种)?并指出这些用途是根据铝的什么性质.3答案铝的用途及其对应的性质：用途一：飞机制造（1分）；轻铝合金（0.5分），很坚韧（0.5分）。用途二：电线（1分）；良导电体（1分）。用途三：铝锅（1分）；良导热体（0.5分）；铝表面上有氧化物膜（0.5分）。4（1960年高考第二大题）(22分)工业上食盐水溶液的电解：（1）画出一个隔膜电解槽简图，并在图上注明：阴极、阳极及其制作材料；隔膜及其制作材料；食盐溶液的入口；氯气、氢气和电解碱液的出口。电解槽简图（2）电解前食盐水溶液里存在哪些离子?通过电解，为什么能制得氢气、氯气和氢氧化钠等三种产品?（3）电解槽里为什么要设置隔膜?（4）填写产品的用途：氯气可以用来做农药 的原料（任举一种）。氢气可以用来做化学肥料 的原料（任选一种）。在轻工业中，氢氧化钠可用于 工业（任举一种）。4答案(1)见图(左右两图都正确)制作材料：隔膜由石棉制成，阳极由石墨制成，阴极由整块铁丝网格制成。(共8分)评分标准：标明了隔膜给1分，写出其制作材料给1分，标明了阴极和阳极各给1分，写出它的制作材料各给0.5分。标明了食盐溶液的入口和氯气、氢气、电解碱溶液的出口各给0.5分。表示了电解槽的密闭给1分；共8分。如果画出了其他形状的电解槽，只要合理而又能满足题目要求，都算正确。如果有下列情况，不影响得分：、电解槽画得不美观；、用、号分别代表阳极、阴极、用Cl2、H2分别代表“氯气”、“氢气”，但是不能用“NaOH”代替“电解碱液”，不能用“NaCl”代替“食盐溶液”，如果有这种情况，只给该部分应给分数的一半。如果没有画出阴阳两极，则除该部分不给分外，不再扣分。如果把阴阳两极恰好标反了，则不仅该部分错了，而且所有出入口部分也因此发生了错误，这时除该部分不给分以外，再应扣去入口部分应得分数的一半。如果阴极画得离隔膜较远，未紧贴隔膜，也算对，不扣分。（2）电解前，食盐水溶液里，存在有钠离子、氯离子以及少量氢离子和氢氧根离子。（每个离子给0.5分，共2分）。评分标准：氢离子和氢氧根离子前未写少量二字，可不扣分。解析惰性电极电解食盐水时，电极本身不参与反应；阴极聚集钠离子和氢离子，氢离子氧化性比钠离子氧化性强，氢离子得电子放出氢气；阳极聚集氢氧根离子和氯离子，氯离子放电能力比氢氧根离子强，氯离子失去电子放出氯气，溶液中剩余钠离子和氢氧根离子组合成的氢氧化钠溶液(共5分)。评分标准：正确答出电解液里可以制得氢氧化钠的理由，给1分。正确答出电解食盐水溶液在阳极可以得到氯气的理由和在阴极可以得到氢气的理由，各给2分。在答案中可以不写化学方程式，只要讲清原理即可。分析阳极有氯气产生、阴极有氢气产生的原因时，如果没有说明Cl-较OH-易失电子、H+较Na+易得电子,在该得分部分各扣0.5分（3）电解槽里需要隔膜的理由有：防止阳极区产生的氯气跟溶液里的氢氧化钠发生反应，使产品氢氧化钠不纯；防止氢气与氯气混和，引起爆炸。(4分)评分标准：评分时每个理由给2分，共4分；如只答出防止氯气和氢氧化钠作用防止氯气和氢气混和，没有指出不良后果，只各给1分。(4)产品的用途：答六六六或D.D.T.都正确；答液氨、氨水或任何一种铵态氮肥都正确；答肥皂工业、造纸工业或纺织工业都正确；其他合理答案也算对 。(4分)5（1979年高考题第五大题）(16分)阅读下列实验内容，并将适当答案填入空格中。（1）如图(A)表示，把两块带导线的亮灰色铅板插入盛有稀硫酸(密度)的烧杯中，接通直流电源，几分钟后切断电源，观察到有一块铅板(X极)的表面形成棕色的二氧化铅层；另一块铅板(Y极)仍保持亮灰色，通电时还产生氢气，上列反应总的化学方程式是： 在上列操作中，X极叫做 极,电极上发生的反应是Pb+2H2OPbO2+4H+4e。此X极通过导线由电源 极向溶液 电子，烧杯溶液中的 离子移向X极。（2）撤去装置(A)中的直流电源，将烧杯中两块铅板的导线的两个自由端，彼此相隔适当的距离压在一条白色滤纸上，滤纸用硫酸钠溶液和酚酞试液润湿见上图(B)。很快看到一极附近的滤纸变红，同时有微量氢气产生；另一极附近的滤纸不变色，同时有微量氧气产生。两块铅板的颜色渐变(一块由亮灰变白，一块由棕变白，这白色物质是硫酸铅)。从滤纸上所起反应的角度来分析，用适当的答案填入下表：电极名称两极现象电极上发生的反应溶液中某些离子移向某极极4H+ +4e=H2 极从烧杯中所起反应的角度来分析,用适当的答案填入下表：电极名称两极现象电极上发生的反应溶液中某离子移向某极极铅板由亮灰变白极请你写出烧杯中所起反应总的化学方程式，注明电子转移方向和数目，标出被氧化和被还原的元素。5答案（1）阳 (0.5分)；正(0.5分)；取得(0.5分)；OH-及SO或阴离子（少答或答错1个就不给分）(0.5分)；共2分。（2）共14分从滤纸上所起反应的角度分析（6分）电极名称 两极现象电极上发生的反应溶液中某离子移向某极阴极 (0.5分)滤纸变红，产生氢气（1分）4H+4e = 2H2H+、Na+移向阴极（1分）阳极（0.5分）滤纸不变色产生氧气（1分）4OH- 2H2O+O2 +4e(1分)OH-、SO移向阳极（1分）从烧杯中所起反应的角度分析（6分）电极名称两极现象电极上发生的反应溶液中某离子移向某极负极(0.5分)铝板由亮灰变白色Pb+SO=PbSO4+2e（1分）OH-、SO移向阳极（1分）正极（0.5分）铅板由棕变白（1分）PbO2+4H+ SO+2e=PbSO4+2H2O (1分)H+移向阴极（1分）评分标准：写错分子式，扣1分；写错电子得失，扣0.5分，写错被氧化、被还原扣0.5分。在(1)表中，把阴极写成负极，阳极写成正极；在(2)表中，把负极写成阳极，正极写成阴极，均不扣分。（2分）6（1980年高考题第一大题第5小题）（3分）当电解氯化钠饱和溶液时，如果有0.4摩尔的电子发生转移.在标准状况下，产生 毫升的氯气；同时有 摩尔的氢氧化钠产生。6答案 4480；（2分）；0.4（1分）。解析 阳极（Cl-OH-）：2Cl- -2e=Cl2 ； 2mol 22400mL 0.4mol x x=4480mL阴极：2H+ +2e=H2 ，修正为：2H2O+2e=H2 +2OH；修正为：2H2O+2Na+ +2e=H2 +2NaOH； 2mol 2mol 0.4mol y y=0.4mol7（1981年高考题第二大题第3小题）（3分） 在常温、常压下，用铂做电极电解CuSO4溶液时，在阳极有 生成，在阴极有 生成。通电一段时间,切断电源，一个电极的质量增加了0.127克，另一电极上产物的质量应是 克，溶液的pH值是增大、是减小、还是不变? 。7答案 O2 ，Cu (每空0.5分,共1分)；0.032克(1分)；减小(1分)解析阳极（OH- SO）：4OH- -4e=O2 +2H2O ；修正：2H2O-4e=O2 +4H+ （氧化反应）。阴极（Cu2+H+）：2Cu2+ +4 e=2Cu （还原反应）；2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2 127g 32g 0.127g m(O2) m(O2) =0.032g ，溶液由硫酸铜水解呈酸性变成了硫酸电离呈酸性，溶液的pH变小。 8（1983年高考第一大题第5小题）（1分）电镀银时,应选择下列哪种物质做阳极?( ).(A)Ag(B)Cu(C)铂(D)石墨 8答案(A)。解析电镀时选择镀层金属做阳极，被镀金属做阴极，含有镀层金属的可溶性盐溶液做电解质溶液，电镀银时，镀层金属是银，所以银做阳极。9（1984年高考第二大题第4小题）（2.5分）在下图中的电解浓CuCl2水溶液的实验装置中，通电后在 极附近放出的 气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。若放出的气体体积是224毫升(标准状况下)，则析出金属的质量是 克，电解总的化学方程式是： 9答案阳极(0.5分)；氯气(0.5分)；0.64克(0.5分)；CuCl2Cu+Cl2 (1分)。解析阳极（Cl- OH-）：2Cl- -2e=Cl2 （氧化反应）；阴极（Cu2+ H+）：Cu2+ +2e=Cu （还原反应）；电解总的化学方程式是CuCl2Cu+Cl2 (1分)。 64g 22400mL m(Cu) 224mLm(Cu)=0.64g 。10（1985年高考第二大题第18小题）下列装置能够组成原电池产生电流的是 ( )10答案BC。解析AE中的溶液是非电解质溶液，不符合原电池的构成条件，D中的较活泼金属锌不能与硫酸锌溶液发生氧化还原反应，BC符合原电池的构成条件，并且其中的较活泼金属锌与电解质溶液都可以发生氧化还原反应，并且整个系统形成了闭合回路，一定有电流通过。相应知识点归纳（1）原电池的构成条件：活动性不同的两块电极、电解质溶液。（2）原电池产生电流的条件：活动性不同的两块电极用导线连接同时插入同一装置内的同一种电解质溶液中或者活动性不同的两块电极用导线连接同时插入不同容器中的不同电解质溶液中（两种电解质溶液用盐桥连接）。11（1986年高考第一大题第21小题）下列装置的线路接通后，经过一段时间，溶液的pH值明显下降的是 （ ）11答案D。解析A是原电池，电池反应式：Zn+2H+ =Zn2+ +H2 ，电解质溶液由稀硫酸变成硫酸锌溶液，溶液的pH变大。B是电解池，阳极反应：Cu-2e=Cu2+ ,Cu2+ +2OH- =Cu(OH)2 ；阴极反应： 2H+ +2e=H2 ，修正为：2H2O+2e=H2 +2OH，阴极产生的OH进入溶液，补充产生Cu(OH)2时电解质溶液损失的OH，溶液的pH没变。C是电解池，惰性电极的电解池，电池反应式：2H2O+2Cl- H2 + Cl2 +2OH，溶液由氯化钠溶液变成氢氧化钠溶液，溶液的pH变大。D 是电解池，惰性电极的电解池，电池反应式：2H2O+2Cu2+ 4H+ O2 +2Cu，溶液由硫酸铜（水解呈酸性）变成硫酸溶液（强酸性溶液），溶液的pH变小。E是电镀池，阳极反应：Cu-2e=Cu2+ ；阴极反应： Cu2+ + 2e =Cu；电解质溶液浓度不变，溶液的pH没变。12（1986年高考第三大题第4小题）用铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，这原电池的负极是 ,负极反应式是 。12答案铜 ；Cu-2e=Cu2+ (或Cu=Cu2+2e) (每空1分,共2分)。解析只有氧化还原反应才可以设计成原电池，银和硝酸银溶液不反应，铜和硝酸银溶液发生置换反应，Cu+2Ag+ =Cu2+ +2Ag ；其中Cu-2e=Cu2+（氧化反应）、2Ag+ +2e=2Ag （还原反应），根据原电池的规定，流出电子的电级是原电池的负极，这里只有铜失去电子，所以铜电极是负极，在氧化还原反应中，失电子的反应化合价升高被氧化，发生的是氧化反应，该反应式为：Cu-2e=Cu2+ 。13（1987年高考题第二大题第24小题）当两极都用银片作电极电解硝酸银水溶液时,在阳极的产物是(A)只有银 (B)银和氧气 (C)银和氢气 (D)只有氢气 (E)上述都不对13答案E。解析阳极：Ag e=Ag+ ，阳极产生银离子，阴极：Ag+ + e= Ag，阴极析出银。14（1988年高考题第一大题第15小题）用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（ ）(A)AgNO3 (B)H2SO4 (C)NaOH (D)NaCl14答案 BC。解析 电解AgNO3溶液的电解反应式：4AgNO3 +2H2O4HNO3+4Ag+O2 ；要想使溶液和电解前相同，必须加入与析出银和氧气的质量和相同的氧化银；电解H2SO4溶液的电解反应式：2H2O2H2 +O2 ，要想使溶液和电解前相同，必须加入与析出氢气和氧气的质量和相同的水；电解NaOH 溶液的电解反应式：2H2O2H2 +O2 ，要想使溶液和电解前相同，必须加入与析出氢气和氧气的质量和相同的水；电解NaCl溶液的电解反应式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2 +Cl2 ，要想使溶液和电解前相同，必须加入与析出氢气和氯气的质量和相同的氯化氢气体。15（1988年高考题第一大题第16小题）把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时c为负极；a、c相连时c为正极；b、d相连时b为正极。则这四种金属活动性顺序(由大到小)为(A)abcd (B)acdb (C)cabd (D)bdca15. 答案 B。解析在以稀硫酸为电解质溶液的原电池中，根据金属活动性顺序，较活泼金属失去电子做负极，较不活泼金属做正极。若a、b相连时，a为负极，金属活动性顺序ab，排除D选项（ba）。若c、d相连时c为负极，金属活动性顺序cd，排除D选项（dc）。若a、c相连时c为正极，则a为负极，金属活动性顺序ac，排除C选项（ca）。若b、d相连时b为正极，则d为负极，金属活动性顺序db，排除A选项（bd）。16（1988年第一大题第22小题）下图容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）(A)4213 (B)2134(C)4231 (D)3241 16答案A。解析铁被腐蚀的过程是铁失去电子被氧化的过程。图1表示的是：铁在海水中发生吸氧腐蚀的过程。图2表示的是：铁和锡在海水中发生原电池反应，由于铁的金属活泼性比锡强，做负极而被腐蚀，这种腐蚀比单一的吸氧腐蚀要快。图3表示的是：铁和锌在海水中发生原电池反应，由于锌的金属活泼性比铁强做负极而被腐蚀，铁表面聚集大量的电子，铁被保护起来，这就是通常说的牺牲阳极的阴极保护法，只有锌完全被腐蚀后，铁才被腐蚀，它比单一的吸氧腐蚀要慢得多。图4表示的是：铁做电解池的阳极，作为非惰性电极，要发生阳极溶解失去电子，这种在外加电场的作用下的阳极溶解是腐蚀得最快的。综合以上分析，选A。17（1990年高考全国卷第29题）将两个铂电极插入500毫升CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064克(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)。此时溶液中氢离子浓度约为(A)410-3摩/升 (B)210-3摩/升(C)110-3摩/升 (D)110-7摩/升17答案A。解析惰性电极电解硫酸铜溶液的电解反应式为：2Cu2+ +2H2O 2Cu+O2 +4H+ 128g 4mol 0.064g n(H+) n(H+) =210-3mol ；c(H+)=410mol/L 。 18（1991年高考全国卷第25题）用两支惰性电极插入500毫升AgNO3溶液中，通电电解，当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上应析出银的质量是(A)27毫克 (B)54毫克 (C)108毫克 (D)216毫克18答案B。解析 pH=6.0是硝酸银溶液水解呈酸性的缘故，pH变为3.0时，是硝酸银溶液电解生成硝酸的缘故，pH=3.0时，pH=-lgc(H+) ；溶液的c(H+)=110-3mol/L。惰性电极电解AgNO3溶液的电解反应式为：4Ag+ +2H2O 4Ag +O2 +4H+ 4108103mg 4mol m(Ag) 110-3mol/L0.5Lm(Ag) =54mg 19（1991年三南考试题第24题）在铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是(A)2H2O+O2+4e=4OH-(B)2H+2e=H2 (C)4OH-4e=2H2O+O2 (D)Fe2e=Fe2+19答案A。解析无论是钢铁的析氢腐蚀还是钢铁的吸氧腐蚀，负极反应式都是铁失去电子被氧化腐蚀的过程：Fe2e=Fe2+ （氧化反应）；析氢腐蚀的正极反应式为：2H+2e=H2 （还原反应）；吸氧腐蚀的正极反应式为：2H2O+O2+4e=4OH- 。20（1992年高考全国卷第14题）用石墨作电极，电解1摩/升下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是(A)HCl (B)NaOH (C)Na2SO4 (D)NaCl20答案C。解析 A.电解盐酸的反应式：2H+ +2Cl- H2 +Cl2 ，完全电解后盐酸变成水，溶液的pH变大。B.电解NaOH溶液实质是电解水，由于溶剂质量减少，溶液浓度增大，碱性增强，溶液的pH变大。 C.电解Na2SO4溶液实质是电解水，Na2SO4是强酸强碱盐不水解呈中性，溶液浓度的改变对酸碱性没有影响，溶液的pH保持不变。D.电解NaCl溶液的反应式：2H2O+2NaCl H2 + Cl2 +2NaOH ，溶液由氯化钠的中性变成了氢氧化钠的碱性，溶液的pH变大。21（1992年高考上海题第17题）有a、b、c、d四种金属，将a和b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b 不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化。如果将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ） A dcab B dabc C dbac D badc21答案解析 在原电池反应中，较活泼金属先被腐蚀，将a和b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b 不易腐蚀，金属活泼性：ab；排除CD两个选项。将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈，金属活泼性：da,进一步排除D，无助于AB的甄别。将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化，金属活泼性：b Cu。如果将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，金属活泼性：Cuc ；综合得出结论：b c ；排出A选项。22（1992年高考三南试题第18题）钢铁在潮湿空气中发生电化腐蚀时,正极发生的主要反应是（ ）(A)Fe-2e=Fe2+(B)2H2O+O2+4e=4OH - (C)4OH -4e=2H2O+O2 (D)2H+2e=H2 22答案B。解析无论是钢铁的析氢腐蚀还是钢铁的吸氧腐蚀，负极反应式都是铁失去电子被氧化腐蚀的过程：Fe2e=Fe2+ （氧化反应）；析氢腐蚀的正极反应式为：2H+2e=H2 （还原反应）；吸氧腐蚀的正极反应式为：2H2O+O2+4e=4OH- ，钢铁在酸性较强的环境中发生的是析氢腐蚀，在大多数潮湿的环境中发生的是吸氧腐蚀。23（1993年高考三南试题第10题）右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是A极板b极板X电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl223答案A。 解析 a极板质量增加，a极板一定是阴极；因为只有金属阳离子在电极析出才会使电极质量增重，而金属阳离子只能在阴极才能获得电子析出；a极板是阴极的结果推测出x是电源的负极，因为与负极相连的电极是电解池的阴极。24（1994年高考全国卷第16题）X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） (A)XZYM (B)XYZM(C)MZXY (D)XZMY24答案 A。解析 知识点1：金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时形成原电池，较活泼金属做负极溶解，失去电子，电子通过导线到达较不活泼金属，氢离子在较不活泼金属表面得电子放出氢气。题给已知X溶解，Z极上有氢气放出，得出金属活泼性：XZ。知识点2：电解时氧化性强的离子先得电子析出，而金属单质的还原性越弱其对应阳离子的氧化性越强。题给已知电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出，阳离子氧化性：Y2+Z2+ ，金属活泼性：Z Y；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子，金属活泼性：YM。综合上述分析，得出这四种金属的活动性由强到弱的顺序为：XZY M 。25（1994年高考全国卷第22题）银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为： 在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ）(A)Ag (B)Zn(OH)2 (C)Ag2O (D)Zn25答案D。解析充电电池的放电过程发生的是原电池反应，原电池的负极发生的是失去电子的氧化反应，根据已知电池反应式得知：原电池总反应式：Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag ；负极：Zn+2OH- -2e=Zn(OH)2 ；正极反应式：Ag2O+H2O+2 e=2Ag+2OH- 。26（1995年高考全国卷第17题）将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为( )A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:1 D.6:3:226答案D。解析串联电路通过的电流相同，单位时间内通过的电量相同，即单位时间内通过的电子个数相同，单位时间内通过的电子的物质的量相同。熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的电解反应式分别为：2KCl(熔融)2K+Cl2 ；MgCl2(熔融)Mg+Cl2 ；2Al2O3(熔融)4Al+3O2 ；电解池的阴极反应式分别为：K+e=K；Mg2+2e=Mg；Al3+3e=Al；通过等量电量时的阴极反应式为：6K+6e=6K；3Mg2+6e=3Mg；2Al3+6e=2Al；三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为6:3:2 。27（1996年高考全国卷第21题）实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极 Pb+SO=PbSO4+2e ， 正极 PbO2+4H+ SO+2e=PbSO4+2H2O；今若制得Cl2 0.050摩，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（ ）(A)0.025摩 (B)0.050摩 (C)0.10摩 (D)0.20摩27答案C。解析 铅蓄电池放电时发生总反应式为：Pb+ PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；结合电极反应式得知，放电2mole消耗2mol H2SO4 ， 电解反应式：2Cl- -2e =Cl2 ；建立关系式如下：2mol H2SO4 2mole 1molCl2 ；制得Cl2 0.050摩，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是0.01mol 。28（1997年高考全国卷第5题）钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是(A)2H+2e- =H2 (B)Fe2+2e- =Fe (C)2H2O+O2+4e-=4OH- (D)Fe 3+ +e-=Fe2+28答案C。解析 无论是钢铁的析氢腐蚀还是钢铁的吸氧腐蚀，负极反应式都是铁失去电子被氧化腐蚀的过程：Fe2e=Fe2+ （氧化反应）；析氢腐蚀的正极反应式为：2H+2e=H2 （还原反应）；吸氧腐蚀的正极反应式为：2H2O+O2+4e=4OH- 。29（1998年高考全国卷第10题）下列关于铜电极的叙述正确的是A、铜锌原电池中铜是正极 B、用电解法精炼粗铜时铜作阳极C、在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D、电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极29答案AC。 解析在铜锌原电池中较活泼金属做锌负极，较不活泼金属铜做正极，A正确；电镀时，镀层金属作阳极，被镀金属作阴极，含有镀层金属的可溶性盐溶液作电镀液，在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极，C正确；用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极，纯铜作阴极，可溶性铜盐作电镀液，B选项没有指出是纯铜还是粗铜，错误；电解稀硫酸时铜作阳极，阳极溶解，电解反应式：Cu+H2SO4CuSO4+H2 ,阳极不会有氧气放出，D错。30（1998年高考全国卷第22题）将质量分数为5.2%的NaOH溶液1升（密度为1.06克/毫升）用铂电极电解，当溶液中的NaOH的质量分数改变了1.0%时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是NaOH的质量分数阳极析出物的质量（克）阴极析出物的质量（克）A6.2%19152B6.2%15219C4.2%1.29.4D4.2%9.41.230答案B。解析惰性电极电解NaOH溶液实质上是电解水，溶剂水的质量减少后，溶质的质量分数增大，CD错误；阳极OH-放电产生氧气，（4OH- -4e=2H2O+O2 ）阴极H+放电产生氢气（4H+ +4e=2H2），阳极析出物的质量是阴极析出物的质量的8倍，B正确。31（1998年高考上海试题第10题）以下现象与电化腐蚀无关的是 A 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D 银质奖牌久置后表面变暗 31答案 D。解析 铜锌合金形成原电池，锌做负极铜作正极，铜表面附有大量的电子不被氧化，不易产生铜绿；生铁是铁碳合金，碳做正极，铁做负极，铁容易生锈；铁质器件附有铜质配件，在接触处易形成原电池，铁活泼，易失电子被氧化而生锈；银质奖牌久置后表面变暗，是银器在空气中被氧化的缘故，与原电池无关。 32（1998年高考上海试题第31题）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下： 化 盐 精 制 电 解 脱 盐 粗盐 H2O NaOH Na2CO3 Cl2 H2 10%NaOH 、16%NaCl溶液 沉渣 NaCl晶体 50%NaOH溶液依据上图，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为 ，与电源负极相连的电极附近，溶液pH （选填：不变、升高或下降）。 （2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为 ， 。（3）如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡试剂除去SO，该钡试剂可以是 （多选扣分）a Ba(OH)2 b Ba(NO3)2 c BaCl2 （4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入试剂的合理顺序为 （选填a，b，c多选扣分）a 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 b 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3 c 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3 （5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却、 （填写操作名称）除去NaCl。 （6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为 。32答案(1)2Cl-2eCl2 ，升高；（2）Ca2+CO=CaCO3；Mg2+2OH- =Mg(OH)2 ；(3) a c ； (4)bc ；(5)蒸发、过滤 ； (6) NaCl+H2OH2+NaClO 。解析 （1）与电源正极相连的电极是阳极，阳极反应式：2Cl-2eCl2 ，与电源负极相连的是阴极，阴极反应式：2H2O+4e=H2 +2OH- ，电极附近，溶液pH升高。（2）除去Ca2+的试剂是Na2CO3 ，除去Mg2+ 的试剂是NaOH，相应的离子方程式：Ca2+CO=CaCO3；Mg2+2OH- =Mg(OH)2 。（3）如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡试剂除去SO，该钡试剂可以是Ba(OH)2和BaCl2 ；不能是Ba(NO3)2 ，否则会引入杂质NO。（4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入试剂的合理顺序为：Na2CO3 在钡试剂的后边加入，因为过量的Na2CO3或NaOH再过滤后用盐酸都可以处理掉。33（1999年高考全国卷第14题）氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式： H2+NiO（OH） Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是A.电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 B.电池放电时，镍元素被氧化C.电池充电时，氢元素被还原 D.电池放电时，H2是负极33. 答案 CD 。解析 电池放电反应式： H2+NiO(OH)Ni(OH)2 ，负极反应式：H2-e+OH- =H2O（氧化反应），消耗OH- ；负极周围溶液的pH不断变小，A错误D正确；正极反应式： NiO(OH)+ e+H2O=Ni(OH)2 +OH-，B错误；电池充电反应式：Ni(OH)2 H2+NiO(OH)，阳极反应式：Ni(OH)2 +OH- e=NiO(OH)（氧化反应）；阴极反应式：H2O+ e=H2+OH- （还原反应），C正确。34（1999年高考全国卷第24题）用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况）：从而可知M的原子量为A22.4ax/bB11.2ax/bC5.6ax/bD2.5ax/b34答案A.解析 4M(NO3)x + 2xH2O 4M + 4xHNO3 + xO2 4M 22.4x L a bM=35（1999年高考上海试题第28题）某学生试图用电解法根据电极上析出的物质的量质量来验证阿佛加德罗常数值，其实验方案的要点为：用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如右图：在电流强度为I安培，通电时间为t秒钟后，精确测得某电极上析出的铜的质量为m克。试回答：（1）连接这些仪器的正确顺序为（用图中标注仪器接线柱的英文字母表示。下同）E接 ，C接 ， 接F。实验线路中的电流方向为 C (2)写出B电极上发生反应的离子方程式 ；G试管中淀粉KI溶液变化的现象为 ；相应的离子方程式是 。（3）为精确测定电极上析出铜的质量所必需的实验步骤的先后顺序应是 。（选填下列操作步骤的编号）称量电解前电极质量；刮下电解后电极上的铜并清洗；用蒸馏水清洗电解后电极；低温烘干电极后称量；低温烘干刮下的铜后称量；再次低温烘干后称量至恒重。 （4）已知电子的电量为1.610-19库仑。试列出阿佛加德罗常数的计算表达式：NA 。35答案(1)E接D、C接A、B接F ；FBACDE ；(2)2Cl-2e=Cl2；变蓝色；Cl2+2I-=2Cl-+I2； (3)；(4) 36（2000年高考吉林江苏浙江理综卷第7题）钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是A、2H+2e=H2 B、2H2O+O2+4e =4OH C、Fe2 e =Fe2+ D、4OH- 4 e=2H2O+O236答案C。37（2000年高考吉林江苏浙江理综卷第26题）（10分）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混和物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混和气为阴极燃气，制得在650下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式。阳极反应式：2CO+2CO = 4CO2+4e ，阴极反应式： ；总电池反应：_ _37答案O22CO24 e=2CO（5分）；2CO+O2 = 2CO2（5分）。38（2000年高考广东化学卷第21题）用铂电极（情性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是A稀NaOH溶液 BHCl溶液 C酸性MgSO4溶液 D酸性AgNO338答案AC。解析 铂电极（情性）电解时，在阴极的阳离子放电顺序：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Al3+Mg2+Na+K+；在阳极的阴离子放电顺序：S2-I-Br-Cl-OH-SO（或NO等含氧酸根离子）。阴极如果要得到H2必须保证阳离子中H+放电，溶液中不能有Ag+、Fe3+、Cu2+ ，D选项被排除；阳极如果要得到O2必须保证阴离子中OH-放电，溶液中不能有S2-、I-、Br-、Cl- ，B选项被排除；综合以上因素，选AC。39（2000年高考全国卷第18题）下列关于实验现象的描述不正确的是A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B 用铜板做电极电解硫酸铜溶液，阴极铜板质量增加C 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率回快。39答案C。解析C选项：把铜片插入三氯化铁溶液中，2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+ ，在铜片表面不会出现一层铁。40（2000年高考上海化学试卷第12题）在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2+2eCu或Ag+eAg在电极上放电，析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为A1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g40答案B 。解析在通过等量电量时，电极反应式的关系：Cu 2Ag 64g 216g 1.92g m(Ag) m(Ag)= 6.48g 41（2001年高考上海化学试题第7题）铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是A 阴极 B 正极 C 阳极 D 负极41答案D。42（2001年高考上海综合能力次试卷第35题）（1分）目前常用的镍镉电池，其电池总反应可以表示为：Cd2NiO(OH)2H2O 2Ni(OH)2Cd(OH)2 ，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是 以上反应是可逆反应 以上反应不是可逆反应； 充电时化学能转变为电能 放电时化学能转变为电能A B C D 42答案 B。解析可逆反应是指在同一条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应，CO2+H2OH2CO3 ，镍镉电池放电时是在自然状态下发生的反应，是化学能转变成电能的过程；充电时是在外接电源的条件下发生的反应，使电能转化成化学能的过程，二者的反应条件不同，所以放电和充电是不可逆的两个过程。43（2001年高考上海综合能力次试卷第36题）（1分）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍锡电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为 。43答案 Ni(OH)2和Cd(OH)2能溶于酸性溶液。