课标版2020年高考化学二轮复习题型专项练题型七水溶液中的离子平衡

问题7水溶液中的离子平衡1.(2020陕西渭南第二模型)以下说法不正确()A.当将ph=a的氨水稀释至原始体积的10倍且其pH=b时，bc(钠)c(氢)c(氢-)3.(2020山东泰安第二模型)已知： PKA=-LGKA，在25，H2A pKa1=1.85，pKa2=7.19。在常温下，用0.1摩尔-1氢氧化钠溶液滴定20毫升0.1摩尔-1 H2A溶液，如图所示。以下陈述是正确的()A.V0=在a点获得的10毫升溶液B.在b点获得的溶液中，温度为3336(H2A)c(H)=c(HA-)c(OH-)C :c(A2-)=c(HA-)在c点获得的溶液中D.A2-在d点获得的溶液中水解平衡常数kh1=10-7.19，指南编号40414534.(2020吉林长春市七所学校联合考试)以下是电解质溶液中颗粒物的量与浓度之间的正确关系()A.在25下，氯化铵与氨水的混合溶液的pH值为7，温度为3336时，氨水=c(OH-)=c(N)=c(Cl-)B.在25下，将3336 c(CH3COHOH-)c(na)c(oh-)c(h)等体积的酸碱度=2滴入酸碱度=12的10毫升氢氧化钠溶液中C.将0.1摩尔CH3COONa溶液与0.1摩尔氯化钙溶液等体积混合3336 c(na)c(Ca2)=c(CH3co 0-)c(CH3co oh)2c(cl-)D.在浓度为0.1 mol-1的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(N)的顺序为 导向号40414545.(2020安徽马鞍山第二模型)如果用AG来表示溶液的酸度，表达式为AG=lg。在室温下，在实验室用0.1摩尔-1盐酸滴定10毫升0.1摩尔-1摩尔溶液。滴定曲线如图所示。以下陈述是正确的()A.酚酞可被选作滴定过程中的指示剂如果在b点加入的盐酸的体积为5毫升，则3336(M)2c(H)=c(MOH)2c(OH-)C.滴定：Ac(CH3COO-)过程中溶液中水从a点到d点的电离程度8.(2020河北唐山模拟)CH3COOH在一定温度下的电离常数为k。在此温度下，将0.1摩尔-1的氢氧化钠溶液滴加到20毫升0.1摩尔-1的CH3COOH溶液中，图中显示了酸碱度变化曲线(忽略温度变化)。以下陈述是正确的()A.根据图中的数据，k值可以计算为大约10-5B.水的电离度从大到小的顺序是 C.在点所示的溶液中，3336 c(ch3co 0-)c(oh-)=c(ch3co 0)c(h)D.c (ch3cooh) c (ch3coo-)=0.1mol-1学生指南编号4041455，位于点9.(2020哈尔滨市第六中学第二模型)如下图所示，与相应描述一致的是()A.图A显示了在某一温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，Ksp(FeS)a-1，A是错误的。由于酸度为： CH3 cooh 2co 3 hclo，相同浓度的NaClO溶液具有最高的水解度和最强的碱性酸碱度，如果三种溶液的酸碱度相同，则三种溶液中的c (na) : 和b是正确的。K=6.71037，C是正确的。对于NaHS溶液，根据电荷守恒，c(Na) c(H )=c(OH-) c(HS-) 2c(S2-)，根据钠与硫元素原子之间的等价关系，c(Na )=c(H2S) c(HS-) c(S2-)，将c(S2-)=c(Na )-c(H2S)-c(HS-)的第二个公式代入第一个公式，并简化得到c (na) c (oh-=c (h) c (hs-) 2c (H2S)，d是正确的。2.从图中可以看出，在室温下具有相同浓度的羟基磷灰石和羟基磷灰石具有较低的酸碱度，即羟基磷灰石比羟基磷灰石酸性更强，但是酸碱度为0.1摩尔-1羟基磷灰石=2，这表明羟基磷灰石也是弱酸性的，并且是错误的。在羟基磷灰石和羟基磷灰石的水溶液中，水的电离被抑制，并且溶液在点A和点B处的酸碱度相等，这表明水的电离程度是相同的，而点B是错误的。当0.1摩尔-1公顷溶液中的酸碱度=2时，则C(h)C(a-)=0.01摩尔-1，C(公顷)0.1摩尔-1-0.01摩尔-1=0.09摩尔-1，=9，并且C是正确的。等浓度等体积的血红蛋白与氢氧化钠溶液充分反应后，得到NaB溶液。硼的水解使溶液呈碱性。离子浓度之间的关系是碳(钠)碳(硼)碳(氢)碳(氢)，而D是错误的。3.用0.1摩尔-1氢氧化钠溶液滴定20毫升0.1摩尔-1 H2A溶液。A点溶液中的溶质是H2A和NaHA，酸碱度=1.85=pKa1，则c(H2A)=c(HA-)和氢氧化钠溶液的加入量小于10毫升，A是错误的。点B是用0.1摩尔-1的氢氧化钠溶液滴定20毫升0.1摩尔-1的H2A溶液，该溶液恰好反应生成NaHA。溶液是酸性的。溶液中的电荷守恒为c(Na) c(H )=c(HA-) c(OH-) 2c(A2-)和材料守恒为c(Na )=c(HA-) c(A2-) c(H2A)，结果4.如果A项的解析解是中性的，那么c(N)=c(Cl-)c(H )=c(OH-)，A是错误的。将酸碱度为12的氢氧化钠溶液和酸碱度为2的碳酸氢钠溶液等体积混合后，碳酸氢钠过量，溶液呈酸性，B错误。c项溶液中物质的守恒公式是c(na)2c(Ca2)=c(ch 3c oo-)c(ch 3c ooh)c(cl-)和c是错误的。氮和碳相互促进水解。Fe2水解使溶液呈酸性，所以Fe2抑制了氮的水解。因此，c(N)的顺序是 ，D是正确的。5.B分析0.1摩尔-1摩尔溶液AG=-8，即溶液中的羟基浓度为0.001摩尔-1，摩尔为弱碱，完全中和时生成的甲醇溶液为酸性，滴定时可选择甲基橙作为指示剂，A错误。如果在B点加入的盐酸的体积为5毫升，并且所得溶液中的摩尔质量浓度、摩尔质量浓度和其它物质的浓度相同，则现有的电荷守恒公式为c(M) c(H )=c(Cl-) c(OH-)，材料守恒公式为c(M) c(摩尔质量浓度)=2c(Cl-)，并且C (M) 2C (H)=C (MOH) 2C (OH-)，并且B是正确的。a点和d点溶液中水的电离被酸或碱的电离所抑制，其中盐酸是d点的过量，它对水具有最大的电离抑制能力，即水的最小电离度，但是电离度由于b点和c点m的水解而增加，即b点和c点的电离度都大于a点和d点，c点是错误的。溶液在C点是中性的，滴加10毫升稀盐酸时生成的MCl溶液是酸性的，那么在C点加入的盐酸体积小于10毫升，而D是错误的。6.分析等浓度的氢氧化钠和二甲胺溶液。如果氢氧化钠溶液具有很强的导电性，曲线代表二甲胺溶液的滴定曲线。答错了。质子守恒存在于a点，c(H )=c(OH-) c(CH3)2NHH2O，B是正确的。点d，1.5c(Na )=c(Cl-)，C误差。a点的溶质是(CH3)2NH2Cl，它促进水的电离。B点是(CH3)2NH2Cl和盐酸，含有等量的物质以抑制水电离；C点的溶质是氯化钠，它对水的电离没有影响。D点的溶质是氯化钠和盐酸，抑制水的电离，D误差。7.如果分析混合溶液中的c(H )=molL-1，c2(H )=KW=c(H )c(羟基-)，c(H )=c(羟基-)，则溶液是中性的，并且A是正确的。在常温下，在由水和电分开的c(H )=1摩尔-1的溶液中，存在大量的氢或氢氧基-，溶液中一定不能存在大量的氢氧基，B误差。当沉淀发生时，氯化银溶液中的c(银)=摩尔-1=1.5610-8摩尔-1，氯化银溶液中的c(银)=摩尔-1=3.010-5摩尔-1