安徽省阜阳市第三中学2020学年高一化学下学期第二次调研考试试题

阜阳市第三中学2020学年第二学期第二次调整考试高一化学测试考生注意：本次考试分为第一卷和第二卷，共8页22题，满分为100分，考试时间为90分钟。可能的相对原子质量：h1c 12n 14 o 16 na 23 cl 35.5 s32 al 27k 39 Mn 55 Fe 56 ag 108第一卷(选择题，共54分)本卷由18个问题组成，每个问题有3分和54分。在四个选项中，只有一个符合要求。1.2020年是门捷列夫提出元素周期表的150周年。根据元素周期定律和元素周期表，下面的推论是不合理的()元素35的元素物质在正常温度和压力下是液体B.第四次循环的A族元素是非金属元素元素84的最高价是7第七周期0族元素的原子序数是1182.Avon Gadereau常量的值为NA，以下陈述为真()A.在标准条件下，0.1摩尔Cl2溶解在水中，转移的电子数为0.1NAB.1摩尔na 2o 2与足量的湿CO2充分反应，转移的电子数为2 NAC.在251 lph=5的CO2溶液中，水和电分离的小时数为110-5NA当0.1摩尔氢和0.1摩尔二氧化硅在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为0.2NAWXYZ3.周期表中短周期元素W、X、Y和Z的相对位置见下表。这四个元素原子的最外层电子数之和是21。以下关系是正确的()A.氢化物沸点：瓦兹B.对应于水合物的氧化物的酸度：钇钨C.化合物熔点：Y2X3 YZ3D.简单离子的半径：Y X4.以下结论是正确的()粒子半径：k al3 S2- cl-氢化物的酸度：HCl HBR hi(3)离子还原：S2- cl- br- I-氧化：Cl2 s se te酸度：硫酸磷酸硫酸 HCLO非金属：o n p siA.bcd最近，科学家开发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。以下陈述不正确()A.放电时，双极电解质溶液的酸度和碱度降低负极的电极反应是H2-2e-2oh-=2h2o电池的总反应是2h2 2H2+O2=2H2OD.电解质溶液中的钠向右移动，ClO向左移动6.将氯化钠溶液滴在光洁的铁板表面。一段时间后，发现水滴覆盖的圆周中心区域(a)已被腐蚀并变黑，棕色锈环(b)位于水滴外部，如图所示。以下陈述不正确()A.铁板腐蚀的总化学方程式为：4Fe 6H2O 3O2=4 Fe(OH)3B.滴下的氧含量低，铁片用作负极，还原反应如下：Fe-2e-=Fe2C.液滴的边缘是正电极区域，并且电极反应如下发生：O22H2O 4e-=4oh-D.铁皮腐蚀最严重的区域不是生锈最多的区域。7.2 SO2(g)O2(g)2SO 3(g)反应过程中的能量变化如图所示(图中E1代表无催化剂的正反应活化能，E2代表无催化剂的反反应活化能)。以下陈述不正确()这个反应的反义词应该是吸热反应。提高温度可以增加活化分子的百分比b在500和101千帕下，将1摩尔so2 (g)和0.5摩尔o2 (g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，热化学方程为2s O2(g)O2(g)2s O3(g)h=-2a kJ mol-lC.在这个反应中，反应物的总键能小于产物的键能。dh=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热8.在一定温度下，将2毫升二氧化硫和1毫升二氧化钼装入一个2.0升的定容密闭容器中进行反应。一段时间后达到平衡。下表显示了在反应过程中测量的一些数据：t/s02468SO3/摩尔00.81.41.81.8以下陈述是正确的()A.前2秒的平均反应速率保持其他条件不变，体积压缩到l，平衡常数将增加C.在相同的温度下，最初向容器中加入4摩尔，当达到平衡时，转化率小于保持温度不变，菲力A.在硫酸亚铁溶液中加入少量铁粉，防止Fe2被氧化B.打开啤酒瓶后，瓶中会立即出现大量泡沫。C.Cl2是通过实验室常用的排出饱和盐水的方法收集的D.在硫酸的工业生产中使用过量的空气来提高SO2的利用率。10.在绝热(不与外界热交换)的定容容器中，会发生反应：2A(g) B(s) C(g) D(g)。以下描述表明()反应已经达到平衡(1)容器中的温度是恒定的；(2)混合气体的密度恒定；(3)混合气体的压力是恒定的(4)混合气体的平均相对分子质量不变；(5)c(g)物质的量和浓度不变容器中a、c、d的浓度比在一定时间内为2: 1: 1 v (a)=2v (c ),不等于零每单位时间产生n摩尔D和2n摩尔A。a4 b . 5 c . 6d . 711.反应N2O4(g)2NO2(g) H=57千焦摩尔-1。当温度为T1和T2时，平衡系统中NO2的体积分数随压力变化，如图所示。以下陈述是正确的()a点和c点的反应速率：a cB.a点和c点的气体颜色：a深，c浅c.b和c: b c的转换率D.从b点到a点，可以加热。12.下图与相应的描述一致()A.图1显示了反应：在一定温度下，b (B%)的体积分数与平衡压力变化之间的关系如图所示。x点的反应速率比y点慢B.图2是可逆反应：a (g) b (s) c (s) d (g) h o是速率-时间图像。时间t1的变化条件必须是添加催化剂。C.图3显示化学反应ma (g) nb (g) PC (g) qd (g)的h 0，a的百分比含量和温度的变化(t)。D.图4中的阴影区域表示(v正-v负)13.下列实验操作、现象和结论是正确的()选择实验内容实验结论A.取两个试管，分别加入4毫升0.01摩尔/升LKM 4号酸性溶液，然后在一个试管中加入2毫升0.01摩尔/升H2C2O4溶液，在另一个试管中加入4毫升0.01摩尔/升H2C2O4溶液。第一个试管中的褪色时间很长。H2C2O4的浓度越高，反应速度越快B.在室温下，用酸碱度试纸测定0.1摩尔/二氯甲烷溶液和0.1摩尔/LHF溶液的酸碱度，前者的酸碱度高于后者。氯化氢的酸性比氟化氢低。C.取两根试管，分别加入等体积、等浓度的过氧化氢，然后向试管中加入2mL 0.01摩尔/升氯化铜溶液，向试管中加入2mL 0.01摩尔/升氯化铜溶液。试管迅速产生气泡。添加三氯化铁时，过氧化氢分解反应的活化能较大。D.检查三氯化铁溶液是否含有Fe2时，将溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫色会褪色。无法证明溶液中含有Fe2。14.以下关于能量判据和熵判据的说法，是不正确的()放热的自发过程可能是熵减少的过程，吸热的自发过程必然是熵增加的过程放热过程(h 0)必须是自发的碳酸钙的分解不能在室温下自发发生，但是这种吸热反应也可以在更高的温度(1200 K)下自发发生由能量准则(基于焓变化)和熵准则组成的复合准则将更适用于所有过程。15.在25下，用蒸馏水将1摩尔/升乙酸溶液稀释至0.01摩尔/升。随着溶液的稀释，以下各项始终保持上升趋势()空调(高)c(CH3COHOH)空调(CH3COO)/c(高)C.千瓦/摄氏度(高)直流(CH3COH)/摄氏度(CH3COO)16.下列陈述是正确的()A.在100毫升0.5摩尔-1盐酸中加入0.05摩尔氢氧化钠固体，溶液的电导率几乎不变在常温下，加入12的弱酸与强碱混合，如果是中性，v(酸) v(碱)C.使用碱性滴定管测量20.00毫升酸性高锰酸钾溶液(d)常温下，将酸碱度为2和4的盐酸等体积混合后，溶液的酸碱度等于3在17.25时，重水(D2O)的离子产物为1.610-15。酸碱值也可以用与酸碱值相同的定义来定义：pD=-lgD。以下对pD的描述是正确的()(1)中性D2O的pD=7；(2)将0.01摩尔的氢氧化钠溶解在1LD2O中，其钯值为120.01摩尔/升二氯甲烷重水溶液的1L，pD=2向100毫升0.25摩尔/升重水溶液中加入50毫升0.2摩尔/升重水溶液，pD=1。A.B2cd18.在常温下，将一定浓度的稀盐酸滴加到20毫升0.1摩尔-1的氨水中。溶液中水和电分离的氢离子浓度随盐酸加入量的变化如图所示。以下陈述是正确的()A.在常温下，NH3H2O在0.1 mol-1氨水中的电离常数k约为110-5b.a .和b .之间的点必须满足3336摄氏度(NH4)摄氏度(氯)摄氏度(氢)摄氏度(氢)C.c点溶液中的c(NH4)=c(C1-)D.点d代表两种溶液的完全反应。第二卷(非多项选择题46分)19.(12分)一个化学研究小组进行了以下实验，以确定在H2C2O4xH2O中的X值已知：M(H2C2O4)=90 gmol-1(1)称取1.260克纯草酸晶体，将草酸配制成100.00毫升水溶液作为待测液体；(2)将25.00毫升待测液体放入锥形瓶中，然后加入适量稀硫酸；已添加；(3)用浓度为0.05 000摩尔-1的高锰酸钾标准溶液滴定。(1)请写下滴定过程中反应的离子方程式。(2)学生的滴定方法(省略夹紧部分)如下，最合理的方法是_ _ _ _ _(可选甲、乙)。(3)从图中可以看出，高锰酸钾溶液的消耗量为_ _ _ _ _ _毫升。(4)滴定时，眼睛应固定在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _上，滴定终点锥形瓶内溶液的颜色变化为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)通过以上数据，得到x=_ _ _ _。a .如果滴定后滴定管顶端因操作不当出现气泡，导致实验结果_ _ _ _ _(填写“太大”、“太小”或“无影响”)；b .如果用少量蒸馏水冲洗锥形瓶，然后在接近终点时滴定至终点，则测量结果为_ _ _ _ _ _(填写“太大”、“太小”或“无影响”)；c .当达到滴定终点时，如果达到底部读数，结果为_ _ _ _ _ _ _ _(填写“太大”、“太小”或“无影响”)；d .如果所有其他操作都正确，滴定管在滴定前没有用标准高锰酸钾溶液润湿，导致实验结果_ _ _ _ _ _ _ _(填写“太大”、“太小”或“无影响”)。20.(10分)该图是一个化学过程的示意图。请回答：(1)池A为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _池，通入O2的单极电极反应式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _电池的总反应方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)电池B中电极A的名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，电极反应式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。一段时间后，溶液的酸碱度为_ _ _ _ _ _ _ _(填写“增加”、“减少”或“不变”)。(3)当池B中的硼(银)电极的质量增加5.40克时，理论上O2 _ _ _ _ _ _毫升将在池A中消耗(在标准条件下)。21.(14分)汽车尾气和燃煤尾气是空气污染的重要原因之一。控制汽车尾气和燃煤尾气是环境保护的一个重要课题。回答以下问题：(1)燃煤产生的烟气含有氮氧化物。用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g)H=-867.0 kJ/mol；N2(g)2O 2(g)=2NO2(g)H=67.8 kJ/mol；N2(g) O2(g)=2NO(g) H=89.0千焦/摩尔那么甲烷催化还原一氧化氮的热化学方程为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)在汽车排气系统中安装三元催化转化器会产生反应：2NO(g) 2CO(g) 2CO2(g) N2(g)。在一个封闭的刚性容器中充入等量的一氧化碳和一氧化氮，当上述反应发生时，c(一氧化碳)随温度和时间的变化曲线如图所示。(1)由此判断，反应的利弊应该是_