江苏省建湖县2020届高考化学 氧化还原反应复习学案（无答案）

专题6 氧化还原反应【复习目标】1.理解氧化还原反应的有关概念，利用化合价升降的观点判断反应是否是氧化还原反应，能判断氧化剂和还原剂2.了解氧化还原反应的本质，初步学会用单线桥、双线桥表示电子转移的方向和数目3.能配平简单的氧化还原反应，举例说明生活中的氧化还原反应【学习过程】一、学前准备（一）氧化还原反应的特征与本质特征（或判断依据）：元素的 是否发生变化。本质： 【预习自测】1下列反应中，属于氧化还原反应的是 A2Na +2H2O = 2NaOH +H2 B2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2OCSO2 + H2O = H2SO3 DCu(OH)2 +2HCl = CuCl2 +2H2O2下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 A化合反应一定是氧化还原反应 B分解反应一定不是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应 D复分解反应不一定是氧化还原反应（二）有关概念及相互联系还原剂具有 在反应中所含元素化合价 ,该元素的原子 电子,发生 反应,将被 ,生成 产物氧化剂具有 ,在反应中所含元素化合价 ,该元素的原子 电子,发生 反应,将被 ,生成 产物【预习自测】3下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是 A2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O BC + 2H2SO4(浓) = CO2+ 2SO2+ 2H2OCBaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl DCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O4下列变化必须加入氧化剂才能实现的是AKClO3O2 BH2SO4H2 CHClCl2 DCaCO3CO2 5黑火药的爆炸反应为：2KNO3 +S+3C=K2S+N2+3CO2其中被还原的元素是 N BC CN和SDN和C二、课中学习（一）氧化还原反应的特征与本质（二）有关概念及相互联系【例题1】高铁酸钾（）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取：2+3+10KOH2+6KCl+8H2O，对于该反应，下列说法正确的是A该反应是置换反应 B钾元素化合价降低C发生还原反应 D是氧化剂【例题2】（1）汽车尾气产生的NO2可以在一定条件下和CO反应生成无毒物，其反应式可表示为2NO2+4CON2+4CO2，该反应的氧化剂是_，还原剂是_，每有1molN2生成，反应中转移的电子数为 。(2)工业上用足量的碳在高温下与二氧化硅反应制取粗硅。反应的化学方程式为： ，在该反应中氧化剂是 ，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比是_ 。（3）根据4NH3+ 5O2= 4NO6H2O的反应方程式，如果反应后得到l mol H2O，则反应中有_mol氮原子被氧化。（三）氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法和单线桥法（1）双线桥：表示同种元素在反应前后电子转移情况，箭头由反应物化合价变化的元素指向生成物化合价变化的元素（2）单线桥：表示反应过程中电子在反应物之间转移的情况，箭头由还原剂失电子的元素指向氧化剂得电子的元素。【例题3】分别用双线桥、单线桥法表示下列氧化还原反应电子转移情况C2H2SO4（浓） = CO22SO22H2OCl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O（四）氧化还原反应的配平依据：化合价升降总数相等【例题4】配平下列化学方程式，指出氧化剂、还原剂Cu + HNO3(浓) Cu(NO3)2 + NO2 + H2ONH3 + NO - N2 + H2O【课堂检测】1下列属于氧化还原反应的是 AMnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O BAl2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O C2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O DNaOH + HCl = NaCl + H2O2（13学测）反应2NO+2CO = N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列判断正确的是 A该反应是置换反应 B该反应是复分解反应 CCO是氧化剂 DNO发生还原反应3（15学测）中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下：TiCl42Mg =Ti2MgCl2 。下列有关该反应的说法正确的是ATiCl4是还原剂 BMg被氧化 CTiCl4发生氧化反应 DMg得到电子4（16学测）工业上制备硝酸的一个重要反应为：4NH35O2 4NO6H2O。下列有关该反应的说法正确的是 AO2是还原剂 BNH3是氧化剂 CO2失去电子 DNH3发生氧化反应5实验室制Cl2的反应如下：MnO2+4HCl(浓)Mn