高考化学冲刺复习 精练37

化学精练 （37）1 . (20分)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。 (1) 在25、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式为_。(2) 已知：C(s)O2(g)=CO2(g)；H437.3 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)；H285.8 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)；H283.0 kJmol1则煤气化反应C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) 的焓变H_。(3) 高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g) H0，已知在1100时，该反应的化学平衡常数K=0.263。 温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值_（填“增大”、“减小”或“不变”）； 1100时测得高炉中，c(CO2)=0.025molL-1，c(CO)=0.1 molL-1，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态_（填“是”或“否”），其判断依据是_。(4) 如下图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH4为负极，O2和CO2的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200 mL。 甲装置中气体A为 （填“CH4”或“O2和CO2”），d极上的电极反应式为_。 乙装置中a极上的电极反应式为_。若在a极产生112mL(标准状况)气体，则甲装置中消耗CH4_ mL (标准状况)，乙装置中所得溶液的pH=_。（忽略电解前后溶液体积变化） 如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na2SO4溶液，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na2SO410H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为_(用含w、a的表达式表示，不必化简)。2. (9分)（1）在容积为3L的密闭容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，HI的物质的量的变化情况如下图所示。 温度为T1时，在0tAmin内，H2的消耗速率v (H2)=_分析右图所示图像，下列说法正确的是_（填序号）a温度为T2，容器内气体密度不变时，反应到达B点所示状态b平衡状态从A点移动到B点，n(HI)/n(H2)增大c该反应为放热反应(2) 加水稀释0.1molL-1的HF溶液，下列各量中增大的是_（填序号）a.c(H+) b. Ka(HF) c. c(F-)/c(H+) d. c(H+) / c(HF)(3) 在0.1molL-1HCl溶液中加入过量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加KI溶液，出现黄色沉淀，试写出有关的离子方程式 、 。3. (13分) 下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图（1）仪器a的名称是_。（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_。装置B中的溶液为_；烧杯中溶液的作用为_。E装置发生反应的离子方程式为_。 （3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验：实验1：证明SO2具有漂白性和还原性实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强B中为少量品红溶液，C中为少量酸性KMnO4溶液,则证明SO2具有漂白性的现象为_。D中应加入足量的_（填溶液名称），E中加入_（填溶液名称），证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为_。为提高实验2的准确性，必须改进的装置为_。（填装置代号）4.【化学化学与技术】（15分）铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如下框图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为： 2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O=Na2Al2Si2O8+2H2O+4NaOH回答下列问题：1）写出Al2O3与NaOH溶液反应的化学方程式：_。（2）滤渣A的主要成分_；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是_。（3）若该工厂用kg铝土矿共制得kg Al（假设每步反应进行完全），则铝土矿中Al2O3的质量分数为_。（4）若将铝溶解，下列试剂中最好选用_（填编号）。A浓硫酸B 稀硫酸C稀HNO3 D浓HNO3理由是_5.【化学选修物质结构与性质】（15分）有四种元素A、B、C、D位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增大，且核电荷数之和为50；A为构成化合物种类最多的一种元素；B原子的L层p轨道中有2个电子；C与B原子的价层电子数相同；D原子的K层电子数与最外层电子数之比为21.请回答下列问题。(1)写出D2+价层电子排布图_，其最外层有 个单电子；(2)B的最高价氧化物和C的最高价氧化物的晶体类型分别是_晶体、 晶体。(3)CA4分子中C原子的杂化轨道类型是_；(4)A的氧化物与B的氧化物中，分子极性较小的是 。（填化学式）(5)已知单质D为面心立方晶体，如图所示，D的相对原子质量为M，密度为8.0 g/cm3，试求（提示：数出面心立方中的D的个数）图中正方形边长 a，(只要求列算NA表示阿伏伽德罗常数)试计算这类晶体中原子的空间利用率。 (过程及结果)6. 【化学选修有机化学基础】(15分) 丁子香酚结构简式如右图。丁子香酚的一种同分异构体：对-甲基苯甲酸乙酯(F)是有机化工原料，用于合成药物的中间体。某校兴趣小组提出可以利用中学所学的简单有机物进行合成，A的产量标志着一个国家石油化工发展水平。其方案如下：(1)写出丁香子酚的分子式 和含有的官能团名称 (2)指出化学反应类型： ； (3)下列物质不能与丁香子酚发生反应的是 (填序号)a.NaOH溶液 b.NaHCO3溶液 c.Br2的四氯化碳溶液 d.乙醇(4)写出反应的化学反应方程式 (5)写出符合：i含有苯环；ii能够发生银镜反应的D的同分异构体： (只答其中一种即可)化学参考答案 否 (1分) 因为Qc=c(CO2)/c(CO)=0.25K=0.263 (2分)(4) CO2 (2分) O2+4e+2CO2=2CO32 (2分) 4OH 4e = O2+2H2O (2分) 56 (2分) 1 (2分) (w142/322)/( w+18a)100% (2分)23. (13分) （1）分液漏斗 (1分)（2）MnO2+4HCl（浓）=Mn2+Cl2+H2O(2分)饱和食