高中化学《元素周期表的应用》同步练习1 鲁科版必修2（通用）VIP

第三节要素周期表的应用一、选择问题1 .铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝为同一主族元素，元素符号为Tl，不正确地估计铊的单质及其化合物的性质a .铊容易通电的银白色金属b .铊会生成3价阳离子c .氢氧化铊对两性氢氧化物D.Tl3氧化能力强于Al32.2种短周期元素a、b，可形成的化合物的化学式为A2B2时，2种元素的原子序号不会有差异A.1 B.3 C.5 D.6 D3 .为了实现全球卫星通信，必须发射与铱(Ir )元素的原子核外电子数正好相等的77颗卫星，因此被称为铱星计划。 铱的同位素之一是Ir，其核内的中子数为A.77B.114C.191D.2684 .甲、乙是同一个主族的两种元素，如果甲的原子序号是x，乙的原子序号就不是A.x 2B.x 4C.x 8D.x 185 .以下陈述不正确的是：A.H2S、H2O、HF的稳定性依次增强B.RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性C.Na、Mg2、Al3的氧化性依次减弱D.H4SiO4、H2CO3、H2SO4的氧化性6 .元素周期表中位于金属元素和非金属元素边界上最容易找到的材料是a .制备催化剂的材料b .耐高温、耐腐蚀的合金材料c .制造农药的材料d .半导体材料7 .元素周期表前7个周期的元素数如下：周期1234567元素数28818183232分析了周期表与元素数的关系，发现第8周期中可能含有最多的元素种类a.18b.32c.50dc.648.2种短周期元素x和y可以构成化合物XY3，设y的原子序号为m，则x的原子序号为 m-4 m 4 m 8 m-2 m 6a .b .c .d .9 .科学家预测原子序号为114的元素具有相当稳定的同位素，其位置为第7周期IVA族，被称为类铅。 关于其性质，预测错误的是a .其最外层电子数为4B .其金属性比铅强c.2、3、4价d .其最高价氧化物的水合物为强酸10.iia族中，Be是能够生成氧根(铍酸根离子： BeO22-)的唯一元素，是与铍的性质相似的短周期元素A.NaB.MgC.AlD.Si11 .用元素周期表分析以下估计： 其中错误的是铍(Be )氧化物的氢化物可能具有两性，铊(Tl )产生盐酸和氢，与NaOH溶液反应释放氢，Tl(NO3)3溶液酸性强，矮(At )为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性强， 不溶于水不溶于稀酸锂(Li )在氧气中剧烈燃烧，产物为Li2O2，溶液为强碱，硫酸锶(SrSO4)为难溶于水的白色固体，硒化氢(H2Se )为无色，是有毒且比H2S稳定的气体a.b.c.d.。12 .周期表中短周期元素x、y、z的位置关系如图所示，若得知x最外层的电子数为2，则在以下的记述中是正确的A.Z必定是活性的金属元素B.Y的最高价氧化物的水合物是强酸当C.1molX的单体与足够量的水反应时，转移的电子为2molD.Y的氢化物稳定性大于z的氢化物稳定性13 .下面各表是元素周期表的一部分，表中的数字是原子序号，其中m的原子序号为37的是14 .天然存在的金属钏(Fr )是极微量的。 21个已知的同位素具有放射性。 它是碱金属元素中最重的元素。 根据其在周期表中的位置来预言其性质，其中不正确的是a .已知元素中最大原子半径b .在空气中燃烧时生成氧化物Fr2Oc .与氧化物对应水合物非常强的碱d .其单体的熔点高于金属钠的熔点已知15.a是IIA族元素，b是IIIA族元素，原子序号分别是m和n，A.b是同一周期元素。 下面的关系式错误的是A.n=m 11B.n=m 25C.n=m 10D.n=m 116.axn和bYm两种简单离子，x、y均为短周期元素，已知xn比Ym多2个电子层，以下的关系和说法正确的是A.X只有第三周期元素B.a-b n m之和可能等于10C.b不大于5D.Y可以是第二周期性元素17 .据报道，1995年，中国科研人员在兰州首次合成了镨元素239，检测出原子核内有148个中子。 当前a元素的同位素之一，如果54个质子和100个中子比镨239的原子核内少，则周期表中a元素的位置为a .第三周期第IA族b .第四周期第IA族c .第五周期第IA族d .第三周期第IIA族二、填空问题18.A、b、c是短周期元素，周期表中的位置如图所示，是a、c两种元素的a.ac.c原子外电子数之和等于b原子质子数，在b原子核内乙组联赛质子数和中子数相等，请回答以下问题(1)写出a、b、c三种元素的名称a、b、c。(2)B在周期表中的周期族(3)C的原子结构模式图是c的单体与水反应的化学方程式(4)比较b、c原子半径，写出a的气态氢化物与对应于b的最高价氧化物的水合物反应的化学方程式19 .在由h、h、h、Cl、Cl构成氯化氢分子中，用精密的仪器测定这些分子，可以进行测定_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _种氯化氢分子、氯化氢分子的式量。20.1999年是人工元素丰收年，一年中得到了第114、116和118个新要素。 如所知的原子结构规律是，118号元素为_族元素，其单体为常温被压迫的可能性最高的状态是_ (气、液、固选一填充)。 最近传闻俄罗斯合成了如果知道原子结构的定律不会改变，第166号元素是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _21.1971年，美国斯图尔和派瑞曼在0以下的温度下，氟气通过了细冰上，取得了成功变成了被认为不存在的氟的氧酸次氟酸。(1)写出次氢氟酸的结构，指出各元素的价数。(2)次氢氟酸瞬间被热水分解，得到同时显示氧化性(NaI )和还原性(KMnO4)的溶液，反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _22.A、b、c、d、e、f原子序号依次增大，这些都是同周期的元素. 已知： a、c、f3种原子的最外层有11个电子，而且这3种元素的最高价氧化物的水化物之间两者都发生反应，盐和水生成的d元素原子的最外层电子数比下一个外层电子数少4，e元素的原子次外层电子数比最外层电子数多3。(1)请写下列元素的符号： a _ _ _ _ _ _ _ _、b _ _ _ _ _、e _ _ _ _ _ _ _ _。(2)B的单体以f的单体燃烧的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _，化学方程式是_ _。(3)A、c两种元素的最高价氧化物的水合物反应的离子方程式是.三、简要解答23 .显示氯的非金属性比碘强的化学事实是什么？如何从原子结构来说明？24 .根据你所知的知识，简单说明用实验方法证明水难溶性氧化物为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物的方法参考答案：1CD、2D、3B、4B、5C、6D、7C、8D9CD、10C、11B、12D、13B、14BD、15C、16CD、17B，18.N S F19. 6； 520.7； o； 气八； VIA公司点1 0 -1点火(1) h-o-f (2) hfoh2o2HF22.(1)Na Mg； P (2)白烟、强光2Mg O2 2MgO(3)Al(OH)3 OH-=AlO2- 2H2O23 .氯化氢比碘更容易生成，更稳定的高氯酸比高碘酸酸酸性度强的氯单体