高中化学《化学反应与能量的变化》同步练习12 新人教版选修4（通用）

化学反应和能量的变化1 .以下反应中产物的总能高于反应物的总能()a .碳酸钙热解b .乙醇燃烧c .铝粉与氧化铁粉末反应d .氧化钙溶于水2 .以下说法正确的是()a .需要加热的反应必定是吸热反应b .任何发热反应都必须在常温条件下反应c .反应物和生成物分别具有总能量决定反应是发热反应还是吸热反应d.h0时，表示反应为吸热反应3 .下列反应：4NH3(g )5o2(g )=4no (g )6h2o (g )h (298 k )=-905 kj mol-1的描述错误()a .产物总能量小于反应物总能量b .这种反应是吸热反应c .这种反应是发热反应d .在该反应中，每4 mol NH3(g )被氧化，放出905 kJ的热4 .发热反应2H2(g) O2(g)=2H2O(l )以下说法是正确的()a .生成物H2O所具有总能量比反应物H2和O2所具有的总能量高b .反应物H2和O2所具有总能量比生成物H2O所具有的总能量高c .反应物H2和O2所具有总能量与生成物H2O所具有的总能量相等d .不能确定5 .以下说法正确的是()a .物质发生化学反应伴随能量变化b .伴随能量变化的物质变化都是化学变化c .在特定化学反应关系下，反应物的总能高于产物的总能d .在特定化学反应关系下，产物总能高于反应物总能6 .以下变化过程属于发热反应的是()液体水变成水蒸气酸碱中和反应浓H2SO4稀释固体NaOH溶于水， H2在Cl2下燃烧弱酸离子化a、 B、c、 D、已知在1105Pa、298K条件下，2mol的氢气燃烧，水蒸气放出484kJ的热，下面的热化学方程式是正确的(a )a.H2O (g )=H2 (g ) O2 (g )h=242 kj mol-1b.2 h2(g ) o2(g )=2h2o (l )h=-484 kj mol-1c.H2 (g ) O2 (g )=2h2o (g )h=242 kj mol-1d.2 h2(g ) o2(g )=2h2o (g )h=484 kj mol-1已知在7.25、101 kPa下金刚石、石墨燃烧热化学方程式分别如下c (石墨) o2(g )=co2(g )h=-393.51 kj mol-1c (钻石) o2(g )=co2(g )h=-395.41 kj mol-1根据这个判断，以下说法正确的是()a .由石墨制造金刚石为吸热反应等质量时，石墨的能量低于金刚石b .石墨制金刚石为吸热反应等质量时，石墨的能量高于金刚石c .由石墨制造金刚石为发热反应等质量时，石墨的能量低于金刚石d .由石墨制造金刚石为发热反应等质量时，石墨的能量高于金刚石8 .分析右侧的能量变化图，判断下一个选项正确()A. 2A(g) B(g)=2C(g) H0B. 2A(g) B(g)=2C(g) H0C. 2A B=2C H0D. 2C=2A B H09. (2020上海，17 ) H2 (g ) F2 (g )=2hf (g )h=-270 kj mol-1，以下说法正确()A.2 L氟化氢气体分解成氢气1L和氟气1L，吸收270kJ的热量B.1mol氢气与1 mol的氟气反应生成2mol的液态氟化氢的放出热量小于270 kJc .在相同条件下，1mol氢气和1mol氟气的能量的总和大于2mol氟气的能量d .一个氢分子与一个氟气分子反应，两个氟化氢分子释放出270 kJ的热10 .已知氢气1 g完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，氧气中的1 mol O=O键完全断开时吸收热量496 kJ，水蒸气中的1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，氢气中的1 mol HH键断开时吸收热量A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ11 .已知：(1) H2 (g ) O2 (g )=H2O (g )h1=kj mol-1(2)2h2(g ) o2(g )=2h2o (g )h2=bk jmol-1(3) H2 (g ) O2 (g )=H2O (l )H3=CK jmol-1(4)2h2(g ) o2(g )=2h2o (l )h4=dk jmol-1下面的关系表达式中正确的是()a.a.c.b.d.0 c.2 a=b.0 d.2 c=d.0(2020重庆总理，13 )化学反应N2 3H2=2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式为()a.N2 (g )3H2 (g )=NH3 (1)h=2(a-B- c ) kj mol-1b.N2 (g )3H2 (g )=NH3 (g )h=2(B- a ) kj mol-1c.N2 (g ) H2 (g )=NH3 (1)h=(BC-a ) kj mol-1d.N2 (g ) H2 (g )=NH3 (g )h=(ab ) kj mol-1二、填空问题13 .在一定条件下a和b可以反应生成c和d，其能量变化如下(1)关于下一反应A B=C D的说法是正确的。a .反应前后原子的种类和数量一定不变b .这种反应只要有能量变化，一定是氧化还原反应c .如果该反应为发热反应，则可以不需要加热反应而自发地进行d .反应物的总质量和产物的总质量必须相等，服从能量守恒(2)e1、或=反应物总能量为(填埋吸热或发热)反应.14 .根据事实，编写下列反应的热化学方程：(1)在25、101kPa下，甲醇1g燃烧生成CO2和液体水时发热22.68kJ。 代表甲醇燃烧热的热化学方程式是.(2)若适量的N2与O2完全反应，则每次生成no223g时都需要吸收16.95kJ的热_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)已知分解1molN-H键、1molN-H键、1molNN键所需的能量为436kJ、391kJ、946kJ，N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _15 .化学反应中，只有极少数能量远高于平均能量的反应物分子碰撞时才发生化学反应。 引起化学反应的冲突称为有效冲突，这些分子称为活化分子。 把使普通分子成为活化分子所必需的最低限度的能量称为活化能，其单位用kJmol-1表示。 请仔细看下图，回答问题(1)图中的反应是(填充吸热或发热)反应，该反应供给(填充必要或不需要)能量，该反应的H=(用包含E1、E2代数式表示)(2)已知热化学方程式： h2(g )1/2o2(g )=h2o (g )h=-241.8 kj mol-1，该反应活化能为167.2 kJmol-1，其反应的活化能为(3)对于同一反应，图中的虚线(II )与实线(I )相比，活化能大大降低，活化分子的比例增多，反应速度加快是最可能的原因。参考答案1.a2.C3.B4.b5.a6.C7.A8.a9.C10.c11.c12.a13. (1)AD (2)吸热(1) ch3oh (l ) o2(g )co2(g )