高中化学 第三节 化学反应速率与限度 新人教版必修2

第三节化学反应速度和极限一、教育目标了解化学反应速度的概念和表达方法，知道浓度、温度、催化剂等对化学反应速度的影响，早期了解调节化学反应速度的方法。二、教育重点、困难化学反应速度的显示方法，化学反应速度的影响因素三、教学过程回顾上节课1、发热反应和吸热反应，化学反应的本质，能量的转换2，原电池原理：阴极阳极判断，电极反应3、物质之间发生化学反应时，一定要改变的是()A.颜色b .状态c .化学键d .核4、氢在氯燃烧时产生苍白的火焰。反应中破坏1mol H2化学键的能量是Q1 kJ，破坏1mol Cl2化学键的能量是Q2 kJ，1mol HCl的化学键释放的能量是Q3 KJ。在以下关系中，正确的是()A.Q1 Q2 Q3 b . Q1 Q2 2q 3 c . Q1 Q2 q3d . Q1 Q2 2q 3有四种金属：5、a、b、c、d。用电线连接a和b，浸泡在电解质溶液中，a容易腐蚀，a，d分别抛出如果进入等浓度的盐酸，d的反应比a严重，在b的盐溶液中浸铜没有太大变化，在c的盐溶液中浸铜有金属c析出。因此，这四种金属的活动性从强到弱的判断顺序是()A.dcdb.dabc c.dbac d.badc6、下一个反应是氧化还原反应和吸热反应。A.铝片和稀盐酸的反应B. Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应C.热碳和CO2的反应d .氧中甲烷的燃烧7，已知的“按钮”电池电极反应：Zn极：Zn 2oh-2e-=ZnO H2O；HgO极：HgO H2O 2e-=Hg 2OH- HgO极A.阳极，还原b .阴极，氧化c .阴极，还原d .阳极，氧化这次讲座的内容一、化学反应速度1，定义：单位时间内反应物浓度降低或产物浓度增加2，表达式：c(b)|V (b)=-v-t(v:反应速度，c(B):浓度变化量，t:反应经过时间)3，单位：mol/(ls)、mol/(lmin)、mol/(LH)注意。表示平均反应速度。c只能取正值。应明确表示反应速度的物质。各种物质反应的速度比率等于各方程式物质的化学量比率。在比较化学反应速度时，一定要以相同物质的反应速度进行比较4、影响化学反应速度的因素(1)内部原因：反应物的特性(2)外部因素：外部条件注意。其他条件不变的时候，提高温度，化学反应速度就会加快适当的催化剂能提高化学反应速度在其他条件不变的情况下，增加反应物的浓度，可以提高化学反应率气体参与的反应，如果其他条件不变，压力会增大，化学反应速度会加快对于固体参与的反应，在其他条件不变的情况下，增加表面积会加快化学反应速度二、化学反应极限1、化学平衡(1)定义：在特定条件下可逆反应中，正反应和逆反应的速度相同，反应物的浓度和产物的浓度不再变化的状态(2)特性：反向：可逆反应等：V(正)=V(反向)移动：动态平衡设定：浓度为常数变更：变更条件，变更平衡2、化学反应的极限在给定条件下，化学反应达到或完成的最大程度，即该反应的最大反应极限3、影响化学反应极限的因素(1)内部原因：物质的性质(2)外部因素：温度、浓度、压力等三、控制化学反应条件反应条件对化学反应的影响：反应速度，反应极限典型例子示例1以下关于化学反应速度的陈述是正确的()A.在特定条件下的化学反应CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2中，将CaCl2增加到反应系统中，可以加快生成CO2的速度B.在特定条件下的化学反应CaCO3 H2SO4=CaSO4 H2O CO2将H2SO4增加到反应系统中，可以加快二氧化碳的生成速度C.在相同的酸性环境中，生铁(合金)的腐蚀速度比不锈钢(合金)快D.将铝膜添加到3mol/L的HCl(溶液)中，观察这种现象，会产生气体越来越快的现象答案：光盘分析：找出影响化学反应速度的因素和其他知识的结合，解决问题。例2如果在恒温一定容量的容器中执行反应A(g)2B(g) C(g)，并且反应物浓度从0.1 moll-1下降到0.06 moll-1需要20s，则反应时间从0.06 mol-1下降到0.024mol L L-1A.等于18s B大于12s C. 18s小于D. 18s答案：c四、角色整合第一，选择题(每个问题有一个正确的选项)1.对化学反应极限的叙述是错误的()A.所有可逆反应都有一定的局限性。b .化学反应达到极限时，正向反应速度相同C.化学反应的极限与时间的长度无关。d .化学反应的局限性不变以下陈述是正确的()A.可逆反应的特点是正反应速度与反反应速度相同B.当其他条件不变时，增加压力对溶液之间的反应影响很小C.温度升高，可逆反应速度可能会加快，但可逆反应速度可能不会改变D.使用催化剂可以引起本来没有发生的反应3.可逆反应N2 3 h 22 NH 3的正反应速度和逆反应速度可以表示为每个反应物或产物浓度的变化。表示反应达到平衡状态的关系如下()A.3v正向(N2)=v正向(H2) B.v正向(N2)=v反向(NH3)C.2v正向(H2)=3v反向(NH3) D.v正向(N2)=3v反向(H2)密封容器中的反应：2a 3b2c。如果c的浓度最初为a moll-1，2min，那么c的浓度将变为2a moll-1，a和b的浓度原来的1/2，以下陈述将产生错误()A.标记为b的反应速度为0.75a mol/(lmin) B .反应开始时c (b)=3a mol-1C.反应2分钟后c (a)=0.5a moll-1 D。反应2分钟后c (b)=1.5a moll-15.在某些条件下，对于在密封容器中进行的反应p(g)q(g)r(g)s(g)g，可以在以下陈述中充分说明该反应已经达到平衡状态()A.p、q、r、s的浓度相同的b.p、q、r、s在容器中共存C.p、q、r、s的浓度不再等于d.p、q的反应速度6.在恒定温度下，反应a2 (g) B2 (g) 2ab (g)达到平衡状态的标志为()A.生成单位时间n molA2同时生成n molABB.容器内的总压力不会随时间变化C.生成单位时间2n molAB同时生成n molB2D.生成单位时间n molla 2同时生成n molA27.在密闭容器中，在一定条件下进行的可逆反应N2 (g) 3 H2 (g) 2n H3 (g)，可以看出反应达到了平衡()A.每种物质的体积分数保持不变，等于B.c(NH3)C.每个物质的相同浓度d.c (NH3): c (N2): c (H2)=2: 1: 38.可逆反应2SO2 O22SO3达到一定限度时，通过18O2，并且经过一定时间后，18O存在()A.SO3，O2中的b.so3，so 2中的c.so3，SO2，o 2中的d.so2，o 2中的d . SO29.维持相同温度时可逆反应2A(g) B(s) 2C(g)是1105Pa达到平衡时和1x106Pa达到平衡时的反转反应速度()A.前者大于后者b .前者小于后者c .前者等于后者d。不确定10.在特定温度下，硫酸铜晶体在饱和水溶液中平衡如下。CuSO4 X H2O CuSO4。在X H2O溶液中添加少量无水硫酸铜时，以下说法是正确的()A.提高溶液中铜离子浓度降低b .溶液中铜离子浓度C.硫酸铜晶体越大，d .溶液颜色就越浅二、填空11.这不是将氢和氧的混合物激烈地化合成水，电解时能产生氢和氧的可逆反应吗？怎么了？12.在20 时，将a molH2(g)和b mol I2 (g)填充到具有VL体积的密封容器中，并做出反应：H2(g) I2(g) 2HI(g)(1)反应第一次开始时，c(H2)=mol/L，c (I2)=mol/L，c (HI)=mol/L，因此化学反应速度反应率最高(正逆)(3)当反应在v正和v反方向进行时，该反应达到平衡状态。如果外部条件不变，反应混合物内各组分的物质量、物质量的浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率等都是13.下表显示了氨反应(N2 3H2 2NH3)在不同条件下达到平衡时混合物中氨的含量开始时v (N2): v (H2)=1: 3。压力(MPa)氨的含量温度(c)0.11030601002000.1530.8150.8990.9540.9883000.0220.5200.7100.8420.9264000.0040.2510.4700.6520.798分析上述表格数据，回答以下问题：(1)提高平衡混合物中氨的含量时，可采取的措施包括(2)在200，100MPa时，平衡混合物的氨含量达到0.988，继续增加压力；在平衡的混合物中，要使氨的量等于1，就必须填充“能量”或“不能”(3)平衡混合物中氨的含量为0.710，可选择的反应条件如下三、计算问题14.将等物质量的a，b混合在2L的密封容器中，会发生以下反应。3a (g) b (g) xc (g) 2d (g)，5min处测量的d的浓度为0.5 mol-1，c的平均反应率为0.1mol/(Lmin)，此时a，b的物质量比率为3追求：(1)此时，a的浓度和反应开始前放入容器中的a，b的物质量。(2)B的平均反应速度。(3)x的值是多少？请参阅答案：1 . d 2 . b 3 . c 4 . c 5 . c 6 . c 7 . b 8 . c 9 . b 10 . c11.a:不是。因为反应条件不同。12